2С(графит)
2Cl2(г)
2MgCl2(тв)
2CO(г)
-
При удалении катализатора скорость реакции уменьшилась в 300 раз. На какое значение возросла энергия активации, если процесс протекал при T= 800 К?
-
Скорость реакции А 2В С
при
С
А
0.3 моль/л и
СВ 0.4 моль/л
при T = 310 К, составляет 4 · 10–3 моль/(л · с). Рассчитать константу скорости реакции при T = 350 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.7.
Н
17 -
Найти стандартную энтальпию образования газообразного пентана
(С Н ) ,
зная, что при сгорании 40 г пентана в стандартных усло-
f, 298 5 12(г)
виях до СО2(г) и Н2О(г) выделяется 1 964 530 Дж теплоты. Стандартные эн-
тальпии образования
Н (СО )
и Н (Н О )
взять из прил. 1.
-
Для реакции:
f, 298 2(г)
f, 298 2 (г)
рассчитайте
G
1000
С(графит) 2Н2(г) CН4(г)
и определите, возможно ли образование метана при
Т = 1000 К и p = 1 атм, если молярная доля компонентов газа СН4, Н2 и N2, вступающего в соприкосновение с углеродом, составляет 10, 80 и 10 % соот- ветственно? Необходимые термодинамические данные возьмите из прил. 1.
-
Реакция 2А В С D
протекает в растворе. Как изменится скорость
реакции, если к 3 л раствора добавить 10 л воды?
-
Скорость реакции при T = 450 К составляет 3.5 · 10–2 моль/(л · с). Ка- кой будет скорость этой реакции, если повысить температуру до 480 К и вне- сти катализатор, снижающий энергию активации с 140 000 до 120 000 Дж/моль?
-
Определить стандартную энтальпию образования жидкого ацетона
Н
(СНО ),
еслиизвестно,чтоприсгорании11.6гацетонадоf,298 3 6 (г)СО
2(г)иН
2О
(г)пристандартныхусловияхвыделяется364.33кДжтеплоты.
Стандартные энтальпии образования
Н (СО )
и Н (Н О )
взять из прил. 1.
f, 298 2(г)
f, 298 2 (г)
-
Пользуясь справочными данными (прил. 1) для реакции
С3
Н6
О(г)
4О2(г)
3CО2(г)
3Н2
О(г)
рассчитайте
Н ,
S и определите направление протекания процесса
900 900
при
Т= 900 К и парциальных давлениях [атм] компонентов:
рС3Н6О рО2
1;
рСО2
рН2О 0.1.
-
При Т= 800 К катализатор повышает скорость реакции в 540 раз. Определить, как изменится энергия активации.
-
Константа скорости реакции 2А В С
равна 0.6, при начальных
концентрациях реагентов:
СА = 0.7 моль/л и
СВ = 0.4 моль/л. Рассчитать
скорость реакции после того, как прореагирует 50% вещества В.
19
-
Найти стандартную энтальпию образования метана Н (СН ) ,
f, 298 4(г)
если известно, что при сгорании 3.2 г метана до СО
2(г) и Н
2О
(г) при стан- дартных условиях выделяется 178.168 кДж теплоты. Стандартные энтальпии
образования
Н (СО ) и Н (Н О )
взять из прил. 1.
f, 298 2(г) f, 298 2 (г)
-
Пользуясь справочными данными (прил. 1), определите направление протекания процесса:
S2(г)
4CО2(г)
4CО(г)
2SО2(г)
при
T= 800 К и стандартном состоянии компонентов реакции.
-
Константа скорости реакции при T= 400 К составляет 2.3, а при Т = 440 К равна 8.2. Вычислите энергию активации и константу скорости при T= 500 К.
-
На какое значение снижает энергию активации в газовой реакции
А В С
при 450 К катализатор, если его действие равно увеличению ско-
рости при повышении давления в 100 раз?
-
Найти стандартную энтальпию образования анилина
Н
(СНNH ),
еслиизвестно,чтоприсгорании18.6ганилинадоf,298 6 5 2(г)СО
2(г),N
2(г)иН
2О
(г)пристандартныхусловияхвыделяется681.802 кДжтеплоты.Необходимыетермодинамическиеданныевзятьизприл.1.
-
Пользуясь справочными данными (прил. 1), определите направление протекания процесса:
СН4(г)
2О2(г)
CО2(г)
2Н2
О(г)при
Т=850Кистандартномсостояниикомпонентовреакции.
-
Энергия активации реакции при температуре T = 400 К составляет 110 000 Дж/моль. При введении катализатора она стала равной 90 000 Дж/моль. Как изменится скорость реакции?
-
Реакция
А
(г) 3В
(г) С D
заканчивается при
T= 500 К за 1 ч. При
повышении давления в системе в 3 раза и повышении температуры до 520 К реакция заканчивается за 10 с. Рассчитать температурный коэффициент ско- рости реакции.
Н
21 -
Найти стандартную энтальпию образования сероуглерода
(СS ) ,
если известно, что при сгорании 15.2 г жидкого сероугле-
f, 298 2(ж)
рода до СО
2(г) и SО
2(г) при стандартных условиях выделяется 215.022 кДж теплоты. Необходимые термодинамические данные взять из прил. 1.
-
Для реакции:
Ag
(тв) 2НСl
(г) 2AgCl
(тв) Н
2(г)