Материал: оптичні методи

10. Виноградний сік перед вимірюванням розбавили: піпеткою відміряли 10 см3 у мірну колбу місткістю 50 см3. Довели водою до позначки, перемішали і виміряли інтенсивність випромінювання на полуменевому фотометрі, яка склала 43 поділки шкали. Концентрація іонів калію у двох обмежувальних розчинах була 0,2 та 0,4 мг/см3, а інтенсивність випромінювання відповідно 39 і 67 поділок шкали. Скільки калію містить сік, г/л.

а) 0,3; б) 1,5; в) 2,7; г) 3,15; д) 13,5.

Білет № 8

1.Що треба зробити перед вимірюванням оптичної густини забарвленого розчину на фотоелектроколориметрі?

а) встановити довжину хвилі монохроматора; б) вибрати довжину кювети; в) вибрати світофільтр;

г) вибрати діапазон вимірювань; д) встановити частоту модулятора.

2.Які фактори впливають на величину молярного коефіцієнта світлопоглинання?

а) довжина кювети; б) довжина хвилі; в) концентрація забарвленої речовини у розчині;

г) вибір аналітичного реактиву, який утворює забарвлену сполуку з мікроелементом; д) присутність сторонніх речовин у дослідженому розчині.

3. Для визначення вмісту мангану у борошні методом добавок взяли дві однакові наважки 3 г борошна і до однієї з них додали 15 мкг мангану. Після мінералізації і відповідної обробки одержали два розчини з оптичною густиною 0,34 та 0,49. "Холостий" дослід дав оптичну густину 0,07. Скільки мг мангану міститься у 100 г борошна?

а) 4,5; б) 3,6; в) 1,5; г) 1,2; д) 0,3.

4. При визначенні феруму у вигляді сульфосаліцилату оптична густина розчину, що містить у 50 см3 0,23 мг феруму (55,84), дорівнювала 0,26. Вимірювали її при λ = 420 нм у кюветі з товщиною шару 2 см. Обчислити значення молярного коефіцієнту світлопоглинання комплексу.

розчину взяли для приготування стандартного розчину, за яким настроїли флуориметр на 96 поділок шкали. У тих самих умовах виміряли флуоресценцію розчину з 2 г хліба, і одержали 64 поділки шкали. Скільки мг тіаміну міститься у 100 г хліба?

а) 0,16; б) 0,2; в) 0,8; г) 4; д) 8.

7. Спектр флуоресценції та його максимум порівняно зі спектром поглинання та його максимумом завжди зміщені в область….

а) більших λ; б) менших λ; в) більших ν;

г) більших λ, тобто менших ν.

8.На що впливає збільшення температури полум'я у полуменевому фотометрі? а) полегшується утворення аерозолю; б) покращується атомізація; в) збільшується можливість іонізації;

г) збільшується кількість хімічних елементів, що збуджуються у полум'ї; д) створюються умови для самопоглинання.

9.Що в атомно-абсорбційному спектрофотометрі дає змогу визначати один хімічний

елемент у присутності багатьох інших?

а) джерело живлення; б) джерело випромінювання; в) модулятор; г) атомізатор; д) монохроматор.

10. Мінеральну воду перед вимірюванням розвели: піпеткою відміряли 20 см3 у мірну колбу місткістю 100 см3, довели водою до позначки, перемішали і виміряли інтенсивність випромінювання на полуменевому фотометрі, яка склала 57 поділок шкали. Концентрація іонів натрію у двох стандартних обмежувальних розчинах була 0,2 і 0,3 мг/см3, їхня інтенсивність - відповідно 43 та 64 поділки шкали. Скільки натрію г/л містить вода?

а) 0,24; б) 1,2; в) 4,4; г) 11,5; д) 12,5.

Білет № 9

1.Фізичний зміст поняття "молярний коефіцієнт світлопоглинання"

а) це довжина хвилі, при якій спостерігається максимальне світлопоглинання; б) ε = А, якщо можливе вимірювання оптичної густини 1 моль/дм3 розчину при товщині шару його 1

см; в) це мінімальна концентрація аналізованого розчину, при якій фотометричне визначення можливе.

2.З якою метою до розчину, який містить Fe3+, додається HNO3 при визначенні феруму (ІІІ) у вигляді тіоціанатного комплексу?

а) HNO3 створює кисле середовище;

б) HNO3 запобігає гідролізу солі феруму (ІІІ);

в) HNO3 посилює забарвлення тіоціанатного комлексу; г) HNO3 входить до складу тіоціанатного комплексу.

