Материал: 721

Опыт 2. Растворимость спиртов в воде

В две пробирки налейте по несколько капель: в одну этилового, во вторую изоамилового спирта. В каждую пробирку добавьте по 2 - 3 мл воды. одержимое пробирок взболтать. Водный раствор спиртов испытайте раствором лакмуса. Какую реакцию имеют водные растворы спиртов? Какой из спиртов не полностью растворяется в воде? Объясните, почему?

Опыт 3. Окисление этилового спирта нагретой медной спиралью (окисью меди)

Помест те в проб рку 1 мл этилового спирта. Возьмите небольшую спираль з медной проволоки и нагрейте в пламени горелки докрасна.

1.Какие органические соединения называютсяИспиртами?

2.По названию спиртов составьте их структурные формулы: а) 2,3-диметил-1-бутанол; б) трет-бутилкарбинол; в) 2-метил-1,3-пропандиол;

г) 2,2-диметил-3-этил-3-гексанол.

3.Напишите структурные формулы двух изомеров и двух гомологов 2,3- диметилбутанола-1. Назовите их.

11

4. Почему среди предельных одноатомных спиртов нет газов?

5. Почему растворимость предельных одноатомных спиртов с увеличением молекулярной массы уменьшается?

6. Как можно превратить углеводород в метанол и метанол в этанол? Напишите уравнения реакций.

7. Как из оксида кальция и других неорганических реагентов синтезировать этанол?

8. Из метана, используя реакции Кучерова и Вюрца, получите 2- пентанол.

9. оставьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращен й. При необходимости укажите условия протека-

Требования техники езопасности.

При работе с альдегидами и кетонами необходимо помнить, что это

токсичные вещества. При вдыхании паров этих веществ происходит раздражение слизистых оболочек глаз и верхних дыхательных путей. При сильном отравлении наблюдается резкий кашель, удушье, потеря сознания. Работу проводить при включенной вентиляции, соблюдая осторожность.

Реактивы и оборудование.ДРаствор едкого натра, 0,2Н раствор сульфата меди, 40%-ный раствор формалина, 2 нИ. раствор нитрата серебра, 2 н. раствор гидроксида аммония, 1%-ный раствор формалина, раствор фуксинсернистой кислоты, обезвоженный уксуснокислый натрий, пробирки, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, спиртовка.

Опыт 1. Окисление формальдегида гидратом оксида меди в щелочном растворе

В пробирку налейте 2 мл 2 н. раствора едкого натра, разбавьте 2 мл воды и добавьте 1 мл 0,2 н. сульфата меди. К выпавшему осадку гидроксида меди прибавьте 0,5 мл 40%-ного формалина и взболтайте раствор. Нагрейте верхнюю часть пробирки только до кипения. Если пробирка была совершенно чиста, то в верхней части выделится красный осадок металлической меди и формальдегид окислится в муравьиную кислоту.

12

Опыт 2. Окисление формальдегида аммиачным раствором оксида серебра

Аммиачный раствор оксида серебра готовят непосредственно перед употреблением, добавляя к азотнокислому серебру щелочь. К полученному осадку гидроксида серебра постепенно добавляют столько аммиака, чтобы получился бесцветный раствор.

Опыт проводите следующим образом. В чистую сухую пробирку поместите 1 мл 2 н. раствора нитрата серебра, затем сразу прибавьте 1 мл 2 н. раствора г дрокс да аммония. Образующийся бурый осадок гидроксида серебра раствор тся в избытке раствора аммиака.

реакцию восстановлен я аммиачного раствора оксида серебра называют часто реакц ей «сере ряного зеркала», хотя никакого зеркала при этой реакции не получается. Положительной реакцией считается просто почерне-

При нагревании пробирки в пламениДгорелки уксуснокислый натрий сначала плавится, потом начинает вспучиваться от паров ацетона, которые концентрируются в воде. В пробирке с водой ощущается характерный запах ацетона.

быть около 2 см. Нижний конец трубки опустите в пробирку с 2 мл воды. И

Контрольные вопросы

1. Какие органические соединения называются альдегидами и кетонами?

2. Составьте формулу метилизопропилуксусного альдегида.

3. Выведите формулы всех изомерных альдегидов и кетонов состава С4Н8О. Назовите их.

13

4. Составьте структурные формулы альдегидов и кетонов по их названиям: а) диэтилкетон; б) 3,3-диметил-5-гексаналь;

в) 2-метил-2-бутаналь; г) 2,2,6-триметил-4-гептанон.

5. Основываясь на строении функциональной группы, поясните, почему Сдля альдегидов и кетонов характерны реакции присоединения?

6. Как определить, в какой из пробирок находится этилбутилкетон и метаналь. Нап ш те уравнения реакций.

7. Нап ш те уравнен я реакций гидратации следующих соединений: акцийа) д мет лацет лена;

б) мет лацет лена; в) 1-бут на.

Назов те полученные соединения.

8. Нап ш те уравнен е реакции гидрирования 2,2-диметилбутанола.

9. С нтезбруйте 3-гексанон, исходя из этена. Напишите уравнения ре-

.

10. При альдольной конденсации двух молекул диметилкетона образуется «ацетоновый сп рт», а при кротоновой конденсации – окись мезитила ( 4-метил-3-пентен-2-онА). Составьте уравнения этих реакций.

Ла ораторная работа № 7 КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

Цель работы: изучение химическихДсвойств карбоновых кислот.

Требования техники безопасности.

Кислоты (в том числе органические) относятся к веществам повышенного класса опасности и способны вызвать химические ожоги и отравления. Поэтому работа с ними требует осторожностиИ. Отработанные кислоты следует собирать в склянки с надписью «слив». Разлитые кислоты необходимо нейтрализовать и лишь после этого производить уборку.

Реактивы и посуда. Штатив с пробирками, стаканы, спиртовка, уксусная, щавелевая, бензойная кислоты (можно кристаллы), перманганат калия, 2 н. раствор серной кислоты, хлороформ, 2 н. раствор гидроксида натрия, аммиачный раствор серебра, этанол, концентрированная серная кислота.

Опыт 1. Получение карбоновых кислот

В пробирку налейте 5 - 6 капель хлороформа и 2-3 мл 2 н. раствора гидроксида натрия. Смесь нагревайте 3 - 4 минуты, перемешивая ее встряхиванием, не давая ей вскипеть. В результате гидролиза хлороформ превращается в муравьиную кислоту. Проверьте наличие муравьиной кислоты реакцией «серебряного зеркала».

14

Опыт 2. Окисление карбоновых кислот

Несколько капель или кристаллов по 0,05 - 0,1 г щавелевой, уксусной или бензойной кислот взболтайте с 1 - 2 мл воды. В каждую пробирку добавьте по 1 мл 2 н. серной кислоты и 1 мл раствора перманганата калия. Наблюдая через несколько минут изменение окраски раствора, сделайте вывод об окисляемости кислот.

Опыт 3. Получение сложного эфира

Налейте в пробирку 3 - 4 мл этанола и растворите в нем 1 г бензойной кислоты, после чего прилейте 7 - 8 капель концентрированной серной кислоты. Проб рку поставьте в горячую водяную баню на 5 - 7 мин. Отметьте появлен е запаха образующегося бензойноэтилового эфира. Объяс-

10. Осуществите цепочку превращений: простой эфир



углеводород  спирт  альдегид  кислота



 сложный эфир

15