Материал: 3148

16

7.Мера дисперсности. Диаграмма Sуд = S(а) – размер частицы. Расчет Sуд для частиц кубической формы и шарообразных.

8.Пептизация.

Билет №5

1.Свободная поверхностная энергия. Физический и термодинамический смысл поверхностного натяжения.

2.Специфические особенности лиофобных коллоидных систем, доказать с точки зрения химической термодинамики.

3.Характеристика поверхностных пленок нерастворимых веществ. Расчет площади и длины молекулы. Преимущество исследования пленок.

4.Уравнение: Гиббса, Лэнгмюра, Фрейндлиха. Объяснить константы этих уравнений.

5.Получение коллоидных систем.

6.Поверхностная активность. Правило Дюкло-Траубе.

7.Специфика объектов коллоидной химии.

8.Определение предмета коллоидной химии.

Билет №6

1.Получение коллоидных систем.

2.Мера дисперсности. Диаграмма: Sуд = S(а). Расчет Sуд для золей.

.3. Свободная поверхностная энергия. Поверхностное натяжение. Понятия. Термодинамический смысл

4. Уравнение адсорбции: Гиббса, Лэнгмюра. Их анализ. Уравнение Фрейндлиха, его применение.

5. Поверхностная активность. Правило Траубе. Семейство изотерм адсорбции и

17

поверхностного натяжения для гомологического ряда.

6.Расчет размеров молекулы ПАВ, вывод формулы для длины и площади, занимаемой молекулой.

7.Теплоты адсорбции.

Перечень вопросов к текущему контролю № 2

Билет №1

1.Электрокинетический потенциал. Понятие. Значение. Сравнить преимущества

инедостатки - потенциала.

2.Пять типов изотерм адсорбции.

3.Адсорбция электролитов. Суть. Понятия: ПОИ и ПИ. Правило Фаянса-Панетта. Почему на границе твердая фаза-жидкость всегда возникает ДЭС.

4.Ионнообменные смолы.

5.Строение ДЭС. Общие положения. Теория Гельмгольца, Гуи.

- потенциала по электрофорезу.

6.Электрофорез. Понятие. Определение

7.Написать формулу мицеллы золя SiO2, стабилизированного Н2SiO2. Пояснить строение. Какого электролита надо прилить больше, чтобы вызвать явную коагуляцию: а) 0,1 N CdCl2 и б) 0,1 N Na2SO4.

Билет №2

1.Физическая теория полимолекулярной адсорбции Поляни. Суть. Значение. Недостатки.

2.Адсорбционная способность ПОИ зависимости от радиуса иона и валентности. Правило Фаянса-Панетта.

3.Суть ионного обмена. Сравнение ионов внутренней и внешней обкладок. Вторичный и первичный адсорбционный процесс. Особенности обменной адсорбции.

18

4.Строение ДЭС. Теория Штерна.

5.Эффекты, влияющие на подвижность частицы в электрическом поле.

6.Электроосмос.

7.Золь AgJ получен по реакции: AgNO3 AgJ + KNO + KJ 3 при следующих усло-

виях: м3, N, м3, . Написать формулу мицеллы и пояснить строение.

Билет №3

1.Дзета-потенциал и его свойства. Зависимость от концентрации индифферентного электролита. Объяснить.

2.Строение ДЭС. Теория Гельмгольца.

3.Электрокинетические явления. Их причина.

4.Суть ионного обмена. Умягчение воды.

5.Адсорбция из растворов. Классификация. Значение и закономерности молекулярной адсорбции.

6.Теория БЭТ.

7.Золь BaSO4 получен: Ba(NO)3 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO 3. Доказать знак заряда коллоидной частицы и написать формулу мицеллы, если пороги коагуляции разных электролитов равны.

Билет №4

1.Физическая теория полимолекулярной адсорбции Поляни. Рассчитать изотерму адсорбции при любой температуре.

2.Почему на границе твердое тело-жидкость всегда возникает ДЭС. Понятие ПОИ и ПИ.

19

3.Практическое применение ионного обмена.

4.Теория Штерна. Строение ДЭС.

5.Электроосмос и определение дзета-потенциала.

6.Значение электрокинетических явлений.

7.Написать формулу мицеллы золя Cd(OH)2, если электролит золеобразователь а) CdCl2; б) NaOH. Объяснить строение мицеллы.

Билет №5

1.Понятия: электрофорез, электроосмос, потенциал течения, потенциал осядания. Причина явлений.

2.Пять типов изотерм адсорбции.

3.Значение адсорбции из растворов. Хроматография. Закономерности молекулярной адсорбции.

4.Обменная адсорбция, ее особенности. Кислотный и основной адсорбент.

5.Строение ДЭС. Общие положения всех теорий. Их различия. Теория Гельмгольца, Гуи.

6.Релаксационный и электрофоретический эффекты.

7.Написать формулу мицеллы золя Fe(OH)3, стабилизированного FeCl3. Какого электролита надо прилить меньше, чтобы вызвать явную коагуляцию золя

а) 0,1 N Cd(NO3)2; б) 0,1 N Na2SO4.

1.Экологические последствия, вызванные загрязнением атомной промыш-

ленности.