Материал: Индивидуальные домашние задания по химии

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам
Окончаниетабл.П.1


№п/ п


Вещество

Н ,

f, 298

кДж/моль

S ,

298

Дж/(моль·К)
Коэффициенты уравнения

с аbT

р

с ,

р

Дж/(моль·К)

Темпера- турный интервал, К

а
b·103

49
С7Н8(г)

толуол
50.00
319.7
–33.88
537.00
64.50
298…1260

50
С10Н8(кр)

нафталин
75.44
167.0
5.70
367.00
83.30
298…1200


51
СН3ОН(г)

метиловый спирт

–201.20

239.7

15.28

105.20

43.90

298…1000


52
СН3ОН(ж)

метиловый спирт

–238.80

126.0

–

–

81.60

298…1000

53
С3Н6О(г)

ацетон
–216.40
294.9
22.47
201.80
74.90
298…1500

54
С6Н6О(кр)

фенол
–162.80
142.0
15.60
49.50
54.30
298…1500

55
СН3Сl(г)

хлорметан
–82.00
233.5
15.57
92.74
40.71
298…1500

56
СНСl3(г)

хлороформ
–131.80
202.9
–
–
116.30
298
Примечание.


Н


f, 298

  • стандартное изменение энтальпии образования;

S – стан-


298
 рдартное значение энтропии;

рс аbT.

с – теплоемкость при постоянном давлении,
ТаблицаП.2.

Стандартные электродные потенциалы


Электрод

 , В
Окислительно-восстановительный электрод

 , В

Окисленная

форма
Восстановленная

форма
Окисленная

форма
Восстановленная

форма

Mg2+
Mg
–2.36
Sn4+
Sn2+
0.15

Al3+
Al
–1.66
I2
I–
0.54

Zn2+
Zn
–0.76
MnO4–
MnO42–
0.56

Cr3+
Cr
–0.74
Fe3+
Fe2+
0.77

Fe2+
Fe
–0.44
Cr2O2

7
Cr3+
1.33

Cd2+
Cd
–0.40
MnO

4
Mn2+
1.51

In3+
In
–0.347
Ce4+
Ce3+
1.61

Tl+
Tl
–0.34









Ni2+
Ni
–0.25









Sn2+
Sn
–0.14









Pb2+
Pb
–0.13









H+
H
0.00









Cu2+
Cu
0.34









Ag+
Ag
0.80









Au3+
Au
1.50








СодержаниеИндивидуальноедомашнеезадание№1 3

  1. Основные стехиометрические законы химии. Строение атома и химическая связь. Ионно-электронный метод уравнивания окислительно- восстановительных реакций 3

    1. Основные формулы для расчетов 3

    2. Примеры типовых расчетов 4

    3. Варианты заданий для самостоятельной работы 10
Индивидуальноедомашнеезадание№2 23

  1. Химическая термодинамика 23

    1. Основные формулы для расчетов 23

    2. Примеры типовых расчетов 25

  2. Химическая кинетика 33

    1. Основные формулы для расчетов 33

    2. Примеры типовых расчетов 34

    3. Варианты заданий для самостоятельной работы по химической термодинамике и кинетике 37
Индивидуальноедомашнеезадание№3 52

  1. Жидкие растворы 52

    1. Основные формулы для расчетов 52

    2. Примеры типовых расчетов 55

    3. Варианты заданий для самостоятельной работы 58
Индивидуальноедомашнеезадание№4 70

  1. Электрохимия 70

    1. Основные формулы для расчетов 70

    2. Примеры типовых расчетов 72

    3. Варианты заданий для самостоятельной работы 74
Списокрекомендуемойлитературы 82ПРИЛОЖЕНИЕ 83Федотова Галина Васильевна,Рахимова Ольга Викторовна,Худоложкин Василий Николаевич,Коузова Надежда Ивановна,Иванов Виктор Федорович,КирилловаСветлана
Анатольевна,Свинолупова Александра Сергеевна,АльмяшеваОксанаВладимировна

Индивидуальные домашние задания по химии

Электронноеучебно-методическоепособиеРедакторы:Э.К.Долгатов,Н.В.Лукина––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Подписановпечать17.10.17.Формат60×841/16.Гарнитура«TimesNewRoman».Печ.л.5,5.Тираж2экз.Заказ172.––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
88
Издательство СПбГЭТУ «ЛЭТИ» 197376, С.-Петербург, ул. Проф. Попова, 5
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/208586

Смотрите также:

!Контрольная работа (задание)
1 Понятие
1112
1119
1131
1302
1644
18 Л_р_к Арифметичні та логічні операції МП
2
2