Материал: Сборник лабораторных работ по Учебной дисциплине Физическая Химия Часть 1, часть 2

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

Лабораторная работа № 20. Исследование обменной адсорбции ионов


Цель работы: определить характеристики ионообменной смолы: полную обменную емкость (ПОЕ) и обменную емкость до проскока (ДОЕ) динамическим методом.

Сущность работы: Получить выходную кривую сорбента. Через колонку (бюретку) заполненную слоем ионита высотой не менее 10 см медленно пропускают раствор соли металла известной концентрации. На выходе из колонки раствор собирают порциями в мерные цилиндры, точно определяя объем каждой порции и содержание поглощаемых ионов. По данным эксперимента строят график в координатах: объем раствора, прошедшего через ионит – концентрация иона. По графику определяют ПОЕ и ДОЕ.

Оборудование и реактивы. Колонка с катионитом; мерный цилиндр объемом 10 мл – 2 шт.; пипетка Мора объемом 10 мл – 1 шт.; колбы конические объемом 250 мл – 2 шт.; бюретка для титрования объемом 25 мл – 1 шт.; стакан химический объемом 100 мл – 2 шт.; стакан химический объемом 50 мл – 2 шт.; Трилон Б – 0,05 М раствор; мурексид; хлорид аммония – 1 н. раствор; гидроксид аммония – разбавленный 1:1; сульфаты меди, никеля, кобальта – 0,05 н. растворы.

Выполнение работы


1. Получить от преподавателя раствор соли металла для исследования.

2. Отобрать пробу раствора соли металла в маркированный химический стакан объемом 100 мл.

3. Провести анализ исходного раствора соли металла.

Анализ содержания меди (2+):

отобрать мерной пипеткой в конические колбы аликвоту объемом 10 мл;

прилить дистиллированную воду до объема 20-30 мл;

добавить по каплям при перемешивании аммиак до получения прозрачного синего раствора,

добавить немного сухого индикатора «мурексид»;

отобрать раствор трилона Б в химический стакан объемом 50 мл;

из стакана раствор трилона Б налить в бюретку,

выпустить воздух из носика бюретки, для чего поднять носик бюретки, подставить стакан с трилоном Б и нажать на шарик;

довести объем трилона Б в бюретке до отметки «0»;

титровать одну из колб с пробой раствором трилона Б до перехода окраски до перехода окраски индикатора в эквивалентной точке от желтой (хаки) к сиренево-фиолетовой;


довести объем щелочи в бюретке до отметки «0»;

провести титрование пробы во второй конической колбе.

Анализ содержания кобальта и никеля:

отобрать мерной пипеткой в конические колбы аликвоту объемом 10 мл;

прилить дистиллированную воду до объема 20-30 мл;

с помощью мерного цилиндра добавить 5 мл раствора хлорида аммония;

добавить немного сухого индикатора «мурексид»

отобрать раствор трилона Б в химический стакан объемом 50 мл;

из стакана раствор трилона Б налить в бюретку,

выпустить воздух из носика бюретки, для чего поднять носик бюретки, подставить стакан с трилоном Б и нажать на шарик;

довести объем трилона Б в бюретке до отметки «0»;

титровать одну из колб с пробой раствором трилона Б до перехода окраски до перехода окраски индикатора в эквивалентной точке от желтой к фиолетовой;

довести объем щелочи в бюретке до отметки «0»;

провести титрование пробы во второй конической колбе.

Желтую окраску раствора поддерживают аммиаком: если в процессе титрования раствор краснеет, то добавить несколько капель аммиака.

4. Налить в колонку раствор соли металла. Осторожно открыть кран так, чтобы раствор проходил через ионит со скоростью 3 – 4 мл в минуту (примерно 1 капля в секунду).

5. Фильтрат собирать в мерный цилиндр порциями по 10 мл.

6. Каждую порцию анализировать на содержание в ней иона металла.

7. Пропускать раствор соли металла через колонку продолжать до тех пор, пока концентрация металла на выходе из колонки не станет равной исходной.

ИЛИ! Объем трилона Б на титрование порции из колонки не станет равным объему трилона Б при титровании исходной соли металла.

Содержание протокола лабораторной работы


Наименование соли металла и ее химическая формула

Ориентировочная концентрация соли металла (указана на емкости с реактивом)

Концентрация раствора трилона Б СТ = ________

Таблица экспериментальных данных

№
Объем соли металла, пропущенный через колонку, мл
Объем аликвоты, Va, мл
Объем трилона Б, мл

V1
V2

1
0
Исходная проба, 10 мл






2
10
10






3
20
10






4
30
10






…
…
10





Обработка результатов эксперимента


1. Заполнить таблицу:

№
Объем соли металла, пропущенного через колонку V, мл
VТ, мл (среднее)
С(MeSO4), моль/л

1
10






2
20






3
30






…
…








2. Построить график выходной кривой ионообменной адсорбции



Рис. 16. Обработка выходной кривой ионообменной адсорбции.
3. Вычислить полную обменную емкость ионита по уравнению:

,

где С0 – исходная концентрация иона металла в растворе, моль/л; VМ – объем раствора, соответствующий половине исходной концентрации и определяемый графически по выходной кривой, мл; m – масса сухого ионита, г.

4. Вычислить динамическую обменную емкость до проскока по уравнению:

.