3.Оптична густина розчину трисульфосаліцилату феруму, що виміряна при 433 нм у кюветі з товщиною шару 2 см, дорівнює 0,15. Для реакції брали 4 см3 0,0005820 моль/дм3 розчину феруму і реакція проходила в колбі об'ємом 50 см3. обчислити молярний коефіцієнт світлопоглинання.

а) 16129; б) 1613; в) 128; г) 12886.

4.З 0,1 г яблук приготували розчин для визначення кальцію і перенесли його в мірну колбу об'ємом 25 см3. Туди додали всі необхідні реагенти, зокрема кислотний хром темносиній К, довели об'єм розчину до позначки. Оптична густина цього розчину при 550 нм виявилася рівною 0,54. Для побудови градуювального графіка приготували забарвлені стандартні розчини сполуки кальцію з цими ж реагентами,

що містять у 25 см3 2, 4, 5, 8, 10, 14, 25 мкг кальцію. Оптичні густини цих розчинів відповідно дорівнюють: 0,12; 0,30; 0,36; 0,58; 0,72; 1,00; 1,20. Скільки мг кальцію міститься у 100 г яблук? Яка масова частка кальцію в яблуках у %?

а) 7,4 %; б) 0,1 %; в) 0,74 %; г) 0,07%.

5.На чому грунтується закон Стокса?

а) спектр люмінесценції знаходиться у більш довгохвильовій області спектру, ніж спектр світлопоглинання;

б) спектр світлопоглинання знаходиться у більш довгохвильовій області спектру, ніж спектр люмінесценції;

в) спектр люмінесценції зміщений у короткохвильову область відносно спектра люмінесценції.

6.Як використовують явище люмінесценції в аналітичній хімії?

а) у визначенні мікрокількостей металів; б) у визначенні мікрокількостей органічних речовин; в) у контролі якості харчових продуктів; г) як джерело енергії в полуменевій фотометрії.

7. Для визначення рибофлавіну взяли наважку 5 г хліба і після відповідного оброблення одержали 25 см3 розчину рибофлавіну з інтенсивністю флуоресценції 79 поділок шкали флуорометра. Після оброблення дитіонітом натрію інтенсивність флуоресценції зменшилася до 23 поділок шкали. Концентрація стандартного

8. Які процеси відбуваються з речовиною в полум’ї газового пальника? Написати схему перетворень речовини.

речовини; д) термічна дисоціація; є) випромінювання енергії.

9.Атомно-абсорбційним методом не можна визначити елементи, резонансні лінії яких знаходяться…. а) на ближній інфрачервоній ділянці спектра; б) на далекій ультрафіолетовій ділянці спектра; в) на видимій ділянці спектра; г) на ближній ультрафіолетовій ділянці спектра.

10.Вміст Са2+ визначали у твердому сирі методом стандартної добавки. Для аналізу взяли наважку 5 г сиру. Після відповідної обробки з неї отримали 25 см3 розчину, що містить Са2+, з інтенсивністю випромінювання 75.

До другої такої ж наважки сиру в процесі її обробки додали ще 1 мкг Са2+ і отримали такий самий об’єм розчину з інтенсивністю 80. Скільки мг Са2+ міститься в 100 г сиру?

а) 0,02; б) 18,75; в) 0,019; г) 1,87.

Білет № 10

1.Кількісні характеристики чутливості фотометричних визначень а) ε, молярний коефіцієнт світлопоглинання; б) оптична густина; в) товщина шару розчину;

г) Сmin, мінімальна концентрація речовини, при якій фотометричне визначення можливе.

2.Суть фотометричного визначення вмісту речовини за методом порівняння зі стандартом.

а) вимірюють оптичну густину аналізованого зразка і стандартного розчину; б) готують розчин аналізованого зразка;

в) вимірюють оптичну густину двох стандартів визначуваного компоненту і обчислюють його вміст за

спеціальною формулою; г) готують стандартний розчин визначуваного компоненту;

д) обчислюють вміст визначуваного компоненту за спеціальною формулою; є) вимірюють оптичну густину двох однакових проб аналізованого зразка і обчислюють вміст

визначуваного компоненту за спеціальною формулою.

