Материал: 3893

электрохимический анализ. В чём сущность предложенного метода? Какой вид имеет кривая титрования по этому методу?

Задание 6

Химический анализ

Обоснуйте методики обнаружения и количественного определения Na2B4O7 . 10H2O в твёрдом образце, для чего последовательно выполните нижеследующие задания.

1.Приведите реакции обнаружения иона натрия и тетраборат- (борат-) иона.

2.Дайте характеристику титриметрического кислотно-основного определения тетрабората натрия.

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия Na2B4O7 с титрантом.

2.2.Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов

Na2B4O7 . 10H2O.

М(Na2B4O7 . 10H2O)=381,37 г/моль.

2.3. Определите среду в точке эквивалентности (нейтральная, кислая или щелочная) и в соответствии с этим выберите индикатор (фенолфталеин или метиловый оранжевый).

2.4. Рассчитайте титр соответствия, если используете 0,1н. раствор титранта.

2.5.Рассчитайте массу навески тетрабората натрия, которая затем будет растворена в произвольном объёме воды и оттитрована 0,1н. раствором титранта

сусловием, что на титрование должно пойти примерно 20 см3 титранта. (какой это прием титрования?). С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.6.Составьте в общем виде формулу расчёта массовой доли w (в %) Na2B4O7

. 10H2O в образце с учётом способа титрования.

2.7.Рассчитайте w (в %) Na2B4O7 . 10H2O, если практическая масса навески

16

меньше теоретически рассчитанной на 0,0014 г и на титрование навески пошло 19,56 см3 (чем измерите?) 0,1н. раствора титранта с поправочным коэффициентом («К»), равным 0,9987.

2.8. За счёт чего могут возникать систематические погрешности в титриметрии и кислотно-основном титровании в частности?

Физико-химичесикй анализ

Предложите физико-химический способ фиксирования точки эквивалентности при титровании Na2B4O7 кислотой, используя электрохимический анализ. В чём сущность этого метода? Какой вид имеет кривая титрования по этому методу?

Задание 7

Химический анализ

Обоснуйте методики обнаружения и количественного определения КОН в твёрдом образце, загрязнённом KCl. Ответьте последовательно выполните нижеследующие задания.

1.Приведите реакции обнаружения иона калия и хлорид-иона.

2.Дайте характеристику титриметрического кислотно-основного определения КОН.

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия КОН с титрантом.

2.2.Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов

КОН.

М(КОН)=56,10 г/моль.

2.3. Определите среду в точке эквивалентности (рН>7, рН<7, рН=7) и выберите индикатор.

2.4.Рассчитайте титр соответствия, если используете 0,1н. раствор титранта.

2.5.Рассчитайте массу навески КОН, необходимую для приготовления (Vобщ) 100,00 см3 раствора, который будет титроваться 0,1 н. раствором титранта. С

17

какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.6.Составьте в общем виде формулу расчёта массовой доли w (в %) КОН в твёрдом образце.

2.7.Рассчитайте w (в %) КОН, если практическая масса навески больше теоретически рассчитанной на 0,0021 г и на титрование (Vа) 20,00 см3 раствора КОН пошло в среднем () 20,24 см3 0,1н. раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 1,012.

2.8.Какой это способ титрования?

2.9.Перечислите измерительную посуду, которой воспользуетесь.

2.10.Чем обусловлены систематические погрешности в кислотно-основном титровании?

Физико-химический анализ

Предложите методику физико-химического способа фиксирования точки эквивалентности при титровании КОН соляной или серной кислотой, используя электрохимический анализ. В чём сущность предложенного метода? Какой вид имеет кривая титрования?

Задание 8

Химический анализ

Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения NaOH в твёрдом образце, загрязнённом Na3PO4, для чего последовательно выполните нижеследующие задания.

1.Приведите реакции обнаружения иона натрия и фосфат-иона.

2.Дайте характеристику титриметрического кислотно-основного определения

NaOH.

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия NaOH с титрантом.

2.2.Определите среду в точке эквивалентности (рН=7; рН>7; рН<7). Выберите индикатор.

18

2.3. Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов

NaOH.

М(NaOH)=39,99 г/моль.

2.4. Рассчитайте титр соответствия, если используете 0,2н. раствор титранта.

2.5.Рассчитайте массу навески NaOH, необходимую для приготовления (Vобщ) 200,00 см3 раствора, который будет титроваться 0,2н. раствором титранта.

Скакой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.6.Составьте в общем виде формулу расчёта массовой доли w (в %) NaOH в образце.

2.7.Рассчитайте w (в %) NaOH, если практическая масса навески больше теоретически рассчитанной на 0,0012г и на титрование (Vа) 15,00 см3 (чем измерите?) раствора NaOH пошло в среднем () 13,85 см3 0,2н. раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 0,9834.

2.8.Какой это способ титрования?

2.9.За счёт чего возникают погрешности в кислотно-основном титровании, не зависящие от эксперта?

Физико-химический анализ

Предложите методику физико-химического способа фиксирования точки эквивалентности при титровании NaOH соляной или серной кислотой, используя потенциометрическое титрование. В чём сущность этого метода? Какой вид имеет кривая титрования этим методом?

Задание 9

Химический анализ

Обоснуйте методики идентификации и количественного титриметрического определения NaCl в твёрдом образце, для чего последовательно выполните нижеследующие задания.

1. Приведите реакции обнаружения иона натрия и хлорид-иона.

19

2. Дайте характеристику титриметрического аргентометрического определения NaCl по методу Мора.

2.1.Запишите уравнение реакции взаимодействия NaCl с титрантом.

2.2.Какой индикатор используют в методе Мора? Запишите соответствующее уравнение реакции с этим индикатором. Какое изменение наблюдают в точке конца титрования?

2.3.В какой среде можно проводить определение галогенидов по методу

Мора?

2.4.Рассчитайте фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов

NaCl.

М(NaCl)=58,443 г/моль.

2.5.Рассчитайте титр соответствия, если используете 0,1М раствор титранта.

2.6.Рассчитайте массу навески NaCl, необходимую для приготовления (Vобщ) 100,00 см3 (чем измерите?) раствора, который затем будет титроваться 0,1М

раствором титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.7.Составьте в общем виде формулу расчёта массовой доли w (в %) NaCl в образце.

2.8.Рассчитайте w (в %) NaCl, если практическая масса навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0021 г и на титрование аликвоты (Vа) 10,00 см3 (чем измерите?) раствора хлорида натрия затрачено в среднем () 9,75 см3 0,1М раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 1,007.

2.9.За счёт чего могут возникать систематические погрешности данного определения?

Физико-химический анализ

Предложите методику анализа NaCl физико-химическим методом, используя электрохимический анализ. В чём сущность выбранного метода? Как выглядит кривая титрования?

20