Материал: Лекции по термодинамике неравновесных систем. Пармон

где C1 – углерод-содержащий интермедиат, способный кристаллизоваться с образованием графита. Условия проведения процесса: температура 900 К, р(СН4) = 0,5 бар,

р(СО2) = 0, р(Н2О) = 10 бар, р(Н2) = 3 бар.

Из справочников известно следующее:

Рассмотреть отдельно ситуации, когда скорость-лими- тирующей стадией является: а) реакция (1); б) реакция (2).

5.5. (6 / 3–98). Реакция диспропорционирования СО на кобальтовом катализаторе протекает по механизму

2 СО → Ср + СО2,

Ср → Сгр,

где Ср – углерод, растворенный в частицах Со, Сгр – фаза графита на поверхности катализатора. Найти максимально и минимально возможные концентрации углерода, растворенного в кобальте в ходе протекания реакции при Т = 800 К, если

рСО = рСО2 = 0.5 бар, μ0СО,800 = –245 кДж / моль,

μ0СО2,800 = –512 кДж / моль, μ0Сгр,800 = –5 кДж / моль,

μСр,800 = 20 + 0.001*RTln(x) кДж / моль.

Здесь x – мольная доля углерода, растворенного в кобальте.

Ответ. μCP(max) = 2μCO – μCO2; μCP(min) = μCгр.

5.6. (5 / 9–03). Реакция диспропорционирования СО на железном катализаторе протекает по механизму

2 СО → Ср + СО2,

275

Ср → Сгр,

где Ср – углерод, растворенный в частицах железа, Сгр – фаза графита на поверхности катализатора. Найти максимально и минимально возможные концентрации углерода, растворенного в железе в ходе протекания реакции при

μoCр,800 = 25 + RTln(x) кДж / моль; здесь x – мольная доля углерода, растворенного в железе.

представленной справа.

Допирование катализатора некоторой примесью понижает концентрацию активных центров К. При каком условии такое допирование повысит селективность процесса в отношении вещества В? Считать, что химический потенциал

μК = μKo + RT ln ([К]).

Ответ. Для данной схемы реакции селективность не изменится.

5.8. (5 / 1–99) Может ли образоваться твердый осадок AgCl по реакции

AgNO3 + Cl– AgCl↓ + NO3− ,

если Ag+ одновременно участвует в реакции

2 Ag+ + H2 {Xi} 2 Ag + 2H+,

где {Xi} – интермедиаты восстановления Ag+. Ответ аргументировать.

276

Концентрация реактантов: [AgNO3] = 10–4 M, [Cl–] = 10–2 M, p(H2) = 1 бар, рН = 3. ПР(AgCl) = 10–10 M2.

Ответ. Может.

5.9. (5 / 4–02). Может ли образоваться твердый осадок AgCl по реакции

Ag+ + Cl– AgCl↓,

если Ag+ одновременно участвует в реакции

Ag+ + ½ H2 {Xi} Ag + H+,

где {Xi} – интермедиаты восстановления Ag+. Ответ аргументировать.

Концентрация реактантов: [Ag+] = 10–3 M, [Cl–] = 10–3 M, p(H2) = 1 бар, рН = 3. ПР(AgCl) = 10–10 M2.

5.10. (16.25.) Известно, что для получения алмаза из графита требуется очень высокое (в десятки тысяч бар) давление. Нужны ли столь же высокие давления для получения алмаза путем разложения метана по реакции CH4 C + 2 H2?

Какие температуры требуется при этом использовать? Из справочников известно следующее:

Ответ. Алмаз может получаться всегда при

μCH4 – 2 μH2 > μалмаз.

277

5.11. (4 / 7–02). Известно, что для получения алмаза из графита требуется очень высокое (в десятки тысяч бар) давление. Нужны ли столь же высокие давления для получения алмаза путем разложения СО по реакции 2 CO C + CO2?

Какие температуры требуется при этом использовать? Считать, что давления СО и СО2 равны 1 бар.

Из справочников известно следующее:

6.Функции Ляпунова

6.1.(4 / 8–02). Напишите функцию Ляпунова, минимизирующуюся при стационарном протекании брутто-реакции

6.2. (4 / 10–02). Напишите функцию Ляпунова, минимизирующуюся при стационарном протекании брутто-реакции

А B + C,

которая осуществляется по механизму А 1 X,

278

X 2 B + Y,

Y 3 Z,

Z 4 C.

Здесь X, Y и Z – интермедиаты.

6.3. (4 / 11–02). Напишите функцию Ляпунова, минимизирующуюся при стационарном протекании брутто-реакции

А B + C + D,

которая осуществляется по механизму А 1 X,

X 2 B + D + Y,

Y 3 C.

Здесь X и Y – интермедиаты.

6.4. (4 / 12–02). Напишите функцию Ляпунова, минимизирующуюся при стационарном протекании брутто-реакции

А B + C + D,

Здесь X и Y – интермедиаты.

6.5. (16.27.) Напишите функцию Ляпунова, минимизирующуюся при стационарном протекании каталитической бруттореакции

А B + C,

которая осуществляется по механизму А + К 1 X,

X 2 B + С + К.

Здесь К – свободная форма активного центра катализатора, X – каталитический интермедиат.

279