pH2O 0.01; pН2S pSO2
0.1.
-
При удалении катализатора энергия активации возросла на
18 000 Дж/моль. Во сколько раз понизилась скорость реакции при
Т= 450 К?
-
Реакция протекает по уравнению 3A В С D . Концентрацию ве- щества A увеличили вдвое, концентрацию B уменьшили в 3 раза, при этом температуру повысили с 310 до 350 К. Температурный коэффициент скоро- сти 3.1. Как изменится скорость реакции?
1 ... 16 17 18 19 20 21 22 23 ... 54
1.Присгорании2.16гВ
(тв)доВ
2О
3(тв)пристандартныхусловияхвы-
деляется 140.58 кДж теплоты. Вычислить
Н
298
для реакции
В2О3(тв) 3Mg(тв) 2В(тв) 3MgO(тв),
если стандартная энтальпия образования оксида магния
Н
(MgO ) 92.3кДж/моль.
Sf, 298 (тв)
-
Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитайте и Kр при Т= 360 К для реакции
Н
360
,
360
Cl2(г)
2HI(г)
I2(кр)
2HCl(г)
. -
Энергия активации равна 80 000Дж/моль. При Т = 1000 К реакция за- вершается за 1 ч. При введении катализатора она заканчивается за 10 с. Определить энергию активации в присутствии катализатора.
-
Рассчитать температурный коэффициент реакции и энергию актива-
ции, если реакция протекает по уравнению
3A(г) В(г) С D, а увеличение
скорости реакции при повышении температуры с 420 до 500 К будет таким же, как и при уменьшении объема в 15 раз без изменения температуры.
8
-
Вычислить количество теплоты, которое выделится при сгорании эти- лена С2Н4(г), занимающего при стандартных условиях объем 10 л, если реак- ция протекает по следующей схеме:
С2
H4(г)
3О2(г)
2CО2(г)
2H2
О(ж)
.Необходимые термодинамические данные взять из прил. 1.
-
Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитайте
Н
S и определите направление протекания процесса:
800
,
800
TiO2(тв) 2Сl2(г) 2С(графит) TiCl4(г) 2CO(г)
при Т= 800 К и следующих исходных парциальных давлениях [атм] компо- нентов:
pCl2
1; pTiCl4
0.1; pCO 0.01.
-
При введении катализатора скорость реакции при Т= 550 К выросла в 600 раз. На какое значение уменьшилась энергия активации?
-
Рассчитать температурный коэффициент скорости газовой реакции A В С D , а также энергию активации, если увеличение скорости реак- ции при повышении температуры от 330 до 370 К будет таким же, как и при повышении давления в 10 раз без изменения температуры.
1 ... 17 18 19 20 21 22 23 24 ... 54
-
Определить энтальпию образования Н (Fe O ) , если извест-
f,298 3 4(тв)но,чтопривзаимодействии46.21гFe
3O
4(тв)пореакции
Fe3
O4(тв)
CО(г)
CО2(г)
3FeО(тв)поглощается 8.739 кДж теплоты. Стандартные энтальпии образования
Н (СО ) ,
Н (СО ) ,
Н (FeO )
взять из прил. 1.
f298 (г)
f, 298 2(г)
f, 298 (тв)
-
Реакция протекают по уравнению:
Fe3
O4(тв)
CО(г)
CО2(г)
3FeО(тв)
.Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитайте
Н
500
,
S
500
, а
также определите направление протекание процесса при Т= 500 К и
pСО2
pCO 1атм.
-
Реакция 3A В С D
протекает в растворе. Как изменится скорость
реакции, если к 2 л раствора, в котором протекает реакция, добавить 5 л воды?
-
Реакция имеет энергию активации 80 000 Дж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции, если повысить температуру от 300 до 350 К и ввести катализатор, снижающий энергию активации до 70 000 Дж/моль?
-
Найти стандартную энтальпию образования нафталина С10Н8(тв), зная, что при сгорании 50 г нафталина в стандартных условиях до СО2(г) и Н2О(ж) выделяется 2 013.24 кДж теплоты. Необходимые термодинамические данные взять из прил. 1.
-
Пользуясь справочными данными (прил. 1), определите для процесса:
2NH3(г)
3Cl2(г)
N2(г)
6HCl(г)
значения Н
, S , а также направление протекания данной реакции при
Т= 923 К и
923 923
рNH3 pCl2
pN2
pHCl 1атм.
-
Энергия активации процесса при Т = 850 К равна 95 000 Дж/моль. При введении катализатора она снизилась до 50 000 Дж/моль. Как изменилась скорость реакции?
-
Рассчитать температурный коэффициент скорости реакции А 2В С
, а также энергию активации, если увеличение скорости реакции при повы- шении температуры от 310 до 360 К будет таким же, как и при увеличении концентрации вещества B в 20 раз.
1 ... 18 19 20 21 22 23 24 25 ... 54