ТЕМЫ РЕФЕРАТОВ
1.История составления и развития периодической системы элементов.
2.Теории ионной (Коссель) и ковалентной связей (Льюис, Дюма).
3.Теории строения атома по Н. Бору.
4.Электронное строение атома и атомные спектры.
5.Полярность и пространственное строение молекул.
6.Водородная связь (внутри- и межмолекулярная).
7.Металлическая связь.
36
ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОМУ ТЕСТИРОВАНИЮ
1. Квантовое число ms характеризует… |
|
|
1) |
форму электронной орбитали; |
2) энергию электронной орбитали; |
3) |
ориентацию электронной орбитали ; 4) собственный магнитный момент. |
|
Назовите и охарактеризуйте три других квантовых числа.
2. На s-орбиталях одного энергетического уровня максимально могут располагаться_______ электронов
1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 2.
Ответ поясните на основании возможных для данной орбитали четырех квантовых чисел и принципа Паули.
3. Максимальное число электронов на орбитали n = 2, l = 1, ml = -1 равно…
1) 2; 2) 6; 3) 4; 4) 8.
4. Частицы, обладающие одинаковым строением внешнего энергетического
уровня, расположены в ряду… |
|
|
||
1) Ne, Al3+, S2-; |
2) O2-, Mg2+, Ar; |
3) Ar, Cl-, Ca2+; 4) Ne, Cl-, Ca2+. |
||
5. Электронную конфигурацию, соответствующую атому Ar, имеет ион… |
||||
1) S6+; |
2) S2ˉ; |
3) Mg2+; |
4) Brˉ. |
|
Ответ поясните, написав электронные формулы всех частиц. |
|
|||
6. Химическому элементу с формулой высшего оксида Э2О3 |
соответствует |
|||
электронная конфигурация внешнего энергетического уровня… |
|
|||
1) ns2 np2 ; |
|
2) ns2 np4; |
3) ns2 np1; |
4) ns2 np3. |
Ответ подтвердите, написав электронную формулу соответствующего элемента и указав его высшую валентность по кислороду.
7. Хлорид-иону соответствует электронная конфигурация…
1) 1s22s22p63s23p6 ; |
2) 1s22s22p6 3s23p4; |
3) 1s22s22p53s23d6 ; |
4) 1s22s22p33s23d5. |
Ответ подтвердите, написав электронную формулу соответствующего элемента в нормальном состоянии, и формулу иона Cl‾.
8. На внешнем энергетическом уровне атома элемента, образующего высший гидроксид состава НЭО3, содержится ____ электронов
1) 7; 2) 4; 3) 6; 4) 5.
Ответ подтвердите, написав электронную формулу соответствующего элемента и указав его валентность в этом соединении.
9. Число неподеленных электронных пар на валентном энергетическом уровне
атома азота в основном состоянии равно… |
|
||
1) 2; |
2) 3; |
3) 0; |
4) 1. |
Напишите электронную формулу азота в нормальном и возбужденном состояниях. Определите валентность элемента в этих двух состояниях.
10. Число завершенных энергетических уровней и максимальная валентность по кислороду элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s13d5 со-
ответственно равно… |
|
|
|
1) 2 и 5; |
2) 3 и 3; |
3) 2 и 6; |
4) 3 и 5. |
Ответ поясните с учетом того, какие АО могут заполняться в третьем и четвертом энергетическом уровне и как определяется максимальная валентность.
37
11. Неспаренные электроны в основном состоянии содержит частица…
1) Zn 2+ ; 2) Pb 2+; 3) Ni 2+; 4) Ca 2+.
Напишите электронную формулу соответствующего элемента в нормальном и возбужденном состояниях. Определите валентность элемента в этих двух со-
стояниях. |
|
|
|
|
12. В группах с увеличением порядкового номера |
электроотрицательность |
|||
элементов… |
|
|
|
|
1) |
уменьшается; |
2) изменяется периодически; |
||
3) |
увеличивается; |
4) не изменяется. |
|
|
Объясните, что характеризует электроотрицательность атомов. |
||||
13. Величина электроотрицательности элементов уменьшается в ряду… |
||||
□ 1) Se, S, O; |
□ 2) B, C, N; |
□ 3) Cl, Br, J; |
□ 4) P, Si, Al. |
|
Объясните, что характеризует электроотрицательность атомов.
14. Порядковый номер элемента, валентные электроны атома которого распо-
ложены на орбиталях 4s24p4, равен… |
|
||
1) 34; |
2) 32; |
3) 22; |
4) 24. |
Напишите полную электронную формулу соответствующего элемента.
15. Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома в основном состоянии 1s22s22p63s23p4 имеет вид…
1) ЭН4; 2) ЭН; 3) ЭН3; 4) ЭН2.
Укажите валентность элемента по водороду и кислороду.
16. Число валентных электронов у атома элемента с электронной конфигураци-
ей 1s22s22p63s23p64s13d5 равно… |
|
||
1) 3; |
2) 5; |
3) 1; |
4) 6. |
Ответ иллюстрируйте графическими электронными формулами. Определите число завершенных энергетических уровней.
17. Формула высшего оксида элемента, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p64s23d7, имеет вид…
1) Э2О; |
2) Э2О3; |
3) Э2О5; |
4) ЭО3. |
Представьте графическую электронную формулу в возбужденном состоянии и укажите чем определяется максимальная валентность элемента.
