Материал: Конспект лекций для студентов специальности 1 48 01 02 Химическая технология органических веществ, материалов и изделий

(в левую и правую части добавили Cl^–);

(CuOH)Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl –молекулярное уравнение.
Внимание: Иногда уравнения ступенчатого гидролиза объединяют в одно «общее уравнение»: CuCl₂ + H₂O Cu(OH)₂ + 2HCl.

Делать это не следует, т.к. такое «уравнение» не отражает ни фактическое соотношение реагентов, ни качественный состав продуктов (об этом говорилось и ранее, см. «ступенчатую диссоциацию электролитов»).
– соли, образованные многозарядным катионом слабого основания и многозарядным анионом сильной кислоты (CoSO₄, Cr₂(SO₄)₃ и др.).

Если в состав гидролизующейся соли входят многозарядные ионы,то при переходе от полного ионно-молекулярного уравнения к молекулярному уравнению может понадобиться дополнительная операция – введение множителя:
а) CoSO₄ Co²⁺ + SO₄^2– – уравнение диссоциации (выделены ионы слабого основания, Co²⁺);

Первая ступень гидролиза:

Co²⁺ + HOH CoOH⁺ + H⁺ – сокращенное ионно-молекулярное уравнение;

Co²⁺ + SO₄^2– + HOH CoOH⁺ + H⁺ + SO₄^2– – полное ионно-молекулярное уравнение (в левую и правую части добавили SO₄^2–).
В отличие от примера 2 в правой части полученного уравнения – один сульфат-ион на два разных катиона, CoOH⁺ и H⁺. В подобных случаях необходимо удвоить все коэффициенты в полном ионно-молекулярном уравнении:

2Co²⁺ + 2SO₄^2– + 2HOH 2CoOH⁺ + 2H⁺ + 2SO₄^2–
Соединив катионы с анионами, получим молекулярное уравнение:

2CoSO₄ + 2H₂O (CoOH)₂SO₄

+ H₂SO₄
Вторая ступень гидролиза:

В гидролизе по второй ступени участвуют ионы CoOH⁺ – продукт первой ступени гидролиза:

CoOH⁺ + HOH Co(OH)₂ + H⁺ – сокращенное ионно-молекулярное уравнение.

При написании полного ионно-молекулярного уравнения учтем, что в состав (CoOH)₂SO₄ входят два катиона CoOH⁺, поэтому полученное сокращенное ионно-молекулярное уравнение сначала удвоим:

2CoOH⁺ + 2HOH 2Co(OH)₂ + 2H⁺, а затем добавим в левую и правую его части по SO₄^2–:

2CoOH⁺ + SO₄^2– + 2HOH 2Co(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2–
Соединив катионы с анионами, получим молекулярное уравнение:

(CoOH)₂SO₄^2– + 2HOH 2Co(OH)₂ + H₂SO₄

б) Если в состав соли входят не один, а несколько катионов (или анионов), участвующих в гидролизе, то сокращенное ионно-молекулярное уравнение пишут сначала для одних ионов, а затем полученное уравнение умножают на соответствующий коэффициент:

Cr₂(SO₄)₃ 2Cr³⁺ + 3SO₄^2– – уравнение диссоциации.
Первая ступень гидролиза:

Cr³⁺ + HOH CrOH²⁺ + H⁺ – сокращенное ионно-молекулярное уравнение.
Учитывая, что в формульной единице соли два катиона хрома, умножим на два левую и правую части полученного равнения:

2Cr³⁺ + 2HOH 2CrOH²⁺ + 2H⁺
В соответствии с уравнением диссоциации, добавив в левую и правую части соответствующее число сульфат-ионов (три), получим полное ионно-молекулярное уравнение:

2Cr³⁺ +