Bi2O310OH4e2BiO43 5H2O2Br
22
e2Br
4Bi
2O
3 10OH
2Br
2 2BiO
3 4Br
5H
2O. Коэффициенты из ионного уравнения перенесем в молекулярное урав-нение реакции и проверим, уравнялись ли при этом ионы K
+, не принимав-шиеучастиявокислительно-восстановительной схеме:Bi
2O
32Br
210KOH2K
3BiO
44KBr5H
2O.Проводим проверку правильности расстановки стехиометрических ко-эффициентов по кислороду: количество атомов кислорода в левой и правойчастиуравненияокислительно-восстановительнойреакциидолжнобытьодинаковым.
Пример 1.7. Закончить и уравнять ионно-электронным методом окисли-тельно-восстановительнуюреакцию,протекающуювнейтральнойсреде:NaNO
2KMnO
4H
2ONaNO
3MnO
2…
Решение.Перепишемданноеуравнениереакциивионнойформе:
2 4 2 3 2
Na NO K MnO H O Na NO MnO
и определим для восстановителя его окисленную форму:
2 3
NO NO ,
а для окислителя – его восстановленную форму:
4 2
MnO MnO .
…,
Для процессов окисления и восстановления необходимо сначала соста- вить материальный баланс с помощью молекул Н2О, а затем баланс по элек- трическим зарядам. Два полученных уравнения следует просуммировать, умножив каждое из них на коэффициенты, подобранные так, чтобы число электронов, теряемых восстановителем, было равно числу электронов, при- обретаемых окислителем. В результате получаем ионное уравнение окисли- тельно-восстановительной реакции:
3
2
3NO 3H O 2MnO 4H O 3NO 6H+ 2MnO
8OH.
2 2 4 2 3 2
Обратим внимание, что ионы OH
и Н
+ связываются в малодиссоции- рующее соединение – воду, после чего приведем подобные члены в левой и правой частях уравнения:
3NO
2MnO
7H O 3NO
2MnO 6H O 2OH
,
2 4 2 3 2 2
2 4 2 3 2
3NO
2MnO
H O 3NO
2MnO 2OH
.
Коэффициенты из ионного уравнения перенесем в молекулярное урав- нение реакции и проверим, уравнялись ли при этом ионы Na
+ и K
+, не при- нимавшие участия в окислительно-восстановительной схеме:
3NaNO
2 2KMnO
4 H
2O 3NaNO
3 2MnO
2 2KOH.
Проводим проверку правильности расстановки стехиометрических ко- эффициентов по кислороду: количество атомов кислорода в левой и правой части уравнения окислительно-восстановительной реакции должно быть одинаковым.
-
1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 54
1 -
Соединение содержит 92.26 % углерода и 7.74 % водорода. 1.95 · 10–4 кг этого соединения занимают при Т= 300 К и р = 105 Па объем, равный
0.62·10
–4м
3.Каковаистиннаяформуласоединения?
-
Требуется:
а)написатьэлектроннуюформулуатомаэлемента№57;б)записатьвформеэнергетическихячеекэлектроннуюконфигурацию
валентногоуровняатомамышьякавосновноми«возбужденном»состояниях.
-
Укажите тип гибридизации орбиталей в молекуле ССl4.
-
Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:
KI+K
2Cr
2O
7+H
2SO
4I
2+Cr
2(SO
4)
3+...Cr(OH)
3+Br
2+KOHK
2CrO
4+KBr+…
-
Соединение содержит 62.8 % серы и 37.2 % фтора. Масса этого со- единения 5.1 · 10–4 кг в газообразном состоянии занимает объем, равный
1.18·10
–4м
3при
Т=280Ки
р=0.97·10
5Па.Каковаистиннаяформуласо-единения?
-
Требуется:
а)написатьэлектроннуюформулуатомаэлемента№78;б)записатьвформеэнергетическихячеекэлектроннуюконфигурациювалентногоуровняатомахлорав
основном и «возбужденном» состояниях.
-
Какая связь осуществляется в соединении
K
3[Fe(CN)
6] между K
+ и
[Fe(CN)6 ]
3 ? Укажите валентность и степени окисления элементов.
-
Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:
Cu
2S+HNO
3 Cu(NO
3)
2 +SO
2 +NO+... Cr
2O
3+KNO
3+KOH K
2CrO
4 +KNO
2 +…
1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 54
-
При сжигании 2.4 · 10–4 кг некоторого соединения азота с водородом получено 1.7 · 10–4 м3 азота при Т = 273 К и р = 105 Па. Плотность пара этого соединения по воздуху 1.1. Какова истинная формула вещества?
-
Требуется:
а)написатьэлектроннуюформулуатомаэлемента№90;б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурациювалентногоуровняатомасвинцавосновноми«возбужденном»состояниях.
-
Укажите тип гибридизации орбиталей в молекуле AlF3.
-
Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:
Zn+HNO
3+H
2SO
4 ZnSO
4 +N
2O+…Mn(OH)
2+Cl
2+KOHMnO
2+KCl+…
-
После удаления кристаллизационной воды из 1.25 · 10–3 кг кристалло- гидрата карбоната натрия масса сухого остатка оказалась равной 4.63 · 10–4 кг.
Вычислитепроцентноесодержаниекристаллизационнойводы.Выведитеформулукристаллогидратасоды.
-
Требуется:
а)написатьэлектроннуюформулуатомаэлемента№53;б)записатьвформеэнергетическихячеекэлектроннуюконфигурациювалентногоуровняатомайодавосновноми«возбужденном»состояниях.
-
Укажите тип химической связи между комплексообразователем и ли-
гандам в соединении сти элементов.
K3[Fe(CN)6] . Укажите степени окисления и валентно-