Материал: Индивидуальные домашние задания по химии

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

26


  1. Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитать, сколько тепла поглощается при образовании 20 м3 оксида углерода (II) из угля и оксида уг- лерода (IV)?

  2. Исходя из справочных данных (прил. 1), вычислить константу равно- весия и направление протекания процесса:
2CО(г)SО2(г)S(ромбич)2CО2(г)приT=650Кистандартномсостояниивеществ.

  1. Реакция протекает по уравнению 2А  В  С  D . Увеличили СА
втроеина20°Сповысилитемпературу.Восколькоразувеличитсяскоростьреакции,еслитемпературныйкоэффициентскорости2.7?

  1. При введении катализатора скорость реакции при T= 800 К возросла в 1200 раз. На какое значение изменилась энергия активации?

27


H
1. Определить стандартную энтальпию образования оксида азота (I) на основании следующих данных:

С(графит) 2N2O(г) СО2(г) 2N2(г);

С(графит) О2(г) СО2(г);



298


298
H

 556.6 кДж;

 393.5 кДж.


  1. Н
    Исходя из справочных данных (прил. 1), рассчитать также определить направление протекания процесса:

4NO(г) 6Н2О(г) 4NН3(г) 5О2(г)

при T= 500 К и стандартном состоянии веществ.

500 и

500 , а


  1. S
    Скорость реакции А  3В  С

при концентрациях

СА 0.2

моль/л и

СВ 0.1 моль/л составляет 4.3 · 10–5 моль/(л · с). Рассчитать скорость этой реакции при концентрациях СА  0.3 моль/л и СВ  0.2 моль/л.

  1. Энергия активации реакции 70 000 Дж/моль. Рассчитать температур- ный коэффициент в интервале температур от 600 до 900 К.
1   ...   26   27   28   29   30   31   32   33   ...   54

28



  1. G
    Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитать, какое количе- ство теплоты выделяется при сгорании 720 г угля в стандартных условиях, если 2/3 его сгорает до СО2(г) и 1/3 – до СО(г)?

  1. Исходя из справочных данных (прил. 1), рассчитать Kр и мической реакции:



900

хи-

C6H12(г) 9О2(г) 6CO2(г) 6H2О(г)

при T= 900 К и стандартном состоянии веществ.

  1. При некоторых условиях в равновесии находятся: 1 моль SO2(г), 5 моль О2(г) и 8 моль SO3(г). Определить исходные количества сернистого газа и кислорода.

  2. Энергия активации реакции 90 000 Дж/моль. При T = 1200 К реакция завершается за 1 час, а при введении катализатора – за 15 с. Рассчитать энер- гию активации в присутствии катализатора.

29


  1. При восстановлении 7.95 г CuO углем (с образованием СО) поглоща- ется 5.15 кДж теплоты. Рассчитать, какое количество теплоты надо затратить для получения таким способом 100 г металлической меди.

  2. Исходя из справочных данных (прил. 1), определить направление про- текания процесса:

C3H6О(г) 4О2(г) 3CO2(г) 3H2О(г)

при Т= 700 К и парциальных давлениях [атм] компонентов:

рС3Н6О рО2

 1;

рСО2

рН2О  0.1.

  1. Концентрации исходных веществ до начала реакции

2NO(г) О2(г) 2NО2(г)

были равны 0.02 и 0.01 моль/л соответственно. Как

изменится скорость реакции в момент времени, когда концентрация кислоро- да стала равной 0.005 моль/л.

  1. Температурный коэффициент скорости реакции в интервале темпера- тур 200…400 К равен 2.5. Рассчитать энергию активации процесса.

30


  1. Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитать тепловой эф- фект реакции, протекающий в стандартных условиях при постоянном объе- ме:

S(ромбич) 2CО2(г) 2CО(г) SО2(г)

  1. Исходя из справочных данных (прил. 1), рассчитать Kр и

T= 600 К:



G
600

при

Na2CO3(тв) С(графит) Н2О(г) 2NaOH(тв) 2СО(г).

  1. Константа равновесия реакции

H2  I2  2HI

при некоторой темпера-

туре равна 20. Рассчитать концентрации водорода и йода в равновесной смеси, если исходные концентрации этих веществ одинаковы и составляют 0.5 моль/л.

  1. Во сколько раз следует уменьшить объем газовой смеси, в которой при T = 800 К протекает реакция A  2B  C  D , чтобы увеличение скорости было равносильно введению катализатора, снижающего энергию активации на 25 000 Дж/моль?
1   ...   27   28   29   30   31   32   33   34   ...   54

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ № 3




4. ЖИДКИЕ РАСТВОРЫ

    1. Основные формулы для расчетов


Способы выражения концентрации:

С% или ω– массовая доля растворенного вещества, %:

 mв-ва

mр-ра

100% ,

где

mв-ва – масса растворенного вещества в растворе, г;

mр-ра

  • масса рас-

твора, г.

СM


  • молярная концентрация растворенного вещества, моль/л*:

MС ,

V

где  – количество растворенного вещества, моль; V– объем раствора, л.

СН – молярная концентрация эквивалентов, или нормальность раствора,

моль-экв/л**:

С экв ,

НV

где

экв

  • количество эквивалентов растворенного вещества, моль.

Ст– моляльность раствора, моль/(1000 г растворителя):

Сm,

mр-ля

где

mр-ля

  • масса растворителя, кг.

Т– титр раствора, г/см3:

T mв-ва .

V1000

хi– молярная (мольная) доля компонента, отношение количества молей дан-

ного компонента к общему количеству молей всех компонентов, выражается в долях от единицы.

Водородный показатель:
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/208586

Смотрите также:

!Контрольная работа (задание)
1 Понятие
1112
1119
1131
1302
1644
18 Л_р_к Арифметичні та логічні операції МП
2
2