Материал: Индивидуальные домашние задания по химии

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

27


  1. В состав некоторой соли входит 26.53 % K, 35.37 % Cr и 38.1 % O. Определите формулу соли. Рассчитайте массу соли, израсходованную на ее взаимодействие с избытком соляной кислоты, если при этом образовался хлорид хрома (III) и выделилось 6.72 л Cl2 (н. у.).

  2. Требуется:
а)написатьэлектроннуюформулуатомаэлемента№48;б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурациювалентногоуровняатомагерманиявосновноми«возбужденном»состояниях.

  1. Исходя из метода валентных связей, укажите возможные валентности атома кобальта в основном и «возбужденном» состояниях.

  2. Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:
NaCl+KMnO4+H2SO4Cl2+MnSO4+…Zn+KOHK2ZnO2+H2+…

28


  1. Некоторое вещество состоит из серы и углерода. В результате химиче- ской реакции из 3.045 · 10–4 кг этого вещества было получено 1.867 · 10–3 кг сульфата бария. Выведите простейшую формулу исходного вещества, если известно, что его молярная масса составляет 76 г/моль.

  2. Требуется:
а)написатьэлектроннуюформулуатомаэлемента№89;б)записатьвформеэнергетическихячеекэлектроннуюконфигурациювалентногоуровняатома

фосфора в основном и «возбужденном» состояниях.


  1. Укажите тип связи и механизм ее образования между молекулами
NH3иHCl.

  1. Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:
K2S+Na2Cr2O7 +H2SO4 S+Cr2(SO4)3+…P2O3+Cl2+NaOHNa3PO4+NaCl+…

29


  1. Определите объем водорода (Т= 320 К и р= 1.013 · 105 Па), выделив- шегося при растворении в кислоте 1.0 · 10–3 кг магния.

  2. Требуется:
а)написатьэлектроннуюформулуатомаэлемента№104;б)записатьвформеэнергетическихячеекэлектроннуюконфигурациювалентногоуровняатомакальциявосновноми«возбужденном»состояниях.

  1. Опишите механизм образования водородной связи. Приведите приме- ры соединений, имеющих водородную связь.

  2. Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:
KI+HNO3+H2SO4  I2 +NO2 +…KCrO2+Br2+KOHK2CrO4+KBr+…

30


  1. При разложении оксида ртути было получено 1.5 · 10–3 м3 кислорода, собранного над ртутью при Т = 293 К и р = 0.99 · 105 Па. Определите массу оксида ртути.

  2. Требуется:
а)написатьэлектроннуюформулуатомаэлемента№91;б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурациювалентногоуровняатомайодавосновноми«возбужденном»состояниях.

  1. Молекула PbCl2 угловая, а молекула HgCl2 линейна. Почему?

  2. Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:
ZnS+HNO3  Zn(NO3)2 +SO2 +NO+…FeSO4+Br2+NaOHFe(OH)3+NaBr+…

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ № 2



Закон Гесса:

  1. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

    1. Основные формулы для расчетов



H H1  H2  ...  Hk,

(2.1)

где

H– изменение энтальпии;

1, 2, … , k– стадии реакции.

Расчет H

реакции по энтальпиям образования компонентов ( H ):


H


298

iH

(прод) iH
(исх),

f, 298
(2.2)


f, 298
f, 298
где i

i i

  • число молей веществ, участвующих в реакции.

Расчет изменения энтропии реакции S:

S

S

(прод)  S

(исх),

(2.3)

298

i298

i298

i i

Взаимосвязь энтальпии

H

и внутренней энергии U :

T TH  U  RT,

(2.4)

T T

где  – изменение числа молей газообразных веществ в реакции.

Расчет изменения энергии Гиббса

G :

TG  H T S ,

(2.5)


При

G

T T T

 0 реакция может протекать самопроизвольно, при

G


  • 0 ре-

T Tакция самопроизвольно протекать не может, может протекать обратная реак-

T Tция. В случае

G

 0 система находится в состоянии химического равновесия.

TТемпературные зависимости

H

(закон Кирхгофа) и

S :
  T2

HT2

 HT1

cpdT,

T1

(2.6)

S

 S

T2 c

  • pdT,


(2.7)

T2 T1 T

T1

где

cp

  • изменение молярной теплоемкости при постоянном давлении,

Дж/(моль · К).

Если

Если

cp const :

cpicpi(прод)  icpi(исх),

i i

cp a bT, то

aiai(прод)  iai(исх),

i i

bibi(прод)  ibi(исх),

i i
(2.8)

(2.9)
(2.10)

Тогда, если

cp const , то в соответствии с формулами 2.6 и 2.7:

H

 H

 c (T

 T),

(2.11)

T2

TS

2

T1


T
 S

1

p

р c

2 1

ln T2 . (2.12)

T1

Если

cp a bT, то в соответствии с формулами 2.6 и 2.7

H  H

 a(T T)  b(T2  T2 ),

(2.13)

T2 T1

2 1 2 2 1

S  S

 aln T2  b(T T),

(2.14)

T2 T1

T1 2 1

Связь

G

с константой равновесия:

T TG

 RTln Kp,

(2.15)

где

Kp – константа равновесия реакции.

Константа равновесия для реакции

aA  bB  cC  dD

имеет вид:
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/208586

Смотрите также:

!Контрольная работа (задание)
1 Понятие
1112
1119
1131
1302
1644
18 Л_р_к Арифметичні та логічні операції МП
2
2