Материал: 3893

Задание 2

Химический анализ

Обоснуйте методику обнаружения и количественного титриметрического определения AgNO3, для чего последовательно выполните нижеследующие задания.

1.Приведите реакции обнаружения иона серебра и нитрат-иона.

2.Дайте характеристику титриметрического определения AgNO3 по методу Фольгарда.

2.1.Запишите уравнение реакции AgNO3 с титрантом. Какое это титрование (прямое, обратное, заместительное)?

2.2.Какой индикатор используется в данном методе?

2.3.Рассчитайте молярную массу эквивалентов AgNO3 с учётом фактора эквивалентности (см. уравнение реакции).

М(AgNO3)=169,87 г/моль.

2.4. Рассчитайте титр соответствия, если используете 0,05М раствора титранта.

2.5.Рассчитайте массу навески, необходимую для приготовления (Vобщ) 100,00см3 раствора, который затем будет оттитрован 0,05М раствором титранта.

Скакой точностью взвешивают навески на аналитических весах?

2.6.Составьте в общем виде формулу расчёта массовой доли w (в %) AgNO3 в образце.

2.7.Рассчитайте w (в %) AgNO3, если масса практической навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0028 г, на титрование аликвоты (Vа) 15,00 см3 раствора AgNO3 израсходовано в среднем () 14,45 см3 0,05М раствора титранта, поправочный коэффициент («К») которого равен 0,9865.

2.8. Какую мерную посуду используете в этой методике? Каким требованиям она должна удовлетворять?

11

2.9. За счёт чего возникают систематические погрешности в титриметрии?

Физико-химический анализ

Предложите методику анализа физико-химическим методом, используя один из электрохимических методов. В чём сущность этого метода? Как проведёте идентификацию и количественное определение этим методом?

Задание 3

Химический анализ

Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения NaNO2 в твёрдом образце, для чего последовательно выполните нижеследующие задания.

1. Приведите реакции обнаружения иона натрия и нитрит-иона.

1.1. Напишите соответствующие уравнения реакций обнаружения ионов, укажите аналитический эффект и условия проведения реакций.

2. Дайте характеристику титриметрического перманганатометрического определения NaNO2.

2.1.В какой среде проводят перманганатометрическое титрование, чем создаётся эта среда?

2.2.Запишите уравнение реакции взаимодействия NaNO2 с титрантом.

2.3.Каковы особенности перманганатометрического титрования NaNO2? Какое это титрование? Как зафиксировать точку эквивалентности?

2.4.Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов

NaNO2.

М(NaNO2)=68,99 г/моль.

2.5. Рассчитайте титр соответствия, если используете 0,05н. раствора титранта.

2.6. Рассчитайте массу навески NaNO2, необходимую для приготовления 200,0 см3 раствора, который будет затем титроваться 0,05н. раствором титранта.

12

Скакой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.7.Составьте в общем виде формулу расчёта массовой доли w (в %) NaNO2 в образце с учётом способа титрования.

2.8.Рассчитайте w (в %) NaNO2, если практическая масса навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0053 г, на титрование 10,00см3 подкисленного

0,05н. раствора титранта (поправочный коэффициент которого равен 1,009), помещённого в колбу для титрования, пошло 9,86 см3 раствора NaNO2. Какой это приём титрования?

2.9.Какую измерительную посуду используете для данной методики титрования? Каким требованиям должна отвечать измерительная посуда в титриметрии?

2.10.За счёт чего могут возникать систематические погрешности в титриметрии и в перманганатометрии в частности?

Физико-химический анализ

Предложите физико-химический способ фиксирования точки эквивалентности при титровании NaNO2 перманганатом калия. В чём сущность предлагаемого метода? Какой вид имеет кривая титрования по этому методу?

Задание 4

Химический анализ

Обоснуйте методики обнаружения и количественного титриметрического определения FeCl3 в твёрдом образце, для чего последовательно выполните нижеследующие задания.

1.Приведите реакции обнаружения иона железа (III) и хлорид-иона.

2.Дайте характеристику титриметрического иодометрического определения

FeCl3.

2.1. Первая реакция протекает по уравнению

2 FeCl3+2KJ=2FeCl2+J2+2KCl.

13

Затем выделившийся иод оттитровывают титрантом (каким?). Запишите уравнение реакций взаимодействия J2 с титрантом. (Какой это способ титрования по отношению к FeCl3?).

2.2.Как фиксируют точку эквивалентности в этом методе?

2.3.Рассчитайте фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов

FeCl3.

М(FeCl3) = 162,206 г/моль.

2.4.Рассчитайте титр соответствия., если используете 0,05н. раствор титранта.

2.5.Рассчитайте массу навески FeCl3, необходимую для приготовления (vобщ) 100,00 см3 его раствора, который затем будет титроваться 0,05н. раствором

титранта. С какой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.6.Составьте в общем виде формулу расчёта массовой доли w (в %) FeCl3 в образце.

2.7.Рассчитайте w (в %) FeCl3, если практическая масса навески больше теоретически рассчитанной на 0,0032 г, и после добавления к 10,00 см3

исследуемого раствора иодида калия и кислоты на титрование выделившегося J2 затрачено 9,82см3 0,05н. раствора титранта, поправочный коэффициент («К»)

которого равен 0,9985.

2.8.Какую измерительную посуду использовали в данной методике? Каким требованиям она должна удовлетворять?

2.9.За счёт чего могут возникать погрешности данного определения?

Физико-химический анализ

Предложите методику анализа FeCl3 физико-химическим способом, используя абсорбционный анализ. В чём сущность этого метода? Как проведёте идентификацию и количественное определение этим методом?

Задание 5

Химический анализ

14

титриметрического определения Na2CO3 в твёрдом образце, для чего последовательно выполните нижеследующие задания.

1.Приведите реакции обнаружения иона натрия и карбонат-иона.

2.Дайте характеристику титриметрического кислотно-основного определения Na2CO3.

2.1.Запишите уравнение реакции с титрантом.

2.2.Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов

Na2CO3.

М(Na2CO3) = 105,99 г/моль.

2.3.Определите среду в точке эквивалентности (кислая, нейтральная, щелочная) и в соответствии с этим выберите индикатор (фенолфталеин или метиловый оранжевый).

2.4.Рассчитайте титр соответствия, если используете 0,1н. раствор титранта.

2.5.Рассчитайте массу навески Na2CO3, необходимую для приготовления (Vобщ) 200,0 см3 раствора, который будет титроваться 0,1н. раствором титранта.

Скакой точностью взвешивают навеску на аналитических весах?

2.6.Составьте в общем виде формулу расчёта массовой доли w (в %) Na2CO3 в образце.

2.7.Рассчитайте w (в %) Na2CO3, если практическая масса навески меньше теоретически рассчитанной на 0,0011 г и на титрование аликвоты (Vа) 20,00см3 анализируемого раствора (чем отмерите?) пошло в среднем () 19,65 см3 0,1н. раствора титранта (чем измерите?), поправочный коэффициент («К») которого равен 0,9985.

2.8.За счёт чего могут возникать систематические погрешности в титриметрии и в кислотно-основном титровании в частности?

Физико-химический анализ

15