Материал: 5388

15

Задания для самоподготовки

1.Плотность газа по кислороду равна 0,875. Определите молярную массу

газа.

2.Масса 0,001 м3 газа (н.у.) равна 0,0021 кг. Определите молярную массу газа и его плотность по воздуху.

3.Масса 200 мл ацетилена при нормальные условиях равна 0,232 г. Определите молярную массу и количества вещества ацетилена.

4.Вычислите массу 500 мл паров ацетона, при 87 0С и давление 96 кПа (720 мм рт столба).

5.При 17 0С и давлении 104 кПа (780 мм рт столба) масса 624 мл газа равна 1,56 г. Вычислите молярную массу газа.

6.Рассчитайте объем: 2 моль метана; 5 г аммиака (н.у.).

7.Вычислите массу 0,25 моль кислорода. Какой объем (н.у.) занимает это количество вещества? Сколько молекул кислорода содержится в этом объеме?

8.Определите, какое число молей и молекул содержится в 112 литрах аммиака? Какова масса этого объема газа?

9.Какое количество и какой объем (н.у.) вещества этана образовалось в результате реакции гидрирования 11,2 л этилена? Сколько это составляет молекул?

10.Какое количество и какой объем (н.у.) кислорода выделиться при разложении 6 моль пероксида водорода?

11.Вычислите массу и количество вещества гидроскида кальция, образовавшегося в результате взаимодействия 11,2 г оксида кальция с водой.

12.Рассчитайте количество вещества и объем оксида углерода (IV), который выделится при сгорании 11,2 г этилена (н.у.).

13.Какую массу и количество вещества хлорида аммония можно получить при взаимодействии 89,6 л (н.у.) аммиака с хлороводородной кислотой?

14.Определите эквивалент, число эквивалентности и молярные массы эквивалентов серной кислоты в следующих реакциях:

а) H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O; б) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O.

16

15. Определите эквивалент, число эквивалентность и молярную массу эквивалента хлороводородной кислоты в следующих реакциях:

а) HCI + NaOH = NaCI + H2O; б) 2HCl + Zn = ZnCI2 + H2.

16. Определите эквивалент, число эквивалентности и молярную массу эквивалента гидроксида кальция в реакциях:

а) Ca(OH)2 + HCI = CaOHCI + H2O; б) Ca(OH)2 + 2HCI = CaCI2 + 2H2O.

17.Рассчитайте молярную массу эквивалента и количество эквивалентов вещества оксида меди (II) массой 8 г?

18.Рассчитайте молярную массу эквивалента и массу вещества хлорида натрия, взятого в количестве 2 моль.

19.Рассчитайте молярную массу эквивалентов и количества эквивалентов вещества AICI3 и вещества КОН в реакции: AICI3 + 3KOH = AI(OH)3 + 3KCI.

20.Определите эквивалент и молярную массу эквивалента кадмия, зная, что 14

гего соединяются с 16 г кислорода?

21.При горении фосфора 12,4 г его соединяются с 16 г кислорода. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента фосфора, установите валентность, проявляемую фосфором в этой реакции.

22.При окислении 5 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Определите молярную массу эквивалента металла.

23.Сколько молей и молекул содержится в 2,8 дм3 газа (н.у.).

24.Сколько молекул и какое количество вещества содержится в 15 г оксида азота (II)? Какой объем (н.у.) занимает это число молекул

25.В какой массе оксида серы (IV) содержится столько же молекул, сколько в

2,5 ∙ 10-3 м3?

17

2. СТРОЕНИЕ АТОМА.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

молекула

атом

е

заряд (-)

Состояние электрона в атоме Орбиталь – пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно

нахождение электрона.

18

Форма и ориентация электронных орбиталей

Электронные формулы показывают распределение электронов по энергетическим уровням и подуровнями.

Ряд последовательного заполнения электронами орбиталей.

1s2| 1s2 2p6| 3s2 3p6| 4s2 3d10 4p6| 5s2 4d10 5p6| 6s2 4f14 5d10 6p6| 7s2 5f14 6d10 7p6|

Графическое изображение электронных структур атомов

– графические электронные формулы

N( е ) = 2n2

N = наибольшее число электронов на энергетическом уровне;

n = номер уровня (главное квантовое число) соответствует номеру периода периодической системы элементов.

19

Тип элементов (электронное семейства) – зависит от того, какой под-

уровень последним заполняется электронами.

S-элементы – заполняется электронами s-подуровень внешнего уровня (первые 2 элемента каждого периода периодической системы Д.И. Менделеева – истинные металлы).

Р-элементы – заполняется р-подуровень внешнего уровня (последние 6 элементов каждого периода, кроме первого и седьмого периода - неметаллы).

d-элементы – заполняется d-подуровень второго снаружи уровня, а на внешнем уровне остается 1 или 2 электрона (элементы вставных декад больших периодов, расположенные между s и р-элементами – переходные элементы - металлы).

f-элементы – заполняется f-подуровень третьего снаружи уровня, а на внешнем уровне остается 2 электрона (лантаиды и актиноиды).

Структура периодической системы элементов Д.И. Менделеева

Периодический закон: свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер элемента.

Обучающая задача 1

Сколько протонов и нейтронов содержится в ядре ванадия ставьте электронную формулу атома ванадия и электронографическую схему. К какому электронному семейству относится этот элемент?