Материал: 5388
100
9. С учетом гидролиза отметьте формулы солей, в водных растворах которых число катионов металла в точности равно числу анионов кислотного
остатка: |
|
а) NaCl; |
в) KNO3; |
б) CH3COONa; |
г) CuSO4. |
10. Пренебрегая гидролизом, укажите, для каких солей в водном растворе число катионов металла в 1,5 раза меньше числа анионов:
а) сульфат алюминия; |
в) сульфат хрома (III); |
б) сульфат железа (II); |
г) сульфат натрия. |
Комбинированные задания по теоретических основам химии
Тест 20
1. Укажите число нейтронов в ионе Zn2+ одного из изотопов цинка с
массовым числом 70: |
|
а) 32; |
в) 38; |
б) 36; |
г) 40. |
2. Число неспаренных электронов на d-орбиталях в атомах хрома в основ-
ном состоянии равно: |
|
а) 6; |
в) 4; |
б) 5; |
г) 3. |
3. Радиус атома какого элемента наибольший? |
|
а) бериллия; |
в) магния; |
б) бора; |
г) алюминия. |
4. Масса молекулы фосфора при некоторых условиях равна 1,03 ∙ 10-22 г. сколько атомов фосфора входит в состав его молекулы при этих услови-
ях? |
|
а) 2; |
в) 1; |
|
101 |
б) 4; |
г) 3. |
5. Укажите схемы процессов, на смещение равновесия которых не вли-
яет изменение давления: |
|
а) CaO(к) + СО2(г) ↔ СаСО3(к); |
в) ZnO(к) + Н2(г) ↔ Zn(к) + Н2О(г); |
б) 2NO(г) ↔ N2(г) + О2(г); |
г) Са(к) + Н2(г) ↔ СаН2(к). |
6. Сумма стехиометрических коэффициентов в ОВР, протекающей по схеме
|
S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O, |
равна: |
|
а) 14; |
в) 18; |
б) 16; |
г) 20. |
7. Какой процесс протекает при аноде при электролизе расплава гид-
роксида натрия? |
|
а) Na+ + е → Na0; |
в) 2OH- - 2е → O2 + H2; |
б) 2H2O - 4е → O2 + 4H+; |
г) 4OH- - 4е → O2 + 2H2O. |
8. Укажите электронную конфигурацию атома изотопа водорода с мас-
совым числом, равным 3: |
|
а) 1s2; |
в) 1s1; |
б) 1s22s1; |
г) 1s22s2; |
9. Укажите схемы реакций, которые не протекают в водном растворе:
а) KHS + H2S →; |
в) AgNO3 + KCl →; |
б) CuSO4 + Fe →; |
г) K2S + NaOH →. |
10. При электролизе расплава хлорида калия (выход по току составил 100%) выделилось 22,4 л хлора (н.у.). Какая масса соли подверглась элек-
тролизу (г)? |
|
а) 37,25; |
в) 149,00; |
б) 74,50; |
г) 111,75. |
|
|
102 |
|
|
Тест 21 |
1. |
Масса атома фтора равна: |
|
а) 19; |
в) 19 г; |
|
б) 19 а.м.е.; |
г) 3,156 ∙ 10-23 г. |
|
2. |
В атоме Sc порядок заполнения энергетических подуровней: |
|
а) 4s4p; |
в) 4s3p; |
|
б) 3d4s; |
г) 4s3d. |
|
3. Какая химическая связь наименее прочная?
а) металлическая;; |
в) водородная; |
б) ионная; |
г) ковалентная. |
4. Укажите формулу оксида с наиболее выраженными основными свой-
ствами: |
|
а) Mn2O7; |
в) MnO; |
б) Mn2O3; |
г) MnO2. |
5. Ортофосфорная кислота выступает как одноосновная, когда образу-
ются : |
|
а) ортофосфаты; |
в) гидроортофосфаты; |
б) дигидроортофосфаты; |
г) однозамещенные соли. |
6. Укажите факторы, смещающие вправо равновесие процесса Н2(г) + I(к) ↔ 2HI(г) + Q:
а) повышение давления; б) понижение температуры;
в) увеличение концентрации водорода; г) увеличение объема реакционного сосуда.
103
7. Найдите НОК чисел отданных и принятых электронов в ОВР, проте-
кающей по схеме K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + KNO3 + K2SO4 +
H2O: |
|
а) 3; |
в) 6; |
б) 12; |
г) 8. |
8. В каких схемах возможны обе реакции?
а) KHS + Ca(OH)2 → и ZnO + K2O →;
б) KOH + Al(OH)3 → и Zn(OH)2 + KCl →;
в) Ca3(PO4)2 + H2SO4 → и Ca3(PO4)2 + H3PO4 →; г) (NH4)2HPO4 + KOH → иNH4H2PO4 + NH3 →.
9.Какие пары веществ не могут совместно находиться в растворе? а) аммиак и серная кислота;
б) хлорид Са и фосфат Na;
в) дигидроортофосфат Na и ортофосфорная кислота; г) дигидроортофосфат Са и гидроксид Ва.
10.Массовые доли водорода и серы в соединении соответственно равны 5,9 и 94,1%, а масса 1 л (н.у.) его паров равна 1,52 г. укажите формулу вещества:
а) H2S2; |
в) H2S; |
б) HS; |
г) H4S2. |
|
Тест 22 |
1. Атом азота содержит 7 протонов и 7 электронов. Ион N-3 содержит:
а) 7 протонов и 7 электронов; |
в) 10 электронов и 7 протонов; |
б) 10 протонов и 7 электронов; |
г) 4 протона и 10 электронов. |
2. Укажите суммарное число электронов в молекуле СО2: |
|
а) 44; |
в) 22; |
б) 28; |
г) 20. |
|
104 |
3. Какие свойства в ОВР может проявлять сульфит-ион? |
|
а) только восстановителя; |
в) и окислителя, и восстановителя; |
б) только окислителя; |
г) ни окислителя, ни восстановителя. |
4. При равных количествах веществ в водном растворе какого из соединений, формулы которых приведены ниже, содержание гидроксид-
ионов наименьшее? |
|
а) NaOH; |
в) CH3COONa; |
б) Na2S; |
г) Ba(OH)2. |
5.Водородная связь образуется между атомом водорода и: а) атомом с малым значением электроотрицательности; б) катионом; в) анионом;
г) атомом с существенно большим значением электроотрицательности.
6.Охарактеризуйте процесс, описываемый схемой
HSO 3 + HOH ↔ H3O+ + SO 32
:
а) эндотермичен; б) добавление щелочи смещает равновесие вправо;
в) это схема реакции гидролиза; г) экзотермичен.
7. Укажите стехиометрический коэффициент при восстановителе в ОВР, протекающей по схеме
HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 + S + NO + H2O:
а) 2; |
в) 5; |
б) 3; |
г) 7. |
8. Какая схема |
молекулярного уравнения отвечает ионно- |
молекулярному |
|
|
Н+ + ОН- = Н2О? |
а) Cu(OH)2 + 2HCl →; |
в) Ba(OH)2 + H2SO4 →; |