Материал: GOSY-1_vmeste

5)внутрипочвенный глей (параглей) (G6) – пестрый мраморовидный внутрипочвенный гор-т, бесструктурный или плитчато-глыбистый, часто с рассеянными марганцево-железистыми конкрециями диаметром от 1 до 10 мм, окрашенный в сизовато-белесый цвет с ржавыми пятнами и прожилками; формируется при наличии в профиле сильно уплотненного водонепроницаемого горизонта при периодическом переувлажнении почвы над ним:

6)атмосферный глей (стагноглей) (G7) – пов-ное увлажнение почв атмосферными осадками

сплошной или пестро окрашенный поверхностный минеральный гор-т, лежащий под лесной подстилкой,окрашенный в сизые или белесовато-сизые и серо-сизые тона, обычно совмещающийся с гумусовым и (или)элювиальным гор-том и образующийся в результате атмосферного пов-ного переувлажнения почвы при большом кол-ве атмосферных осадков, малом испарении с пов-сти, плохой водопроницаемости почвы и большой влагоемкости подстилки.

7)склоновый глей (амфиглей) (G8) – сплошной или пестро окрашенный внутрипочвенный горизонт голубоватой или сизой окраски с яркими ржавыми пятнами, формирующийся в почвах склонов в местах выходов верховодки или грунтовых вод при проточном их режиме.

8)рисовый глей (G9) — своеобразный пов-ный глеевый гор-т почв рисовников, формирующийся в результате длительной культуры риса при затоплении и имеющий довольно разнообразную морфологию и свойства в зависимости от того, какая исходная почва использована для культуры риса; общим для всех почв рисовых полей является четкое разделение этого гор-та на две части: поверхностную охристую окисленную пленку толщиной в несколько мм и лежащую под ней темную восстановленную массу белесо-сизого, темного серо-сизого или черно-сизого цвета с многочисленными мелкими охристыми пятнышками и прожилками преимущественно по ходам корней.

Поведение железа в различных ов условиях

В ОВР участвуют ионные формы Fe(II) (подвижное) и Fe (III) (неподвижное), различные по составу гидроксиды, некоторые фосфаты и сульфиды Fe.

Безводные ионы Fe(II) и Fe (III) бесцветны, гидратированный ион закиси Fe - бледно-зеленый.

Осадок Fe(OH)2 – белый, в присутствии кислорода воздуха легко окисляется (до черной).

Fe(OH)3 - красновато-бурый, легко обр коллоидные р-ры.

Fe2S3, FeS – черные, Fe2S3 практически нерастворим, во влажном состоянии на воздухе быстро разлагается с образ Fe(OH)3.

Закисное Fe , поступающее в зону аэрации с гравитац и каппилярным током окисляется и выходит в виде гидроокиси Fe

FeC03, фосфатом Fe3(Р04)2, FeS, ферроферригидроксидом Fe3(OH)8 (обр в щелочной среде, осадки темного оливково-зеленые)

ОВП (Fe3+-Fe2+) = + 0,771 В (t=25°С)

В почвенных условиях закисные соед Fe в значительных кол-вах появляются только при развитии восстановит пр, значительном снижении потенциалов, из-за того, что Fe представлено в почвах многообразными формами соединений, различающимися по растворимости и константам нестойкости.

рН=5-8, ОВП=500-600 мВ преобладающая форма Fe(OH)3.

Восстановит пр => Fe3(OH)8 , при глубокой восстановит обстановке - Fe(OH)2

Анаэробныу усл, орг в-во – источник энергии, лиганды образ прочные комплексы с Fe, железоредуцирующие бактерии, положит t:

I-застойный режим влажности: сорбция Fe (II) (гидр)оксидами Fe; торможение редукции (гидр)оксидов Fe; высокое сод Fe окс

II-промывной режим влажности: удаление Fe (II) с проточной водой; усиление редукции Fe (III); низкое сод Fe дит и Fe силикатного

Конкреционные новообразования:

Темно-серые и бурые ортштейны

Дерновая руда

Рудяк

Fe коры

Неконкреционые новообразования:

Бурые псевдофибры

Ортзанд

Аморфная гидроокись железа (охра)

Поведение азота в различных ов условиях

N – органогенный эл-т, эл-т минерального питания. Поступление в атмосферу из почвы газообразного N, его оксидов, закисей.

ОВ усл влияют на азот, обр парниковых газов.

Наиболее важными циклами превращений N в почвах в связи с условиями их аэрации, особенностями ОВ-режима являются процессы нитрификации и денитрификации.

Процессы нитрификации наиболее интенсивно развиваются при хорошей аэрации в почвах; оптимальные окислительные потенциалы для нитрификации лежат в пределах 0,35-0,55 В. Затруднение

аэрации резко подавляет нитрификацию, она затормаживается на стадии образования нитритов, при развитии восстановительных пр (анаэробиозис) полностью прекращается и в почве господствуют пр денитрификации, с которыми связаны основные потери азота из почвы.

