Материал: Сборник лабораторных работ по Учебной дисциплине Физическая Химия Часть 1, часть 2

6. Рассчитать теплоемкость калориметрической установки по уравнению:

С_cal = C_р-рm_p-p + С_HgV_Hg + C_стm_ст, Дж/К,

где C_р-р – удельная теплоемкость раствора, 4,18 Дж/гК; m_p-p – масса раствора во внутреннем стакане, г; С_Hg – объемная теплоемкость ртути и стекла, 1,92 Дж/см³К, V_Hg – объем баллона термометра, содержащего ртуть, мл; C_ст – удельная теплоемкость стекла, 0,79 дж/гК; m_ст – общая масса стеклянных частей калориметрической установки, г.

7. Вычислить интегральную теплоту растворения безводной соли и кристаллогидрата по уравнению:

, Дж/моль,

где n_соли – количество вещества соли (безводной или кристаллогидрата), моль.

9. Вычислить тепловой эффект процесса гидратации по уравнению:

Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы.

2. Цель работы.

3. Ход эксперимента.

4. Экспериментальные данные (см. протокол к лабораторной работе).

5. Обработка экспериментальных данных.

6. Вывод.

Лабораторная работа № 2. Определение энтальпии диссоциации слабого электролита

Цель работы: определение суммарного теплового эффекта процессов диссоциации и гидратации слабой кислоты.

Сущность работы: При нейтрализации слабой кислоты щелочью тепловой эффект реакции складывается из эндотермического эффекта диссоциации и экзотермических эффектов процессов гидратации и нейтрализации. Значение последнего в обычных условиях составляет величину -55,8 кДж/моль. Для определения теплового эффекта реакции надо определить теплоемкость системы и вызванное реакцией кислоты со щелочью изменение температуры системы.

Оборудование и реактивы. Стеклянный стакан объемом 500 мл – 1 шт.; фарфоровый или стеклянный внешний стакан объемом 750 мл – 1 шт.; пипетка – 1 шт.; стеклянная палочка для перемешивания – 1 шт.; кристаллизатор – 1 шт.; штатив с лапками – 1 шт.; термометр Бекмана – 1 шт.; мерный цилиндр объемом 100 мл – 1 шт.; мерный цилиндр объемом 500 мл – 1 шт.; секундомер, весы, раствор слабой кислоты (уксусной или муравьиной); гидроксид натрия – раствор концентрацией 1 моль/л.

Выполнение работы

7. Пустить секундомер и через каждые 30 секунд записывать показания температуры (см. табл.) по термометру Бекмана в течение 5 минут (10 показаний) при постоянном перемешивании (начальный период).

8. Не прекращая отсчета времени и измерения температуры!!! Открыть пипетку и выпустить щелочь в кислоту. Промыть пипетку, приподнимая и опуская ее в стакане. По-прежнему через каждые 30 секунд записывать показания термометра Бекмана до установления постоянной температуры в калориметрической установке (главный период).

9. Получить еще 10 показаний при постоянной температуре (конечный период).

Содержание протокола лабораторной работы

Название слабой кислоты и ее химическая формула

Концентрация раствора слабой кислоты С_к

Масса стеклянной палочки, г

Масса внутреннего стакана калориметрической установки m_{стакана}, г

Масса стакана с раствором m_{стакана с раствором}, г

Масса раствора m_р-ра, г

Масса пипетки m_{пипетки}, г

Масса пипетки со щелочью m_{пипетки с раствором}, г

Масса щелочи m_щ, г

Объем раствора щелочи V_щ, мл

Концентрация раствора щелочи С_щ, моль/л

Объем ртутного баллона термометра V_Hg, мл

Измерения температуры (таблица).

Время, с	Температура,Б	Время, с	Температура,Б	Время, с	Температура,Б
Начальный период		Главный период		Конечный период

Обработка результатов эксперимента

1. Построить график зависимости Т = f(τ), отражая показания температуры по начальному и конечному периодам.

2. Соединить последнюю точку начального периода с начальной точкой конечного периода.

3. Полученную линию разделить пополам.

4. Через точку середины провести перпендикуляр к оси абсцисс.

5. Продлить температурные зависимости начального и конечного периодов до пересечения с перпендикуляром – получим значение изменения температуры 

Т.

