Материал: Сборник задач по дисциплине «Химия воды с основами микробиологии» для практических занятий. Яценко В.Н., Бабкин В.Ф

9.В результате кислотного гидролиза образца жира получили 55,6 г линолевой кислоты, а так же глицерин массой 9,2 г. Какова масса полученной олеиновой кислоты?

10.Жир подвергли щелочному гидролизу. В результате чего получилось 64,4 г глицерина, а также смесь пальмитиновой и стеариновой кислот. Молярное соотношение образовавшихся кислот было равно 2:1. Определить, сколько жира вступило в реакцию.

11.Были взяты два образца жира одинаковой массы тринальнитинглицерина. Каждый из образцов подвергли гидролизу. Одну пробу подвергли щелочному гидролизу, а вторую кислотному. Образовалась кислота, масса которой на 30% меньше, чем масса полученной натриевой соли. Определить % выхода реакции кислотного гидролиза, щелочной гидролиз составил 90%.

12.Два одинаковых образца дипальмитостеароглицерина обработали щелочью. Произошёл щелочной гидролиз. В результате реакции образовалась смесь натриевых солей и смесь кислот. Причём масса натриевой смеси была на 15% больше, чем масса полученных кислот. Определить % выхода щелочного гидролиза, исходя из того, что кислотный гидролиз составил 70%

13.Жир, образованный непредельной кислотой из гомологического ряда акриловой кислоты, гидролизовали. Одну порцию методом щелочного гидролиза при выходе продукта 95%, а вторую, такой же массы, кислотного. В результате реакции образовалось кислота, масса которой равнялась 59,5% от массы образовавшийся калиевой соли. Написать формулу жира.

14.При сгорании 1 моль жира количество образовавшегося углекислого газа было на 3 моль больше, чем количество образовавшейся воды. Необходимо определить молярные соотношение реакции данного жира с водным раствором брома.

15.Гидролизу был подвергнут жир, в результате чего образовались три сложных эфиров с различной формой. Все образовавшиеся эфиры подвергаются реакции гидрогенизации. Один

всоотношении 1:3, второй 1:4; третий 1:5. Если сжечь 0,01 моль

71

этого жира, то образуется вода массой 8,64 г. Какова молярная масса данного образца жира?

16. Жир подвергли гидролизу, в результате получили разные сложные эфиры глицерина. Данные эфиры подвергаются гидрогенизации, причём в различных малярных соотношениях: первый 1:1; второй 1:3, третий 1:4. В процессе сжигания 0,2 моль этого жира получается 23,74 г (условия нормальные) CO2. Определить, чему равен моль данного жира.

17.При определенных условиях жиры вступает в реакцию с 0,4 моль водорода. После гидрирования образовавшейся образец подвергается гидролизу с 0,6 моль NaOH с образованием соли, но только одной кислоты массой 183,6 г. Чему равна молярная масса жира? Написать возможную формулу этого жира.

18.При определенных условиях жир вступает в реакцию с 0,05 моль водорода. Образовавшийся продукт подвергается кислотному гидролизу. В результате гидролиза образовалось вещество, масса которого на 2,7 г больше массы исходного вещества перед гидролизом. Гидролиз привел к образованию лишь одной кислоты масса которой составила 38,4 г. Чему равна молярная масса жира? Напишите его формулу.

19.При определенных условиях 0,06 моль воды может взаимодействовать с жиром. В результате реакции гидратации образуется новое вещество. Это вещество подвергается щелочному гидролизу. После гидролиза получается глицерин и натриевая соль одной кислоты массой 19,32 г. Из смеси выделили глицерин, который обработали избытком натрия. Выделилось 672 мл (условия нормальные) водорода. Определить молярную массу жира и написать его формулы.

20.При гидрогенизации жира используется 1 моль водорода. Продукт реакции нагрели с водой при 200°C получается смесь глицерина карбоновой кислоты, имеющая массу 188,8 г. Образовавшуюся кислоту обработали избытком раствора карбоната

72

натрия, выделилось 6,72 л (условия нормальные) газа. Чему равна молярная масса жира и какова его формула?

21.Сколько глицерина и стеариновой кислоты получается из 1 т жира, содержащего 80% глицерида стеариновой кислоты, в результате омыления этого глицерида?

22.Сколько гидроокиси натрия и жира, представляющего собой глицерид стеариновой кислоты, требуется для получения 1 т стеариновокислого натрия, если потери в производстве составляют

20%?

