1.Приведите реакции обнаружения иона алюминия и оксалат-иона.
2.Дайте характеристику титриметрического перманганатометрического определения оксалата аммония.
2.1.В какой среде проводят перманганатометрическое титрование, чем создаётся эта среда?
2.2.Запишите уравнение реакции взаимодействия оксалата аммония с титрантом.
2.3.Как зафиксируете точку эквивалентности?
2.4.Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов (NH4)2C2O4 . H2O с учётом типа реакции.
М[(NH4)2C2O4 . H2O] = 142,11 г/моль.
2.5. Рассчитайте титр соответствия, если используете 0,05н. раствор титранта.
2.6.Рассчитайте массу навески (NH4)2C2O4 . H2O, необходимую для приготовления (Vобщ) 200,00 см3 (чем измерить?) раствора, который будет титроваться 0,05н. раствором титранта. С какой точностью взвешивают навеску
на аналитических весах?
2.7.Составьте в общем виде формулу расчёта массовой доли w (в %) (NH4)2C2O4 . H2O в образце с учётом способа титрования.
2.8.Рассчитайте w (в %) (NH4)2C2O4 . H2O, если практическая масса навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0036 г и на титрование аликвоты (Vа)
20,00 см3 (чем отмерите?) пошло 18,25 см3 0,05н. раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 0,9832.
2.9. За счёт чего могут возникать погрешности данного количественного определения, не зависящие от эксперта?
Физико-химический анализ
Предложите физико-химический способ фиксирования точки эквивалентности при титровании (NH4)2C2O4 раствором перманганата калия. В
26
чём сущность этого метода? Какой вид имеет кривая титрования этим методом?
Задание 15
Химический анализ
Обоснуйте методики обнаружения и количественного определения KNO2 в твёрдом образце, для чего последовательно выполните следующие задания и ответьте на нижеследующие вопросы.
1.Приведите реакции обнаружения иона калия и нитрит-иона.
2.Приведите характеристику титриметрического перманганатометрического определения KNO2 .
2.1.В какой среде чаще всего проводится перманганатометрическое титрование, чем создаётся эта среда?
2.2.Запишите уравнение реакции взаимодействия KNO2 с титрантом.
2.3.Каковы особенности перманганатометрического определения KNO2? Какой приём титрования в связи с этим целесообразно применить?
2.4.Каким образом будет зафиксирована точка эквивалентности?
2.5.Вернитесь к уравнению реакции KNO2 с титрантом и определите фактор эквивалентности нитрита калия. Рассчитайте молярную массу эквивалентов
KNO2 .
М(KNO2) = 85,1 моль/дм3.
2.6. Рассчитайте титр соответствия, если используете 0,05н. раствор титранта.
2.7.Рассчитайте массу навески KNO2, необходимую для приготовления 200,00 см3 (Vобщ) раствора, который затем будет титроваться 0,05н. раствором титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?
2.8.Составьте в общем виде формулу расчёта массовой доли w (в %) KNO2 в образце с учётом способа титрования.
2.9.Рассчитайте w (в %) KNO2 в образце, если практическая масса навески
27
больше теоретически рассчитанной на 0,0022 г и на титрование 10,00 см3 (чем измерите?) 0,05 н. раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 0,9935, после его помещения в колбу для титрования и подкисления пошло 10,05 см3 раствора KNO2. (Какой это приём титрования?)
2.10 За счёт чего могут возникнуть систематические погрешности данного определения?
Физико-химический анализ
Предложите физико-химический способ фиксирования точки эквивалентности при титровании KNO2 раствором перманганата калия. В чём сущность этого
метода? Какой вид имеет кривая титрования этим методом?
Вариант 16
Химический анализ
Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения Н2С2О4 . 2Н2О в твёрдом образце, загрязнённом солью NH4Cl, выполните следующие задания и ответьте на нижеследующие вопросы.
1.Приведите реакции обнаружения иона аммония, оксалат- и хлорид-ионов.
2.Приведите характеристику титриметрического перманганатометрического определения щавелевой кислоты.
2.1.В какой среде проводят пермангантометрическое определение щавелевой кислоты?
2.2.Запишите уравнение реакции взаимодействия щавелевой кислоты с титрантом.
2.3.Как зафиксировать точку эквивалентности в перманганатометрии?
2.4.Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов Н2С2О4.2Н2О.
28
М(Н2С2О4.2Н2О)=126,066 г/моль.
2.5. Рассчитайте титр соответствия, если используете 0,05н. раствор титранта.
2.6.Рассчитайте массу навески Н2С2О4 . 2Н2О, необходимую для приготовления 200,00 см3 раствора, который будет титроваться 0,05н. раствором
титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?
2.7.Составьте в общем виде формулу расчёта массовой доли w (в %) Н2С2О4 . 2Н2О в образце с учётом способа титрования.
2.8.Рассчитайте w (в %) Н2С2О4 . 2Н2О, если практическая масса навески
меньше теоретически рассчитанной на 0,0011 г и на титрование аликвоты (Vа) 10,00 см3 (чем отмерить?) пошло 9,45 см3 0,05н. раствора титранта, поправочный
коэффициент («К») которого равен 0,9802.
2.9.За счёт чего могут возникнуть погрешности при данном определении, не зависящие от эксперта?
Физико-химический анализ
Предложите физико-химический способ фиксирования точки эквивалентности при титровании Н2С2О4 раствором перманганата калия. В чём сущность этого метода? Какой вид имеет кривая титрования этим методом?
Задание 17
Химический анализ
Обоснуйте методики идентификации и количественного титриметрического определения Mg(NO3)2 .6H2O в твёрдом образце, для чего последовательно выполните следующие задания и ответьте на нижеследующие вопросы.
1.Приведите реакции обнаружения иона магния и нитрат-иона.
2.Приведите характеристику титриметрического комплексонометрического определения соли магния.
2.1. Какой титрант применяют в методе |
комплексонометрического |
29
титрования? Какой тип соединения образует титрант с ионом магния? Запишите уравнение реакции в ионном виде.
2.2.В какой среде следует проводить титрование?
2.3.С использованием каких индикаторов можно фиксировать точку эквивалентности?
2.4. Рассчитайте титр соответствия, если используете 0,05М раствор титранта.
2.5. Рассчитайте массу навески Mg(NO3)2 . 6H2O, необходимую для приготовления (Vобщ) 100,00 см3 раствора соли, который затем будет титроваться 0,05М раствором титранта.
М[Mg(NO3)2 . 6H2O]=256,406 г/моль.
2.6.Составьте в общем виде формулу расчёта массовой доли w (в %) соли в образце с учётом способа титрования.
2.7.Рассчитайте w (в %) Mg(NO3)2 . 6H2O, если практическая масса навески
меньше теоретически рассчитанной на 0,0031 г и на титрование аликвоты (Vа) 20,00 см3 (чем отмерите?) раствора анализируемой соли пошло 19,25 см3 (чем измерите?) 0,05М раствора титранта, поправочный коэффициент которого равен
0,0053.
2.8. Какие виды погрешности возникают при титриметрическом определении?
Физико-химический анализ
Предложите методику анализа Mg(NO3)2 физико-химическим методом, используя оптические свойства флуоресцирующего комплекса иона магния с 8- оксихинолином. В чём сущность этого метода? Как проведёте идентификацию и количественное определение этим методом?
Задание 18
Химический анализ
30