Материал: Лекции по термодинамике неравновесных систем. Пармон

Соотношения типа (2.4) применимы, например, в случаях одновременных диффузии веществ и переноса теплоты, протекания электрического тока и диффузии ионов, а также одновременного протекания в системе нескольких химических реакций (см. п. 2.3.4).

В простейшем случае взаимодействие двух процессов 1 и 2 в соответствии с принципом Онзагера можно записать с помощью соотношений

J1 = L11X1 + L12X2;

J2 = L21X1 + L22X2,

где J1, J2 и Х1, Х2 описывают потоки некоторых параметров и соответствующие этим параметрам термодинамические силы, а перекрестные коэффициенты L12, L21 соответствуют возможной взаимосвязи двух потоков и называются коэффи-

циентами взаимности Онзагера.

Исходя из инвариантности законов движения частиц относительно обращения времени, Онзагер установил, что между коэффициентами взаимности Lij и Lji существует важное со-

отношение взаимности

Lij = Lji.

Это соотношение показывает, что если поток необратимого процесса i испытывает влияние термодинамической силы Хj необратимого процесса j через посредство коэффициента Lij, то и поток процесса j также испытывает влияние термодинамической силы Хi через посредство того же самого коэффи-

циента Lji = Lij .

Существенно, что в соответствии с принципом Кюри значения коэффициентов взаимности Lij могут быть отличны от нуля лишь в ситуации, когда взаимодействующие термодинамические силы Xj имеют одинаковую пространственную раз-

Впоследствии (1945 г.) Х. Казимир установил, что при наличии взаимодействия с магнитным полем и ненулевых угловых скоростей для некоторых коэффициентов взаимности выполняется соотношение Lij = –Lij. Об особенностях соотношения недиагональных коэффициентов взаимности для сопряженных химических превращений см. в разд. 2.3.5.

106

мерность (являются, например, либо скалярными, либо векторными величинами).

Соотношение (2.4) позволяет описать общую скорость производства энтропии в сложных системах.

В общем случае, когда в системе одновременно протекают несколько процессов,

При Jk = ∑LkjX j и Lkj = Ljk отсюда следует простое выраже-

j

ние для общей скорости диссипации энергии

P = T diS = ∑∑LkjXjXk > 0 . dt k j

Данное положительно определенное квадратичное выражение называют диссипативной функцией Рэлея– Онзагера.

В силу того что при протекании в системе необратимых процессов величина P = T ddtiS всегда положительна, а значе-

ния независимых термодинамических сил произвольны, кроме соотношений взаимности для коэффициентов Онзагера справедливы также соотношения

Lii ≥ 0; Lij > –(Lii Xi2 + Ljj X2j ) / 2 XiXj .

Знак недиагональных коэффициентов взаимности может быть произвольным.

Размерности термодинамических сил и коэффициентов Ljk следует подбирать таким образом, чтобы размерности правой и левой частей в выражениях типа (2.4) совпадали (например, Дж с–1).

Очевидно, что в обсуждаемом линейном приближении скорость производства энтропии (или диссипации энергии) можно выразить и как квадратичную функцию потоков Ji:

107

ра; эти коэффициенты имеют те же свойства, что и коэффициенты Lkj. «Потоковое» представление функции Р, или diS / dt, является эквивалентным «силовому» представлению

ив некоторых случаях может быть более предпочтительно для математического анализа.

Феноменологические соотношения взаимности Онзагера играют важную роль в термодинамике неравновесных процессов

инаходят непосредственное использование в анализе некоторых свойств мембранных, химических, каталитических и биологических систем вблизи термодинамического равновесия.

Так, используя эти отношения и экспериментально опре-

деляя значения коэффициентов Ljk, можно установить количественную взаимосвязь между одновременно протекающими в системе процессами даже в отсутствие детальной информации о механизме рассматриваемых процессов. В ряде случаев (например, для сопряженных химических реакций с известной схемой элементарных превращений) коэффициенты взаимности можно вычислить, исходя из конкретного механизма рассматриваемого процесса (см. разд. 2.3.5). Однако нередко для проведения качественного анализа эти коэффициенты используют как феноменологические.