3. На спектрі світлопоглинання розчину n – нітрофенолу з концентрацією 0,001 моль/дм3 у кюветі з товщиною шару І = 1 см є два максимум – світлопоглинання: при 450 нм, де А = 0,68 і при 300 нм, де А = 0,51. Чи забарвлений цей розчин? Обчислити молярні коефіцієнти світлопоглинання при 450 і 300 нм.

4. З 1 г молока після відокремлення білку отримали розчин, що містить фосфат – іон. Після додавання ванадату та молібдату амонію одержали фосфорованадомолібдогетерополікислоту жовтого кольору, оптичну густину якої вимірювали при 440 нм і вона виявилася рівною 0,64. До 20 см3 стандартного розчину, що містить 0,025 мг фосфору у 1 см3, додали ті ж самі реагенти і вимірювали оптичну густину, яка виявилася рівною 0,60. Скільки мг фосфору міститься в 100 г молока?

а) 0,53 мг; б) 5 мг; в) 10 мг; г) 53 мг.

25 см3 розчину рибофлавіну з інтенсивністю флуоресценції 79 поділок шкали флуорометра. Після оброблення дитіонітом натрію інтенсивність флуоресценції зменшилася до 23 поділок шкали.

Після оброблення дитіонітом флуоресценція стандартного розчину повністю зникла. Розрахуйте, скільки міліграмів рибофлавіну міститься у 100 г хліба.

а) 100 мг; б) 0,14; в) 0,1; г) 3,5.

8. Назвати фактори, що впливають на результати полуменевофотометричних визначень. а) в’язкість та поверхневий натяг аналізованих розчинів; б) концентрація визначуваного компоненту; в) аніонний ефект;

г) наявність жорстких джерел енергії.

9. Проба для атомно-абсорбційного аналізу повинна бути…. а) газоподібною; б) твердою; в) рідкою; г) безбарвною.

10. Для визначення Са2+ у молоці взяли 20 см3 зразка і після відповідної обробки з нього отримали 100 см3 розчину. Інтенсивність випромінювання складала 38. Концентрація стандартного розчину відповідала 8 мкг Са2+ в 1 см3, а І = 76. Обчислити, скільки грамів Са2+ міститься в 1 л молока?

а) 0,02; б) 2,00; в) 0,04; г) 0,4.

Білет № 11

1. Фізичні причини відхилень від закону Бера.

а) наявність монохроматора у фотоелектроколориметрі; б) відхилення від монохроматичності; в) відсутність монохроматора у фотоелектроколориметрі;

г) наявність лампи накалювання у фотоелектроколориметрі.

2. Суть фотометричного визначення вмісту речовини за методом стандартної добавки.

а) готують стандартну пробу визначуваного компоненту і пробу аналізованого зразка, вимірюють оптичну густину і обчислюють вміст компоненту за стандартною формулою; б) готують однакові проби аналізованого зразка, до однієї з них додають стандартну добавку

визначуваного компоненту, вимірюють оптичну густину всіх проб і обчислюють вміст визначуваного компоненту за спеціальною формулою; в) готують дві проби аналізованого зразка, вимірюють оптичну густину кожного з них і

обчислюють вміст визначуваного за спеціальною формулою.

4. Пігулку вітаміну піддали мокрому озоленню для руйнування органічної речовини. Одержаний розчин розвели водою до 1 л у мірній колбі. Для визначення феруму відібрали 10 см3 цього розчину і у необхідних умовах провели реакцію з 1,10 – фенатроліном. Оптична густина розчину виявилася рівною 0,48. У іншу таку ж порцію розчину внесли 0,15 мкг феруму і виконали ті ж самі операції. Оптична густина в цьому випадку виявилась рівною 0,60. Обчислити масу феруму в розчині.

а) 0,6 мкг; б) 0,12 мкг; в) 60 мкг; г) 0,072 мкг. 5. Що таке фосфоресценція?

а) люмінесценція, викликана присутністю фосфору в аналізованому зразку; б) люмінесценція, викликана хімічною реакцією; в) люмінесценція, яка триває деякий час після припинення збудження;

г) люмінесценція, викликана біохімічними процесами в живому організмі. 6. Як відрізняються спектр поглинання та спектр флуоресценції?

а) спектр світлопоглинання зміщений у більш довгохвильову область λ, ніж спектр флуоресценції;

б) спектр флуоресценції зміщений у більш довгохвильову область λ, ніж спектр світлопоглинання;

в) спектр флуоресценції співпадає зі спектром світлопоглинання.

