Материал: Индивидуальные домашние задания по химии

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

26


  1. В 50 мл раствора хлорида кальция (ρ = 1.015 г/см3) содержится 1.02 г хлорида кальция. Найти массовую долю, молярную концентрацию CaCl2 и моляльность раствора.

  1. Вычислить рН 0.1 М раствора НNО2, если

KД1  5 104 .

  1. Определить массу серебра, содержащегося в 500 мл насыщенного рас-

твора AgCl.

ПРAgCl  1.8 1010

при 25 °С.

  1. Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 200 г сахара С12Н22О11 в 1500 г воды, если Kэб  0.52 .

  2. Каким способом можно сместить равновесие, чтобы довести гидролиз

Fe(NO3)3 до полного разложения соли?

27


  1. Какую массу 15 %-го раствора можно приготовить из 50 г 40 %-го раствора и 2 %-го раствора?

  2. Вычислить степень диссоциации α, рН в 0.25 М растворе Н2О2, если

KД1  2 1012 .

  1. Выпадет ли осадок AgCl, если к 5 мл 0.01 М раствора AgNO3 приба-

вить 10 мл 0.02 М раствора HCl.

ПРAgCl  1.8 1010

при 25 °С.

  1. Вычислить температуру замерзания 40 %-го водного раствора этанола С2Н5ОН, если Kкр  1.86 .

  2. Среди перечисленных солей укажите те, которые в растворе подвер- гаются гидролизу: KNO3, Cr2(SO4)3, AlI3, CaCl2. Составьте уравнения тех реакций гидролиза, которые осуществимы.

28


  1. Чему равны нормальность и молярная концентрация 10.4 %-го рас- твора КОН (ρ = 1.08 г/см3)?

  2. Вычислить молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты

НСООН, если его рН = 3, а

KД  2.1104 .

  1. В каком объеме насыщенного раствора Ag3РО4 содержится 0.003 г

ионов серебра? ПРAg3PO4

1.8 1018

при 25 °С.

  1. При растворении 0.2 моль AgNO3 в 1.7 л воды получается раствор, температура кипения которого 100.098 °С. Вычислить степень диссоциации

соли.

Kэб  0.52 .

  1. Реакция в растворе между AlCl3 и Na2S протекает так:

2AlCl3  3Na2S  6H2O  2Al(OH)3  3H2S  6NaCl.

Объясните ее протекание с учетом гидролиза.
1   ...   39   40   41   42   43   44   45   46   ...   54

29


  1. Какой объем 0.1 н раствора AgNO3 необходим для обменной реакции с 0.5 л 0.3 н раствора AlCl3?

  2. Вычислить рН 0.1 н раствора HCN, к 1 л которого добавлено 0.1 моль

KCN, диссоциирующего при этом на 90 %.

KД HCN

 7.2 1010 .

3. ПРFeS  5.0 1018

при 25 °С. Вычислить растворимость FeS при ука-

занной температуре и концентрации каждого из ионов.

  1. Степень диссоциации соли в растворе, полученном из 8.5 г AgNO3 и 425 г воды, составляет 0.6. Вычислить температуру замерзания раствора. Kкр  1.86 .

  2. Чем гидролиз Fe(NO3)3 отличается от гидролиза K2S?

30


  1. Определить объем 27 %-го раствора KOH (ρ = 1.25 г/см3), который необходимо прибавить к избытку хлорида аммония, чтобы при 17 °С и дав- лении 1.013·105 Па получить 38 л аммиака.

  2. Вычислить рН 0.05 %-го раствора NaOH. Плотность раствора и сте- пень диссоциации NaOН считать равными единице.

  1. ПРSb2S3

 3 1027

при 25 °С. Вычислить растворимость Sb2S3 при

указанной температуре и концентрации каждого из ионов.

  1. Раствор сахара С12Н22О11 в воде показывает повышение температуры кипения на 0.312 °С. Вычислить величину понижения температуры замерза-

ния этого же раствора.

Kкр  1.86 ,

Kэб  0.52 .

  1. При реакции в водном растворе между FeCl3 и Na2CO3 образуется не

Fe2(CO3)3, а Fe(OH)3. Объясните это явление.

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ № 4




5. ЭЛЕКТРОХИМИЯ

    1. Основные формулы для расчетов


Термодинамика гальванического элемента

A nFE,

где A– работа, производимая гальваническим элементом при расходовании 1 моля вещества, Дж; n– заряд иона металла; F– число Фарадея, равное 96 500 Кл (26.8 А·ч); E– ЭДС гальванического элемента, В.

TG   A nFE , (5.1)

где

G

  • изменение энергии Гиббса реакции, протекающей в гальваниче-

Tском элементе, Дж;
TS
nFdE, (5.2)

dT

где

S

  • изменение энтропии реакции, протекающей в гальваническом эле-

Tменте, Дж/К; dE

dT


  • температурный коэффициент ЭДС, В/К;


H  G TnFdE, (5.3)

T T dT

где

H

  • изменение энтальпии при работе гальванического элемента, Дж.

TЭлектродные потенциалы и ЭДС гальванического элемента

E    , (5.4)

где

,

– электродный потенциал положительного и отрицательного

электродов соответственно, В.

Зависимость электродных потенциалов и ЭДС гальванического элемента от концентрации электролита выражается следующей формулой:

  0.059 lg[Men ] , (5.5)

n

где

– стандартный электродный потенциал, В; [Men]

  • концентрация

ионов металла в электролите, моль/л;

EE

0.059 [Men ]


2
lg ,



1n [Men ]

где

[Men ]

  • концентрация металла, имеющего более отрицательное значе-

1ние потенциала, моль/л;

[Men ]

  • концентрация металла, имеющего более

1положительное значение потенциала, моль/л.

Потенциал водородного электрода при

pH2

 1 атм определяют по формуле



H H2

где рН – водородный показатель.

 0.059  pH ,

ЭДС концентрационного гальванического элемента имеет вид

E 0.059 lg C2 ,

n C1

где С1, С2 – концентрация электролита отрицательного и положительного электродов соответственно, моль/л;

Окислительно-восстановительные электродные потенциалы
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/208586

Смотрите также:

!Контрольная работа (задание)
1 Понятие
1112
1119
1131
1302
1644
18 Л_р_к Арифметичні та логічні операції МП
2
2