Материал: Индивидуальные домашние задания по химии

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет «ЛЭТИ» им. В. И. Ульянова (Ленина)

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ
Электронное учебно-методическое пособие

Санкт-Петербург Издательство СПбГЭТУ «ЛЭТИ»

2017
УДК544(075)ББКГ4я7И60Авторы:ФедотоваГ.В.,РахимоваО.В.,ХудоложкинВ.Н.,КоузоваН.И.,ИвановВ.Ф.,КирилловаС.А.,СвинолуповаА.С.,АльмяшеваО.В.И60 Индивидуальныедомашниезаданияпохимии:электрон.учеб.пособие.СПб.:Изд-воСПбГЭТУ«ЛЭТИ»,2017.88с.ISBN978-5-7629-2123-7Содержитпримерытиповыхрасчетовизаданиядлясамостоятельнойра-ботыпоосновнымразделамкурса.Предназначенодлябакалавровпонаправлениям:200100,201000,280700,210100,222900,210400,210700,211000,210601,140400,220400,230400,220100.УДК544(075)ББКГ4я7Рецензенты:канд.хим.наук,доц.О.В.Проскурина(СПбТИ(ТУ)).Утвержденоредакционно-издательскимсоветомуниверситетавкачестве
электронногоучебно-методическогопособия 2 ISBN 978-5-7629-2123-7  СПбГЭТУ «ЛЭТИ», 2017 Специфика курса химиитакова, чтовосприятие еговзначительнойстепениоблегчается,еслиосновныетеоретическиеразделыподкрепленырешением конкретных задач. Умение определять энергетические характери-стики и направления физико-химических превращений, степень их протека-ния, скорость химической реакции, применять количественные законы дляжидкого состояния вещества, объяснять электрохимические явления необхо-димо для подготовки бакалавров всех направлений СПбГЭТУ «ЛЭТИ». Дляоказания помощи студентам в подготовке индивидуальных домашних зада-ний, способствующих глубокому усвоению теоретического материала по хи-мии, в учебном пособии рассмотрены примеры решения типовых задач поосновнымразделамлекционного курса.

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ № 1


  1. ОСНОВНЫЕ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

ИОННО-ЭЛЕКТРОННЫЙ МЕТОД УРАВНИВАНИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ.

    1. Основные формулы для расчетов

Уравнениесостоянияидеальногогаза



где p– давление, Па;

V– объем, м3;

m– масса газа, кг;

pV

mRT RT,

M

M– молярная масса газа, кг/моль;

 – число молей газа;

R=8.314 Дж/(моль · К) – универсальная газовая постоянная;

T– температура, К.

Следствие из закона Авогадро описывается формулой



где

m1, m2



  • массы газов, г;

m1 M1 m2 M2

 D1 2 ,

(1.1)

M1, M2 – молярные массы газов, г/моль;
D1 –относительнаяплотностьпервогогазаповторому.2Законэквивалентовописываетсявыражением

m1

Mэк1

m2 Mэк2

, (1.2)

где

m1,

m2 – массы взаимодействующих веществ, г;

Mэк1,

Mэк2 – молярные массы эквивалентов веществ, г/моль.

Молярные эквивалентные массы веществ определяются по следующим соотношениям:

Mэк. оксида

Mоксида ;

число атомов элементавалентность элемента

Mэк. кислоты

Mкислоты ;

основность кислоты

Mэк. основания
Mэк. соли

Mоснования ;

кислотность основания

Mсоли .



число атомов металлавалентность металла

Примеры типовых расчетов

Пример 1.1. Массовая доля водорода в газообразном соединении угле-родасводородомсоставляет20%.Плотностьсоединенияповодородурав-на15. Вывестимолекулярнуюформулусоединения.Решение. По массовым долям элементов можно найти только простей-шую формулу (СхН у ) . Для этого возьмем образец вещества массой 100 г инайдемотношениеколичеств атомов[вмолях]в этомобразце.Дляэтогоследуетразделитьмассукаждогоэлементанаегомолярнуюмассуатомов:x:y80:206.66:201:3.121Простейшая формула соединения СН3. Этой формуле отвечает молярнаямасса, равная 15 г/моль. Истинная молярная масса вычисляется по соотно-шению(1.1):

MDMH2

 15  2  30 г/моль.
Такимобразом,истиннаямолярнаямассавдвоебольшевычисленнойпро-стейшейформулы.Следовательно,молекулярнаяформуласоединенияС2Н6.Пример 1.2. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалентакоторого равна 0.028 кг/моль, вытесняет из кислоты 0.7 · 10–3 м3 водородапринормальныхусловиях.Определитьмассуметалла.Решение. При нормальных условиях 22.4 · 10–3 м3 водорода имеют мас-су0.002кг.Тогдамассавыделенногопо условиюзадачи водорода

mH2

0.7 103 0.002  0.0625 103 кг.

22.4 103
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/208586

Смотрите также:

!Контрольная работа (задание)
1 Понятие
1112
1119
1131
1302
1644
18 Л_р_к Арифметичні та логічні операції МП
2
2