Содержание отчета по лабораторной работе


1. Название работы.

2. Цель работы.

3. Ход эксперимента.

4. Экспериментальные данные (см. протокол к лабораторной работе).

5. Обработка экспериментальных данных.

6. Вывод.

Лабораторная работа № 21. Исследование кинетики ионообменной адсорбции


Цель работы: исследовать процесс очищения воды ионообменным методом. Определить величину статической обменной емкости и лимитирующую стадию процесса ионного обмена.

Сущность работы: величину статической обменной емкости определяют по величине максимального поглощения, которую получают перемешивая заданное количество катионита и раствор соли металла до состояния равновесия. Лимитирующую стадию процесса определяют, изучая зависимость изменения концентрации металла от продолжительности перемешивания.

Оборудование и реактивы. Тубус (реактор); мешалка; мерный цилиндр объемом 500 мл; мерный цилиндр объемом 10 мл; пипетка мерная объемом 10 мл; колба коническая объемом 250 мл – 2 шт.; кобы конические объемом 100 мл – 10 шт.; бюретка объемом 25 мл – 1 шт.; трилон Б – 0,05 М раствор; мурексид; хлорид аммония – 1 н. раствор; гидроксид аммония – разбавленный 1:1; сульфаты меди, кобальта, никеля – 0,1 М растворы.

Выполнение работы


1. Получить от преподавателя раствор соли металла для исследования.

2. Отобрать пробу раствора соли металла в маркированный химический стакан объемом 100 мл.

3. Провести анализ исходного раствора соли металла.

Анализ содержания меди (2+):

отобрать мерной пипеткой в конические колбы аликвоту объемом 5 мл;

прилить дистиллированную воду до объема 20-30 мл;

добавить по каплям при перемешивании аммиак до получения прозрачного синего раствора,

добавить немного сухого индикатора «мурексид»;

отобрать раствор трилона Б в химический стакан объемом 50 мл;

из стакана раствор трилона Б налить в бюретку,

выпустить воздух из носика бюретки, для чего поднять носик бюретки, подставить стакан с трилоном Б и нажать на шарик;

довести объем трилона Б в бюретке до отметки «0»;

титровать одну из колб с пробой раствором трилона Б до перехода окраски до перехода окраски индикатора в эквивалентной точке от желтой (хаки) к сиренево-фиолетовой;

довести объем щелочи в бюретке до отметки «0»;

провести титрование пробы во второй конической колбе.

Анализ содержания кобальта и никеля:

отобрать мерной пипеткой в конические колбы аликвоту объемом 5 мл;


прилить дистиллированную воду до объема 20-30 мл;

с помощью мерного цилиндра добавить 5 мл раствора хлорида аммония;

добавить немного сухого индикатора «мурексид»

отобрать раствор трилона Б в химический стакан объемом 50 мл;

из стакана раствор трилона Б налить в бюретку,

выпустить воздух из носика бюретки, для чего поднять носик бюретки, подставить стакан с трилоном Б и нажать на шарик;

довести объем трилона Б в бюретке до отметки «0»;

титровать одну из колб с пробой раствором трилона Б до перехода окраски до перехода окраски индикатора в эквивалентной точке от желтой к фиолетовой;

довести объем щелочи в бюретке до отметки «0»;

провести титрование пробы во второй конической колбе.

Желтую окраску раствора поддерживают аммиаком: если в процессе титрования раствор краснеет, то добавить несколько капель аммиака.

4. Заполнить реактор установки катионитом (10 мл катионита перенести в реактор в виде водной взвеси).

5. Залить в реактор 450 мл раствора соли металла.

6. Настроить блок управления мешалки:

= нажать кнопку «сеть»;

= нажать кнопку «установка» для входа в режим настройки блока управления;

= кнопками «выбор» и ▲▼ установить число оборотов (1200);

= нажать кнопку «установка» для выхода из режима настройки;

= погрузить мешалку в реактор и нажать кнопку «пуск».

7. Через каждые 3 минуты отбирать пробы раствора объемом 10 мл (Vп), которые хранят в конических колбах объемом 100 мл. Всего отобрать 10 проб.

8. Определить концентрацию соли металла в каждой пробе, отбирая для анализа 2 аликвоты по 5 мл. Анализ выполнять, используя конические колбы объемом 250 мл.

Внимание!!!! Основная ошибка – неаккуратное проведение аналитических работ. Для избежания этого при анализе проб отбирать аликвоту 5 мл, ее анализировать, показывать результаты анализа преподавателю и только потом анализировать вторую аликвоту 5 мл, которая должна оставаться в конической колбе на 100 мл.

Содержание протокола лабораторной работы


= название соли металла и ее химическая формула;

= ориентировочное значение концентрации соли металла, указанное на емкости с раствором;

= объем раствора соли металла;
Источник: https://tut-files.ru/previewfile/114000

Смотрите также:

ЦЕНОВАЯ ПОЛИТИКА ПРЕДПРИЯТИЯ НА ПРИМЕРЕ ООО «ДНС РИТЕЙЛ»
_archivetempпротивовоспалительные
- Обратный порядок следования фаз 4
- Сопротивление изоляции 25
!_Лабораторные_работы_1_сем_ОУТС
!Контрольная работа (задание)
!Фармакология препаратов для терапии заболеваний дыхательных путей
.Юридический позитивизм как теория права.