Существенно, что для многих типов химически реакционноспособных систем соотношения, аналогичные феноменологическим уравнениям взаимности Онзагера, справедливы и вдали от термодинамического равновесия (см. разд. 2.3.4).

§2.3. Примеры взаимодействующих процессов

2.3.1.Транспорт вещества через мембрану при наличии осмоса

Рассмотрим проницаемую мембрану, разделяющую фазы I и II разбавленного, например водного, раствора некоторого вещества. Очевидно, через мембрану могут проходить поток

108

воды J1 и поток J2 растворенного в ней вещества. Движущей силой потока растворителя (воды) J1 является разность гидростатических давлений р в разделенных фазах, в то время как поток растворенного вещества относительно растворителя J2 обусловлен наличием разности (градиента) осмотических давлений этого вещества Δπ по обе стороны мембраны

(Δπ = сRT)*.

В соответствии с соотношениями Онзагера каждый из рассматриваемых потоков сопряжен с обеими термодинамическими силами Х1 = р и Х2 = Δπ. Тогда

J1 = L11X1 +L12 X2 = L11 p +L12 π,

J2 = L21X1 +L22 X2 = L21 p +L22 π.

Данная система уравнений означает, что поток воды J1, проходящей через мембрану, в общем случае определяется не только разностью гидростатических давлений по обе стороны мембраны, но зависит также от потока растворенного в ней вещества, вызванного наличием разности осмотических давлений этого вещества. Это позволяет на феноменологическом уровне описать взаимосвязь обоих рассматриваемых процессов.

В частности, можно ввести коэффициент избирательности мембраны

γ = −L21 / L11,

который характеризует степень проницаемости мембран для избранных растворителя и растворенного вещества и одновременно указывает на некоторые особенности механизма переноса растворенного вещества.

Например, для грубой (крупнопористой) мембраны γ → 0 и при L11 ≠ 0 обязательно L21 → 0. Следовательно, перенос растворенного вещества через грубую мембрану совершается независимо от движения воды. Для тонкопористой

* В «чистом» виде явление осмоса заключается в диффузии молекул растворителя через полупроницаемые мембраны, пропускающие только растворитель.

109

мембраны возможно γ = 1 и как следствие L11 = –L21, что свидетельствует о сильной взаимосвязи потоков растворенного вещества и растворителя – воды – и характерно для полупроницаемой мембраны. Значение коэффициента γ можно найти экспериментальным путем, определяя величину потока воды в отсутствие гидростатического давления ( р = 0) под действием лишь разности осмотических давлений (Δπ ≠ 0).

Подобным образом можно рассмотреть и более сложные процессы транспорта вещества и электрически заряженных частиц через мембраны.

2.3.2. Активный транспорт вещества через мембрану

При протекании по разные стороны частично проницаемой мембраны сопряженных химических превращений за счет энергии сопрягающих (например, метаболических в живых организмах) процессов возможно возникновение «активного» переноса вещества через мембрану. В принципе, этот перенос может идти против химического потенциала отдельных компонентов.

Рассмотрим два сопряженных между собой процесса, характеризующихся потоками J1 и J2:

J1 = L11X1 + L12X2,

J2 = L21X1 + L22X2,

где первый процесс – сопряженный – идет против движущей силы X1 (J1X1 < 0) за счет энергии второго сопрягающего процесса (J2X2 > 0). В качестве количественной меры сопряженности этих процессов можно использовать величину

q = L12 L11L22 ,

которая меняется в пределах

–1 ≤ q ≤ 1.

При q = 0 обязательно L12 = L21 = 0 и оба процесса не зависят друг от друга, а потоки соответствующих им термодинамических параметров пропорциональны значениям «собственных» термодинамических сил:

110