Материал: 721
Опыт 3. Отношение алкенов к окислителям
Этилен пропустите через раствор перманганата калия (подкисленный серной кислотой) до обесцвечивания.
С |
Контрольные вопросы |
|||
|
||||
1. |
Какие углеводороды называются алкенами? |
|||
2. |
Что общего в строении предельных и непредельных углеводоро- |
|||
дов? В чем отл ч е? |
|
|||
3. |
Качественные |
реакции алкенов. Напишите уравнения соответст- |
||
уравнения |
||||
вующих реакц й. |
|
|
||
4. |
Пр вед те структурные формулы всех изомерных алкенов состава |
|||
5Н10. Назов те |
х по рациональной и международной номенклатуре. |
|||
5. |
Какой углеводород получится, если на 2,3-диметил-1-бутен подей- |
|||
ствовать хлором |
полученное соединение обработать водным и спирто- |
|||
|
|
б |
||
вым раствором щелочи? |
||||
6. |
Законч те |
химических реакций: |
||
а) СН3 \ |
|
А |
||
|
|
C = CН2 + НСI |
||
СН3 /
б) СН3 – СН = СН2 + НСI
в) СН3 – С = СН – СН3 + Н2О
|
СН3
7.Какие алкены получатся при дегидробромировании следующих галогеналканов:
а) 1-бромпропан; б) 3-бромпентан; в) 2-метил-3-бромбутан? Напишите уравнения соответствующих реакций, укажите условия их
протекания.
8.Укажите особенности строения и физические свойства полимеров.
9.Почему полиэтилен не обладает химическими свойствами своего мономера?
10.Напишите уравнение реакции полимеризации изобутилена.ДИ
6
Лабораторная работа № 3 АЛКИНЫ
Цель работы: изучение химических свойств непредельных углеводородов ряда ацетилена.
Требования техники безопасности.
Работу провод ть в вытяжном шкафу. Остатки реактивов выливать в канализац ю запрещается.
Реакт вы посуда. Карбид кальция, дистиллированная вода, бром- |
||
С |
|
|
ная вода, 0,1%-ный раствор перманганата калия (подкисленный серной ки- |
||
слотой), амм ачный раствор оксида серебра, пробирка с пробкой и газоот- |
||
водной трубкой. |
|
|
Опыт 1. Получен е ацетилена |
|
|
В проб рку с газоотводной т |
налейте 3 - 5 мл воды и бросьте |
|
и |
|
|
несколько кусочков кар да кальция. Обратите внимание на цвет и запах |
||
выделяющегося газа. |
|
|
Опыт 2. Отношение алкинов |
бромной воде |
|
рубкой |
||
Полученный газ в опыте 1 пропустите через бромную воду. Что наблюдает- |
||
ся?Опыт 3. Отношение алкинов к окислителям |
||
Ацетилен пропустите через раствор перманганата калия (подкислен- |
||
ный серной кислотой). Что наблюдается? |
||
|
А |
|
Опыт 4. Взаимодействие ацетиленаДс аммиачным раствором
оксида серебра
Ацетилен пропустите через аммиачный раствор оксида серебра. Что
1.Какие углеводороды называются алкинамиИ?
2.Приведите структурные формулы всех изомерных алкинов состава С5Н8. Назовите их по рациональной и международной номенклатуре.
3.Какие закономерности наблюдаются в изменении физических свойств алкинов?
4.Напишите схему реакций Кучерова для следующих соединений:наблюдается
а) ацетилен; б) метилацетилен; в) диметилацетилен; г) метилизопропилацетилен.
В каких случаях образуется альдегид, кетон, смесь кетонов?
7
5. Как можно отличить ацетилен от этилена? Приведите уравнения соответствующих реакций.
6. Из ацетилена, используя неорганические реагенты, получите уксусноэтиловый эфир.
7. Из 4-метил-1-пентина получите 4-метил-2-пентин. |
|||
8. Напишите уравнения реакций димеризации и тримеризации ацетилена. |
|||
С |
|
|
|
9. Осуществите превращения: |
|||
|
+H2 |
+Н2О |
X2 |
а) проп н |
|
X1 |
|
и |
|||
|
пол мер |
|
|
10. Нап ш те не менее трех уравнений реакций, с помощью которых мож- |
|||
но получ ть ацет лен. |
|
||
|
работы |
||
|
|
Ла ораторная работа № 4 |
|
|
ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ |
||
Цель |
|
А |
|
|
: изучение химических свойств галогенпроизводных |
||
углеводородов. |
|
|
|
Требования техники |
езопасности. |
||
Работу проводить в вытяжном шкафу. При работе с хромовой сме- |
|||
|
|
|
Д |
сью и с концентрированной серной кислотой следует соблюдать особую |
|||
осторожность. Разлитую кислоту нейтрализуют, после чего проводят обра- |
|||
ботку водой. |
|
|
|
Реактивы и посуда. |
Этиловый спирт, концентрированная серная |
||
|
|
|
И |
кислота, хлорид натрия, 5%-ный раствор едкого натра, 1%-ный раствор азотнокислого серебра, азотная кислота (1:3), пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, спиртовка, медная проволока, хлороформ.