18. Число неспаренных электронов в атоме брома в невозбужденном состоянии
равно… |
1) 1; |
2) 3; |
3) 7; |
4) 5. |
Изменится ли число неспаренных электронов в атоме брома в возбужденном
состоянии? |
|
|
|
|
|
|
|
|
19. |
Число |
валентных |
электронов |
у |
иона |
Mn2+ |
равно… |
|
1) 0; |
2) 5; |
|
3) 4; |
4) 3. |
|
|
|
|
Может ли ион Mn2+ образовывать связи по донорно-акцепторному |
ме- |
|||||||
ханизму? |
|
|
|
|
|
|
|
|
20. |
Угол между связями в молекуле С2Н2 равен… |
|
|
|
||||
1) 1200; |
2) 1800; |
|
3) 900; |
4)109028'. |
|
|
||
Ответ поясните, указав тип гибридизации |
атомных орбиталей углерода. Гра- |
|||||||
фически изобразите данную молекулу. |
|
|
|
|
||||
21. Молекула NF3 имеет _______ пространственную конфигурацию… |
|
|||||||
1) пирамидальную; |
2) треугольную; |
3) линейную; |
4) угловую. |
|
||||
38
Определите тип гибридизации атомных орбиталей азота и укажите угол между связями.
22. В молекуле С2H4 углерод находится в _______ гибридизации
1) sp3; 2) sp3d; 3) sp; 4) sp2.
Ответ поясните графическим изображением данной молекулы.
23. Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение
ЭН4, имеет вид… |
|
|
|
1) ЭО; |
2) ЭО3; |
3) ЭО4; |
4) ЭО2. |
Укажите номер группы элемента и представьте электронную формулу его аналога из 4-го периода.
24. Наибольшей степенью ионности характеризуется химическая связь в соеди-
нении… 1) NH3; 2) BN; 3) Li3N; 4) NO2.
Ответ поясните исходя из положения элементов в периодической системе. 25. Молекула оксида углерода (IV) содержит _______ связи
1) 2σ и 1π; |
2) 2σ; |
3) 1σ и 1π; |
4) 2σ и 2π. |
|
Продемонстрируйте графически образование σ- и π-связей. |
||||
26. Донором является частица, предоставляющая… |
||||
1) |
электрон; |
|
|
2) пару свободных орбиталей; |
3) |
свободную орбиталь; |
|
4) пару электронов. |
|
Ответ поясните, описав механизм образования химической связи по донорноакцепторному механизму на примере образования иона NH4+.
27. Укажите соединение, в котором реализуется связь, образованная по донор-
но-акцепторному механизму… |
|
1) аммиак; |
2) хлорид аммония; |
3) молекула хлороводорода; |
4) молекула азота. |
Представьте графическую электронную формулу выбранной молекулы. 28. Наибольшей полярностью в молекуле CH3COOH обладает связь…
1) C–C; 2) Н–О; 3) C–O; 4) C–H.
Ответ поясните, мотивируя его положением связанных элементов в периодической системе.
39
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
Основная литература
1.Коровин, Н.В. Общая химия[Текст]: учеб. для техн. направ. и спец. вузов/ Н.В.Коровин.- 10-е изд., доп. -М.: Высшая школа, 2008.-556 с.
2.Глинка, Н.Л. Общая химия [Текст] / Н.Л. Глинка.- М.: КНОРУС, 2011. -752 с.
Дополнительная литература
1.Будяк, Е.В. Общая химия [Текст]: учеб. метод. пособие./ Е.В. Будяк. 3-е изд.,перераб. и доп. – СПб.: Изд. «Лань», 2011.- 384 с.
2.Павлов, Н.Н. Общая и неорганическая химия [Текст]:/ Н.Н. Павлов. Учебник. 3-е изд., испр. и доп. – СПб.: Изд-во «Лань», 2011.- 496 с.
3.Дмитриев, И.С. Электрон глазами химика [Текст] / И.С. Дмитриев.- Л.:
Химия, 1986.-225 с.
4.Минкин, В.И. и др. Теория строения молекул [Текст]: учеб. пособие для унтов и хим. техн. вузов./ В.И. Минкин. -М.: Высшая школа, 1979.- 407 с.
5. Карапетьянц, М.Х. Строение вещества [Текст]: учеб.пособие. / М.Х. Карапетьянц. - М.: Высшая школа, 1978. – 304 с.
6.Овчинников, К.В. и др. От атома к молекуле [Текст] / К.В. Овчинников.- Л.:
Химия, 1973.-108 с.
7.Развитие учения о валентности [Текст] / В.И. Кузнецов. – М.: Химия, 1977.-
246с.
8. |
Семишин, В. И. |
Периодическая система химических элементов |
Д.И. Менделеева [Текст] / |
В. И. Семишин.- М.: Химия, 1972.-187 с. |
|
9.Фигуровский, Н.А. Открытие химических элементов и происхождение их названий [Текст] / Н.А. Фигуровский. -М. «Наука», 1970.-207 с.
10.Химическая энциклопедия в 5 томах, 1992.
11.Летопись жизни и деятельности Д.И. Менделеева [Текст] / Р.Б. Добротин и др. - Л.: «Наука», 1984. -517 с.
12.Азимов, Айзек. Краткая история химии. Развитие идей и представлений в химии [Текст]/ Айзек Азимов; перевод с англ.- М.: Мир, 1983. – 189 с.
40