23.Какой объем водорода (условия нормальные) требуется для гидрирования 1 т жира, представляющего собой глицерид олеиновой кислоты?

24.Из сложных эфиров, образуемых глицерином и минеральными кислотами, наиболее важным является эфир, образованный глицерином и азотной кислотой и называемый нитроглицерином. Написать структурную формулу нитроглицерина.

25.Сколько глицерина и азотной кислоты расходуется на получение 1 кг нитроглицерина? Вычислить объем газов (условия нормальные) получающихся при взрыве 1 кг нитроглицерина:

4С3H5(ONO2)3 → 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2.

21. АМИНОКИСЛОТЫ

Аминокислоты органические соединения, в молекулах которых одновременно содержатся аминогруппа –NH2 карбоксильная группа –COOH.

Название аминокислот производится от названия соответствующей кислоты с добавлением приставки амино-. Они содержатся в составе белков и названия их отличаются, так как происходят от исторически сложившихся названий. Например, аминоуксусная кислота H2N-CH2-COOH, входящая в состав белка называется гликоколом или глицином, аминопропионовая кислота

H2N-CH2-CH2-COOH – аланином и т.д.

73

Изомеры аминокислот зависят от расположения аминогруппы и строения углеводородного радикала. Если амино группа находится у первого атома углерода, т.е. рядом с карбоксильной группой, то это будет α-аминокислота, у второго β-аминокислота и т.д. В состав

Наиболее важными являются α-аминокислоты – из них построены белки. В состав белков входят 22 α-аминокислоты.

Задачи для самостоятельного решения

1.При взаимодействии 5,04 гидрокарбоната натрия NaHCO3 и раствора аланина массой 80 г выделился газ (условия нормальные) объёмом 896 мл. Определить, какова массовая доля вещества в образовавшемся растворе.

2.При взаимодействии серина и гидроксида натрия образовались различные вещества. В реакцию вступил раствор серина массой 500 г и содержащий серин в количестве 4,2%, а также растворённый гидроксид натрия в количестве 25,0 г и содержащий 48% данного вещества. Определить, каковы массовые доли образовавшихся в растворе веществ.

3.При взаимодействии раствора гидроксида калия массой 200 г

исодержащего 2,1% растворённого вещества с 9,05 г тирозина образовались вещества, массовые доли которых необходимо рассчитать.

4.Рассчитать массовые доли веществ в растворе, полученном при взаимодействии 3-амино-пентантадионовой кислоты массой 22,05 г и раствора гидроксида калия массой 200 г и содержащего 4% растворённого вещества.

74

5.В реакцию вступила монокарбоновая кислота, имеющая метилпропановую основу, в состав которой входят две аминогруппы (масса кислоты составила 7,08 г) и куда добавили соляной кислоты массой 116,8 г. Раствор кислоты HCl имеет концентрацию 2,5%. В образовавшемся растворе получены вещества, массовые доли которых необходимо рассчитать.

6.Исходя из того, что растворимость KOH равна 0,165 г / 100 г воды, а фенилаланина 3,0 г / 100 г воды, найти массу соли, полученной при смешивании 15 г KOH и 15 г фенилаланина.

7.При нормальных условиях через раствор серина пропустили бромистый водород, который содержался в 150 г раствора. Рассчитать объём HBr, необходимый для полного перехода серина в соль.

8.Для того, чтобы перевести анилин в его соль, смешали 50 г раствора анилина и насыщенный раствор Ba(OH)2. Учитывая, что растворимость Ba(OH)2 3,84/100 г, а анилина 3,0 г/100 г, определить массу Ba(OH)2 (насыщенный раствор) для протекания данной реакции.

9.К раствору, состоящему из 0,5 моля финилаланина и 2 молей тирозина, прилили раствор KOH, содержащий 5,5 моль вещества. Необходимо определить массу оставшихся веществ, полученных методом выпаривания.

10.В составе раствора содержалось 0,1 моль тирозина и 0,2 моль аланина. К этому раствору прилили раствор содержащий 0,5 моль NaOH. Необходимо определить, что осталось в остатке, который был получен выпариванием и какого вещества (по массе) будет больше, а также сравнить их по количеству вещества.

11.Исходная смесь содержала 0,05 моль динатриевой соли глутаминовой кислоты, а так же натриевую соль лизина в количестве 0,1 моль. Эту смесь обработали водным раствором, содержащим 0,5 моль HCl. Определить в сухом остатке, полученном при выпаривании, какого вещества образовалось больше.

75