-
Найти стандартную энтальпию образования пропана С3Н8(г), если при сгорании 88 г пропана в стандартных условиях до СО2(г) и Н2О(ж) выделяет- ся 4 440.06 кДж теплоты. Необходимые термодинамические данные взять из прил. 1.
-
Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитайте для реакции:
2N2(г)
6Н2
О(г)
4NН3(г)
3О2(г)стандартноезначениеизобарно-изотермическогопотенциалапри
Т=600К.
-
Энергия активации реакции, проходящей в интервале температур от 30 до 50°С, равна 120 000к Дж/моль. Рассчитать, как изменится скорость ре- акции в этом интервале и температурный коэффициент скорости реакции.
-
Реакция А 2В С D
заканчивается при
Т= 730 К за 3 ч. Энергия
активации 85 000 Дж/моль. Концентрацию
CB увеличили в 3 раза и ввели ка-
тализатор, снижающий энергию активации до 60 000 Дж/моль. За какое вре- мя закончится реакция в новых условиях?
Н
12 -
Найти стандартную энтальпию образования уксусно-этилового эфира
(С Н О ) ,
если известно, что при сгорании 17.6 г уксусно-
f, 298 4 8 2(ж)
Н
этилового эфира до СО2(г) и Н2О(ж) выделяется 449.58 кДж теплоты. Необ- ходимые термодинамические данные взять из прил. 1.
-
Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитайте
S , а также
Kр при
Т = 540 К для реакции:
540
,
540
Na2
CO3(тв)
С(графит)
Н2
О(г)
2NaOH(тв)
2СО(г)
. -
Температурный коэффициент скорости реакции в интервале темпера- тур 300…500 К равен 2. Определить энергию активации процесса.
-
Скорость реакции А 2В С D
равна 0.3 моль/(л · с),
CA=
0.5 моль/л,
CB = 0.6 моль/л. Рассчитать скорость реакции, когда CA
реакции снизится до 0.3 моль/л.
в ходе протекания
1 ... 19 20 21 22 23 24 25 26 ... 54
-
При сгорании 3.25 г Zn(тв) до ZnО(тв) при стандартный условиях вы- деляется 17.45 кДж теплоты. Определить изменение энтальпии при стан- дартных условиях для реакции:
ZnO(тв)
Н2(г)
Н2
О(ж)
Zn(тв)
.Значение
Н(НО )взятьизприл.1.
f, 298 2 (ж)
-
Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитайте реакции:
G
600для
3С2
Н4(г)
С6
Н6(ж)
3Н2(г)
. -
При 500 К катализатор повышает скорость реакции в 1000 раз. Опре- делить, как изменится энергия активации процесса.
-
Реакция в газовой фазе протекает по уравнению 2А В С D . Дав-
ление в системе увеличили в 3 раза и повысили температуру с 305 до 345 К. Энергия активации 90 000 Дж/моль. Как изменится скорость реакции?
Н
14 -
Найти стандартную энтальпию образования жидкого бензола
(С Н ) ,
если известно, что при сгорании 3.6 г бензола до СО
2(г) и
f, 298 6 6(ж)
Н2О(г) выделяется 140.194 кДж теплоты. Стандартные энтальпии образова-
ния
Н (СО ) и Н (Н О )
взять из прил. 1.
f, 298 2(г) f, 298 2 (г)
-
Пользуясь справочными данными (прил. 1), определить, в каком направлении пойдет процесс:
2Mg(тв)
СО2(г)
2MgO(тв)
C(тв)
при Т= 500 К и
pCO2
4 атм.
-
При 1000 К катализатор понижает энергию активации на
30 000 Дж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции?
-
Как изменится скорость реакции 2А 3В С D , если в смеси кон- центрацию вещества A уменьшили в 3 раза и снизили температуру с 410 до 370 К? Энергия активации 180000 Дж/моль.
1 ... 20 21 22 23 24 25 26 27 ... 54
15
-
При сгорании 2 г Al(тв) до Al2O3(тв) выделяется 61.9 кДж при стан-
дартных условиях. Определить
Н (Fe O ) ,
если известен тепловойf, 298 2 3(тв)
эффект реакции при стандартных условиях:
2Al
(тв) Fe
2O
3(тв) 2Fe
(тв) Al
2O
3(тв) 828 кДж.
-
Для реакции:
Bi2
O3(тв)
3С(графит)
2Bi(тв)
3CO(г)
определите, пользуясь справочными данными (прил. 1), при
T = 700 К значе- ние
Kр и равновесное давление СО.
-
Энергия активации 105 000 Дж/моль. Во сколько раз изменится ско- рость реакции, если повысить температуру от 350 до 400 К? Рассчитать тем- пературный коэффициент реакции.
-
Во сколько раз следует уменьшить объем газовой смеси, в которой
протекает реакция 2А В С D
при T= 750 К, чтобы увеличение скорости
было равносильно введению катализатора, снижающего энергию активации на 20 000 Дж/моль?
-
Вычислить изменение энтальпии при нагревании 2 кг кварца (SiO2) от
298 до 800К, если зависимость теплоемкости кварца от температуры[Дж/(моль·К)]выражаетсяуравнением:
-
р с 46.96 34.33 103Т.
-
Пользуясь справочными данными (прил. 1), определить изменение изобарно-изотермического потенциала при T = 800 К и стандартном состоя- нии компонентов для реакции:
2MgO(тв)