Решение.По формуле (4.5) вычислим повышение температуры без учета диссоциации соли:
кип
t 0.52 3.2 1000 0.082 С.
208 96.8
По формуле (4.6) определим значение изотонического коэффициента:
i 0.208 2.54.
0.082
Поформуле(4.7)определимзначениестепенидиссоциацииα:
2.5410.77.31
Пример4.6.ПроизведениерастворимостиPbSO
4равно1.6·10
–8при
425 °С. Вычислить концентрацию ионов творимость PbSO4 [г/л].
SO2 в насыщенном растворе и рас-
Решение.Уравнение диссоциации PbSO4 имеет вид:
4PbSO4 Pb2 SO2,
значит по формуле (4.8):
ПРPbSO4
[Pb2 ] [SO2].
4Обозначим молярную концентрацию насыщенного раствора PbSO4 через х.
4Так как растворенная часть соли нацело диссоциирована, то [Pb2 ] [SO2] х.
Подставим хв уравнение (4.8):
х2 1.6 108,
отсюда
х 1.26 104 моль/л.
Следовательно,
[SO2] 1.26 104 моль/л. Растворимость PbSO4 также со-
4ставит 1.26 · 10–4 моль/л, согласно уравнению диссоциации. Вычислим раствори-
мость в г/л. Так как молярная масса
то растворимость PbSO4 составит:
МPbSO4
207.2 32 16 4 303.2 г/моль,
S M1.26 104 303.2 1.26 104 3.82 102 г/л.
Пример4.7.Образуется ли осадок хлорида свинца PbCl2 при смешении равных объемов 0.02 М растворов хлористого кальция и нитрата свинца?
ПРPbCl2
2.0 105 при 25 °С.
Решение.Определим концентрации ионов [Pb2+] и [Cl–] в растворе. Объем смеси в 2 раза больше, а концентрация ионов в 2 раза меньше, чем в исходных растворах. Следовательно:
[Pb2 ] [Pb(NO3)2 ] 0.02 0.5 102 моль/л, [Cl] 2[CaCl2 ] 2 0.02 0.5 2 102 моль/л,
откуда
[Pb
2][Cl
]
210
2(210
2)
2410
6.Согласно(4.9),осадокнеобразуется,таккак:
24 106 ПРPbCl
2.0 105.
1 -
Вычислить молярную концентрацию, нормальность и моляльность
6%-гораствораН
3РО
4(ρ=1.031г/см
3).
-
Определить константу диссоциации HNO2, если рН 0.1 н раствора равен 3.
-
Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0.1 н раствору Pb(NO3)2
добавить равный объем 0.4 н раствора NaCl?
ПРPbCl2
2.0 105
при 25 °С.
-
Вычислить температуру кипения 5 %-го водного раствора сахара
С12Н22О11.
Kэб Н2О 0.52 .
-
Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную реакцию? Обоснуйте ответ с позиций явления гидролиза.
2
-
Сколько миллилитров 0.1 н раствора г H2SO4 потребуется для полной нейтрализации 50 мл 12 %-го раствора KOH (ρ = 1.10 г/см3).
-
Вычислить рН 3 %-го раствора NaOH (ρ = 1.328 г/см3, α = 1).
-
Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0.02М раствору AgNO3
5
добавить равный объем 0.5 М
раствора H
2SO
4? ПР
Ag2SO4
1.23
10 при 25
°С. -
Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 54 г глю- козы С6Н12О6 в 250 г воды ( Kкр Н2О 1.86 ).
-
Почему раствор K3PO4 имеет щелочную реакцию? Обоснуйте ответ с позиций явления гидролиза.
3
-
На нейтрализацию 50 мл раствора H2SO4 потребовалось 22.5 мл
0.304 н раствора NaOH. Определить молярную концентрацию и титр кислоты.
-
Вычислить молярную концентрацию раствора HCN, если а рН = 5.
KД 7 10
10 ,
-
ПРAg3РO4
1.8 10
18 ,
ПРAg
2СrO
4
4.05 10
12при 25 °С. Какая из
этих солей даст меньшую концентрацию Ag
+ в насыщенном растворе?
-
При растворении 0.94 г фенола в 50 г спирта температура кипения по- высилась на 0.232 °С. Определите молярную массу фенола ( Kэб 1.16 ).
-
Почему раствор Ni(NO3)2 имеет кислую реакцию? Обоснуйте ответ с позиций явления гидролиза.
1 ... 30 31 32 33 34 35 36 37 ... 54
-
Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 200 мл рас- твора AgNO3, потребовалось 25 мл 0.8 н раствора HCl. Чему равна молярная концентрация раствора AgNO3? Определить массу соли [г], выпавшей в осадок.
-
Определить степень диссоциации 0.1М раствора гидроксида аммония,
еслиKД 2 10
5 .
-
В 1 л раствора содержится по 20 мг Ag+ и Pb2+. Какая соль выпадет в
осадок раньше, если к этому раствору по каплям приливать K2CrО4?
ПРAg2CrO4
4.0 1012 ,
ПРPbCrO4
1.8 1014 при 25 °С.
-
Вычислить, на сколько градусов понизится температура замерзания бензола, если в 100 г бензола растворить 4 г нафталина С10Н8 ( Kкр 5.1).
-
Почему раствор Na3PO4 имеет сильнощелочную реакцию? Обоснуйте ответ с позиций явления гидролиза.
5
-
Какое вещество и в каком количестве взято в избытке, если к 200 мл
4 %-го раствора HCl (ρ = 1.018 г/см
3) прибавили 50 мл 2 н раствора NaOH?
-
Вычислить рН 1.2 %-го раствора KOH (ρ = 1.01 г/см3, α = 1).
-
Найти массу СаСО3, содержащегося в 100 мл его насыщенного рас-