7. Вміст тіаміну у гречаній крупі визначали методом стандартної добавки. Для аналізу взяли наважку 2,5 г крупи. Після відповідного оброблення з неї одержали 25 см3 розчину тіохрому з інтенсивністю флуоресценції 50 поділок шкали флуорометра. До такої самої наважки крупи у процесі її обробки додали ще 0,9 мкг тіаміну і одержали такий самий об’єм розчину тіохромі з інтенсивністю флуоресценції 56 поділок шкали. Розрахуйте, скільки міліграмів тіаміну міститься у 100 г крупи.

а) 0,75 мкг; б) 7,5 мкг; в) 0,80; г) 8,0 мкг.

8.Що таке «аніонний ефект» у полуменевій фотометрії і як його усунути?

а) складні аніони зв’язують визначувані катіони у сполуки, які легко піддаються прямому полуменевофотометричному визначенню; б) це явище, при якому складні аніони зв’язують визначувані катіони у важкорозчинні

сполуки, які не піддаються прямому визначенню; в) внесення складних кисеньвмісних аніонів у аналізований розчин з метою поліпшення визначення металу;

г) для усунення «аніонного ефекту» використовують «звільняючі» реагенти; д) для усунення «аніонного ефекту» підвищують рН розчину.

9. Аналітичний сигнал в атомно-абсорбційному аналізі у разі невеликих коливань температури…. а) різко змінюється; б) незначно змінюється; в) не змінюється; г) взагалі зникає.

10. Вміст Zn2+ визначали у полісолодовому екстракті методом стандартної добавки. Для аналізу взяли 4 г полісолоду. Після відповідної обробки з неї отримали 25 см3 розчину, що містить Zn2+ з інтенсивністю випромінювання 64. До другої такої ж наважки полісолоду в процесі її обробки додали ще 1,5 мкг Zn2+ і отримали такий самий об’єм розчину з інтенсивністю 72. Скільки мг Zn2+ міститься в 100 г полісолоду?

а) 0,30 мг; б) 12,00 мг; в) 1,33 мг; г) 300,00 мг.

Білет № 12

1.Способи визначення концентрації забарвлених розчинів за світлопоглинанням а) за спектрами світлопоглинання; б) метод градуювального графіка; в) метод порівняння зі стандартом; г) метод стандартної добавки;

д) метод спектрофотометричного титрування; є) за товщиною шару аналізованого розчину.

2.Вигляд спектра поглинання для однієї визначуваної речовини в розчині

3.Для визначення Са2+ у молоці взяли 20 см3 зразка і після відповідної обробки з нього отримали 100 см3 розчину. Інтенсивність випромінювання складала 38. Концентрація стандартного розчину відповідала 8 мкг Са2+ в 1 см3, а І = 76. Обчислити, скільки грамів Са2+ міститься в 1 л молока?

а) 4,00; б) 0,04; в) 0,01; г) 0,02 4. При визначенні цинку в пшеничному борошні 1 г його піддали сухому озоленню для руйнування

органічних речовин. Потім золу розчинили, перенесли у колбу об’ємом 50 см3 і довели водою до позначки. З одержаного розчину екстрагували цинк розчином піридилазонафтолу. Оптична густина екстракту дорівнює 0,40. До другої такої ж проби додали 5 мкг цинку, екстрагували у тих самих умовах і виміряли оптичну густину, що виявилась рівною 0,60. Скільки мг цинку міститься в 100 г борошна?

7. Вміст тіаміну у гречаній крупі визначали методом стандартної добавки. Для аналізу взяли наважку 2,5 г крупи. Після відповідного оброблення з неї одержали 25 см3 розчину тіохрому з інтенсивністю флуоресценції 50 поділок шкали флуорометра. До такої самої наважки крупи у процесі її обробки додали ще 0,9 мкг тіаміну і одержали такий самий об’єм розчину тіохромі з інтенсивністю флуоресценції 56 поділок шкали. Розрахуйте, скільки міліграмів тіаміну міститься у 100 г крупи.

а) 6,00 мг; б) 2,00 мг; в) 0,30 мг; г) 3,00 мг.

8.Чи впливає в’язкість і поверхневий натяг розчину аналізованої речовини на результати полуменевофотометричних визначень?

а) так; б) ні; в) аналізована проба використовується у газоподібному стані;

г) аналізована проба використовується у твердому стані.

9.Концентраційна залежність оптичної густини в атомно-абсорбційному спектроскопічному аналізі виражається рівнянням….