Опыт 1. Получение хлористого этила
В пробирку поместите 0,5 мл этилового спирта и 0,5 мл концентрированной серной кислоты, прибавьте около 1 г растертой поваренной соли. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и слабо нагрейте. Выделяющийся газ хлористого этила зажгите. Пламя имеет зеленое кольцо, характерное для моногалогенопроизводных. Какую роль играет серная кислота?
8
Опыт 2. Гидролиз галогеналкилов при действии щелочей
Хлористый этил пропустите через 1 - 2 мл 5%-ного раствора едкого
натра. Очень осторожно нагрейте смесь до кипения, затем охладите. Часть водно-щелочного слоя слейте в другую пробирку с азотной кислотой (1:3) и добавьте несколько капель 1%-ного раствора азотнокислого серебра. Выпадает осадок хлорида серебра.
СПри проведен опыта требуется медная проволока длиной около 10 см, загнутая на конце петлей и вставленная другим концом в небольшую пробку.
Опыт 3. Обнаружение галогенов (проба Бельштейна)
Для обнаружен я галогенов можно использовать реакцию окраши-
вания пламени, предложенную русским химиком Ф.Ф. Бельштейном.
Прокал те петлю проволоки до исчезновения посторонней окраски пламени. Остывшую петлю, покрывшуюся черным налетом оксида меди
(II), опуст те |
про |
рку с хлороформом, затем смоченную веществом |
|
петлю внес те в пламя |
|
. Немедленно появляется характерная зе- |
|
спиртовки |
|
||
леновато- |
окраска пламени, так как образующиеся при сгорании |
||
летучие галогенголубаяды меди окрашивают пламя горелки.
Контрольные вопросы
1. Какие углеводороды называются галогенопроизводными?
2. Какие существуют классификации галогенопроизводных углеводо-
родов? |
|
|
|
|
|
|
3. Напишите структурныеАформулы следующих галогеналкилов: |
||||||
а) 3-метил-4,4-дихлор-2,6-отадиен; |
И |
|||||
б) 2,5-диметил-3-хлоргексан; |
||||||
в) 3-бром-1-пропин. |
|
|
||||
4. Напишите формулы всех промежуточных и конечных веществ в следующих |
||||||
схемах: |
|
|
|
Д |
||
HBr |
+NaOH |
|
[ O ] |
|
|
|
а) этилен |
X1 |
X2 |
|
X3 |
|
|
|
|
H2O |
K2Cr2O7 |
|
|
|
|
|
|
H2SO4 |
|
|
|
+HCl |
+H2O |
+NaOH |
|
+ HCl |
||
б) пентанол-1 |
|
X1 |
|
X2 |
X3 |
X4 |
|
|
t0 |
|
спирт |
|
|
5. Из каких галогенопроизводных реакцией Вюрца можно получить 2- метилбутан?
6. Осуществите следующие превращения:
9
СаО CaC2 C2H2 C2H4 C2H5CI C4H10
7. Напишите уравнение реакции получения фреона (дифтордихлорметана).
8. Напишите уравнение реакции, происходящей при нагревании с водой 2-метил-2-йодпентана. Назовите полученное вещество.
9. помощью каких реакций можно различить изомерные 1,1- дихлорпропан и 1,2-дихлорпропан?
10. Приведите уравнение реакции получения тефлона и охарактеризуйте его свойства.
зучение |
||||
С |
Лабораторная работа № 5 |
|||
СПИРТЫ |
||||
Цель работы: |
химических свойств спиртов. |
|||
|
|
работе |
||
Требован |
я техн ки езопасности. |
|||
|
Особую осторожность нео ходимо проявлять при работе с металли- |
|||
ческим натр ем. Помн те, что при попадании воды происходит воспламе- |
||||
нение. |
При |
|
с |
А |
|
|
концентрированной серной кислотой необходимо |
||
помнить, что она вызывает ожоги. Пораженное место нейтрализовать, |
||||
смыть водой. |
|
|
||
Реактивы и о орудование. Этиловый спирт, металлический натрий,
ной кислоты, пробирки, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, лакмус, медная проволока.
фильтровальная бумага, изоамиловый спирт, медная проволока, раствор перманганата калия, раствор фуксинсернистойДкислоты, 2 н. раствор сер-
Опыт 1. Образование этилата натрия
В пробирку наливают 1 - 2 мл обезвоженного этилового спирта. Затем в пробирку бросают кусочек предварительноИвысушенного фильтровальной бумагой металлического натрия. Пробирку закрывают пробкой с короткой прямой газоотводной трубкой. Сейчас же начинается бурное выделение газа. Через некоторое время, когда весь воздух будет вытеснен из пробирки, у конца газообразной трубки осторожно поджигают выделяющийся газ. Он воспламеняется, образуя маленькое колечко голубоватого цвета. На дне пробирки останется остаток этилата натрия, который растворится от прибавления дистиллированной воды. Добавьте к полученному раствору фенолфталеин. Объясните появление малиновой окраски. Какой газ выделяется при реакции?
10