N-> N2=>потеря N из почвы.

Сердобольский: градации ОВ условий развития прденитрификации:

ОВП, мВ соединений азота:

Нитраты NO3 >480

NO3-, нитриты NO2 480-340

NO2 340-200

Оксиды N, молекулярный азот <200

Однако среднее (суммарное) значение ОВП почвы не всегда может достаточно точно отразить особенности развития ОВПр в отдельных участках (микрозонах) почвенных гор-тов. => денитрификации может развиваться и в аэробных условиях, в почвенном гор-те формируются восстановительные очаги (внутри структурных отдельностей).

Для сокращения потерь азота в результате денитрификации, помимо приемов направленного регулирования водно-воздушного и ОВ режима почв, особое значение приобретает выбор форм внесения азотных удобрений, применение ингибиторов денитрификации.

денитрификация N03- -> N02- -> N0 -> N20-> N2 -> NН3

азотфиксация N2 -> NН3

аммонификация NН3-> аминок-ты -> NН3

нитрификация NН3 -> N02- ->N03-

Поведение серы в различных ов условиях

S-2-ой макроэл-т, м.б. в почве в существенных кол-вах, участвует в ОВР, определяет особенности почвообразования, с.о. от -2 до +6. Присутствие S изменяет сущность почвообразования в ОВ условиях.

Восстановительная сероводородная обстановка: в восстановит усл S+6(сульфаты)-> S2-(сульфиды)-> обр H2S.

Наряду с S восстанавливается и Fe, но изменется поведение S в отличие от восстановительно-глеевой обстановки.

S+Fe->обр FeS (пирит-черный специфич минерал)

Черные пятна прослоек, отдельные гор –ты в сероводородной обстановке.

FeS-нерастворим соед, Fe здесь не выносится в отличие от восстановительно-глеевой обтановки, а аккумулируется в почве.

S2- помимо черной окраске дает увелич рН (щелочн и щел-зем металлы)

Восстановление S (сульфатредукция) – один из этапов образования соды.

Na2SO4->Na2S

Na2S+CO2+H2O->NaHCO3+H2S (антропоген, неестествен услов)

Обр и свободный H2S (на сульфидных солончаках ясно чувствуется его запах).

Хар-но для техногенных ландшафтов, при разработке и т.п.

На пов-ть выносятся проды, содержащие пирит, частное явление ведет к послед:

FeS выносится, на пов-ти окисляялсяя

FeS->FeSO4->Fe2(SO4)3 обр H2SO4 и резко подкисляется почва.

Устойчивые соед S в почвах представлены в аэробных условиях сульфатами, в анаэробных - сульфидами.

Незасоленные почвы при умеренно окислит режиме практически вся неорганич S в виде сульфатов.

Автоморфные почвы: соед S быстро подвергаются ОВ трансформациям; направление пр зависит от присутствующих в почвах форм соед S, величин ОВП.

Элементарная S в почвенных услов неустойчива, быстро окисляется.

В окислении серы участвуют сульфобактерии; конечные продукты окисления – сульфаты, серная к-та; промежуточные соед - сульфиты, тиосульфаты S2O32- и тетратионаты.

В почвах со слабощелочной реакцией окисление идет быстрее и преобладают конечные продукты в виде сульфатов.

В переувлажненных или в затопляемых почвах при ОВП=-100- -200 мВ протекают биохимические реакции восстановления сульфатов до сульфидов.

При затоплении почв ОВП = -100 мВ, сульфиды образуются в измеримых кол-вах через 2-3 дня, в последующем появляется сода. Мах кол-ва сероводорода в растворенном состоянии обычно обнаруживаются через 1-3 недели после затопления почвы, затем начинает снижаться или в результате значительного расхода сульфатов, или восстановит условия способствуют появлению значительных кол-в растворимых Fe и Мn, которые связывают S2- в практически нерастворимые соед FeS, MnS.

Этот пр препятствует потерям S из затопленных почв в виде H2S. При малом содержании в почве железа, связывающего ион S2-, конц H2S может достигать опасных для растений величин.

Восстановлению сульфатов препятствует внесение в почвы различных окислителей: нитратов, двуокиси Мn.

Если восстановление сульфатов идет только биохимическим путем, то обратный процесс окисления сульфидов может осуществляться и самопроизвольно за счет кислорода воздуха.

Цикл:

окислительные пр: S2- -> Sх молекул -> SO32-,S2O32- -> SO42-

восстановит пр: SO42- -> S2-

SO42- ->орг соед серы

без перемены валентности S: орг соед серы-> S2-