6. Рассчитать теплоемкость калориметрической установки по уравнению:

С_cal = C_р-р(m_p-p + m_щ) + С_HgV_Hg + C_стm, Дж/К,

где C_р-р – удельная теплоемкость раствора, 4,18 Дж/гК; m_p-p – масса раствора во внутреннем стакане, г; m_щ – масса раствора щелочи в пипетке, г; С_Hg – объемная теплоемкость ртути и стекла, 1,92 Дж/см3К, V_Hg – объем баллона термометра, содержащего ртуть, мл; C_ст – удельная теплоемкость стекла, 0,79 дж/гК; m – общая масса стеклянных частей калориметрической установки, г.

7. Вычислить тепловой эффект процессов нейтрализации и диссоциации по уравнению:

, Дж/моль,

где n_щ – количество вещества щелочи в пипетке, моль.

8. Пользуясь справочными данными рассчитать

процесса нейтрализации

Н⁺ + ОН^ = Н₂О.

9. Вычислить изменение энтальпии диссоциации по уравнению:

_dissH = _eqH  _neutrH

Содержание отчета по лабораторной работе

Лабораторная работа № 3 Определение изменения энтальпии реакции нейтрализации

Цель работы: определение теплового эффекта процесса нейтрализации кислоты щелочью.

Сущность работы: реакция нейтрализации любой сильной кислоты щелочью сопровождается экзотермическим тепловым эффектом. Для определения теплового эффекта реакции достаточно знать теплоемкость системы и вызванное реакцией изменение температуры системы.

Оборудование и реактивы. Стеклянный стакан объемом 500 мл – 1 шт.; фарфоровый или стеклянный внешний стакан объемом 750 мл – 1 шт.; пипетка – 1 шт.; стеклянная палочка для перемешивания – 1 шт.; кристаллизатор – 1 шт.; штатив с лапками – 1 шт.; термометр Бекмана – 1 шт.; мерный цилиндр объемом 100 мл – 1 шт.; мерный цилиндр объемом 500 мл – 1 шт.; секундомер, весы, раствор серной кислоты; гидроксид натрия – раствор концентрацией 1 моль/л.

Выполнение работы

1. Получить у преподавателя наименование слабой кислоты, с которой будет выполняться эксперимент.

2. Взвесить на технических весах внутренний стакан калориметрической установки, пипетку и стеклянную палочку-мешалку.

3. Определить объем ртутного баллона термометра. Для этого опустить нос термометра в мерный цилиндр объемом 100 мл, куда предварительно налито 50 мл воды и, по разности уровней жидкости в цилиндре, определить объем ртути, V_Hg.

4. Во внутренний стакан калориметрической установки поместить 300 мл раствора серной кислоты V_к (отбирать цилиндром на 500 мл). Массу раствора определить по разности масс пустого стакана и стакана с раствором m_р-р = m_{стакана с раствором}  m_{стакана}.

5. Налить в пипетку около 20 мл раствора щелочи (3/4 объема пипетки) и взвесить. По разности определить массу щелочи m_щ = m_{пипетки с раствором}  m_{пипетки}.

6. Собрать калориметрическую установку, проверить герметичность пипетки!!! До окончания опыта пипетка остается в стакане с кислотой!!!

7. Пустить секундомер и через каждые 30 секунд записывать показания температуры (см. табл.) по термометру Бекмана в течение 5 минут (10 показаний) при постоянном перемешивании (начальный период).

8. Не прекращая отсчета времени и измерения температуры!!! Открыть пипетку и выпустить щелочь в кислоту. Промыть пипетку, приподнимая и опуская ее в стакане. По-прежнему через каждые 30 секунд записывать показания термометра Бекмана до установления постоянной температуры в калориметрической установке (главный период).

Источник: https://tut-files.ru/previewfile/114000

Смотрите также:



ЦЕНОВАЯ ПОЛИТИКА ПРЕДПРИЯТИЯ НА ПРИМЕРЕ ООО «ДНС РИТЕЙЛ»
_archivetempпротивовоспалительные
- Обратный порядок следования фаз 4
- Сопротивление изоляции 25
!_Лабораторные_работы_1_сем_ОУТС
!Контрольная работа (задание)
!Фармакология препаратов для терапии заболеваний дыхательных путей
.Юридический позитивизм как теория права.