Материал: 3893

Задание 10

Химический анализ

Обоснуйте методику обнаружения и количественного титриметрического определения KBr в твёрдом образце, для чего последовательно выполните нижеследующие задания.

1.Приведите реакции обнаружения катиона калия и бромид-иона.

2.Дайте характеристику титриметрического аргентометрического определения KBr по методу Мора.

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия KBr с титрантом.

2.2.Какой индикатор используют в методе Мора? Запишите соответствующее уравнение реакции с этим индикатором. Какое изменение наблюдают в точке конца титрования?

2.3.Рассчитайте молярную массу эквивалентов KBr с учётом фактора эквивалентности.

М(KBr)=119,00 г/моль.

2.4.Рассчитайте титр соответствия, если используете 0,1М раствор титранта.

2.5.Рассчитайте массу навески, необходимую для приготовления (Vобщ) 100,00 см3 (чем измерите?) раствора, который затем будет оттитрован 0,1М

раствором титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.6.Составьте в общем виде формулу расчёта массовой доли w (в %) KBr в образце.

2.7.Рассчитайте w (в %) KBr, если практическая масса навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0035 г и на титрование аликвоты (Vа) 10,00 см3

(чем измерите?) раствора KBr пошло в среднем () 8,95 см3 0,1М раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 1,015.

2.8. За счёт чего возникают систематические погрешности в титриметрии?

21

Физико-химический анализ

Предложите методику анализа КBr физико-химическим методом анализа, используя электрохимический потенциометрический анализ. В чём сущность этого метода? Как выглядит кривая титрования?

Задание 11

Химический анализ

Обоснуйте методику обнаружения и количественного титриметрического определения KJ в твёрдом образце, для чего последовательно выполните нижеследующие задания.

1.Приведите реакции обнаружения катиона калия и иодид-иона.

2.Дайте характеристику титриметрического аргентометрического определения KJ методом Фаянса-Ходакова.

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия KJ с титрантом.

2.2.Какие индикаторы используются в методе Фаянса-Ходакова?

2.3.Рассчитайте молярную массу эквивалентов KJ с учётом фактора эквивалентности.

М(KJ)=166,00 г/моль

2.4.Рассчитайте титр соответствия, если используете 0,05М раствор титранта.

2.5.Рассчитайте массу навески KJ, необходимую для приготовления (Vобщ) 250,0 см3 раствора, который затем будет оттитрован 0,05М раствором титранта.

Скакой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.6.Составьте в общем виде формулу расчёта массовой доли w (в %) KJ в образце.

2.7.Рассчитайте w (в %) KJ, если практическая масса навески больше теоретически рассчитанной на 0,0014 г и на титрование аликвоты (Vа) 20,00 см3 раствора KJ израсходовано в среднем () 19,36 см3 0,05М раствора титранта,

22

поправочный коэффициент («К») которого равен 0,9932.

2.8.Какую мерную посуду используете по этой методике? Каким требованиям она должна удовлетворять?

2.9.За счёт чего возникают погрешности в титриметрии, не зависящие от эксперта?

Физико-химический анализ

Предложите методику анализа KJ физико-химическим методом анализа, используя электрохимический анализ. В чём сущность выбранного метода? Как выглядит кривая титрования?

Задание 12

Химический анализ

Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического анализа Fe (II) в твёрдом образце соли Fe(NH4)2(SO4)2 . 6H2O, для чего последовательно выполните нижеследующие задания.

1.Приведите реакции обнаружения иона Fe(II), аммония и сульфат-иона.

2.Дайте характеристику титриметрического перманганатометрического определения ионов железа (II).

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия определяемого иона с титрантом ( в ионном виде).

2.2.Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов

соли.

М[Fe(NH4)2(SO4)2 . 6H2O]=382,13 г/моль

2.3. Рассчитайте титр соответствия титранта по соли, если используете 0,1н. раствор титранта.

2.4. Рассчитайте массу навески соли Fe(NH4)2(SO4)2 . 6H2O, которая затем будет растворена в произвольном объеме воды, подкислена и оттитрована 0,1н. раствором титранта с условием, что на титрование пойдёт примерно 15 см3

23

титранта. (Какой это приём титрования?). С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.5.Каким образом будет зафиксирована точка эквивалентности?

2.6.Рассчитайте титр соответствия Т(KMnO4/Fe).

М(Fe)=55,84 г/моль

2.7.Составьте в общем виде формулу расчёта массовой доли w (в %) Fe(II) в соли Fe(NH4)2(SO4)2 . 6H2O с учётом способа титрования.

2.8.Рассчитайте w (в %) Fe, если практическая масса навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0015 г и на титрование этой навески пошло 14,92 см3 (чем измерите?) 0,1н. раствора титранта с поправочным коэффициентом («К»), равным 0,9930.

2.9.За счёт чего могут возникать систематические погрешности в титриметрии и перманганатометрии в частности?

Физико-химический анализ

Предложите методику анализа Fe(NH4)2(SO4)2 физико-химическим методом, используя электрохимические свойства Fe2+. В чём сущность выбранного метода? Как проведёте идентификацию и количественное определение этим методом?

Задание 13

Химический анализ

Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения Na2S2O3 . 5Н2О в твёрдом образце, для чего последовательно выполните следующие задания и ответьте на нижеследующие вопросы.

1.Приведите реакции обнаружения иона натрия и тиосульфат-иона.

2.Дайте характеристику титриметрического иодометрического определения тиосульфата натрия.

24

2.1.Запишите уравнение реакции Na2S2O3 с титрантом.

2.2.Как фиксируют точку эквивалентности в этом методе?

2.3.Рассчитайте молярную массу эквивалентов Na2S2O3 . 5Н2О с учётом фактора эквивалентности (см. уравнение реакции).

2.4. Рассчитайте титр соответствия, если используете 0,05н. раствор титранта.

2.5.Рассчитайте массу навески тиосульфата натрия, необходимую для приготовления (Vобщ) 100,00 см3 раствора, который будет взаимодействовать с 0,05н. раствором титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.6.Составьте в общем виде формулу определения массовой доли w (в %) Na2S2O3 . 5Н2О в образце.

2.7.Рассчитайте w (в %) Na2S2O3 . 5Н2О, если практическая масса навески больше теоретически рассчитанной на 0,0042 г и на титрование 15,00 см3 титранта, помещённого в колбу для титрования, пошло из бюретки 14,65 см3

раствора тиосульфата натрия. Поправочный коэффициент 0,05н. раствора титранта («К») равен 0,9916. Какой это приём титрования?

2.8.За счёт чего возникают систематические погрешности в титриметрии?

Физико-химический анализ

Предложите физико-химический способ фиксирования точки эквивалентности при титровании Na2S2O3 раствором иода. В чём сущность предложенного метода? Какой вид имеет кривая титрования этим методом?

Вариант 14

Химический анализ

Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения (NH4)2C2O4 . H2O в твёрдом образце, для чего последовательно выполните следующие задания и ответьте на нижеследующие вопросы.

25