Материал: Изучение природы растворов и их взаимодействий в химических реакциях

Аl(ОН)₃ + НСl →

N₂O₅ + NаОН →

Ва(ОН)₂+НNО₃ →

4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:

Ba²⁺ + → BaSO₄↓ ,

Cr(OH)₃ + 3H⁺ → Cr³⁺ + 3H₂O .

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:

NH₄Cl ; Fe₂S₃ ; Na₂SO₃ .

Укажите реакцию среды.

Вариант 8

1. Дан водный раствор, содержащий 1.97 моля FеСl₂ в 1000 г воды. Плотность этого раствора равна 1.200 г/мл. Выразите концентрацию этого раствора через нормальность и мольную долю растворенного вещества.

2. Вычислите рH раствора, если концентрация ионов равна 2.52·10^-6 моль/л.

3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

HNO₃ + NH₄OH →

Zn(NO₃)₂ + NH₄OH →

Сu(ОН)₂ + Н₂SО₄ →

МgСО₃ + НСl →

4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:

СdОН⁺ + Н⁺ → + Н₂О ,

+ 2Н⁺ → Н₂S ↑ .

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:

FeCl₃ ; KNO₃ ; Na₃PO₄ .

Укажите реакцию среды.

Вариант 9

1. Дан 10 %-ный водный раствор ВаСl₂ с плотностью, равной 1.092 г/см3. Выразите концентрацию этого раствора через нормальность и моляльность.

2. Вычислите произведение растворимости СаСО₃, если растворимость углекислого кальция при 18 °С равна 1.3·10^-4 моль/л.

3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

FеОНСl₂ + НСl →

Аl(ОН)₃ + NаОН →

ZnS + НNО₃ →

ВаСl₂ + Nа₂СО₃ →

4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:

СH₃ + H⁺ → СH₃СOOH ,

Н + → + Н₂О .

5. Составьте молекулярные и ионные гидролиза следующих солей:

CH₃COONa ; CaSO₄ ; Cr₂S₃ .

Укажите реакцию среды.

Вариант 10

1. Дан водный раствор, содержащий 0.083 мольной доли AlCl₃, с плотностью, равной 1.341 г/см³. Выразите концентрацию этого раствора через массовый процент и нормальность.

2. Какова концентрация гидроксо-ионов в растворе, рН которого 10.8?

3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

Рb(СН₃СОО)₂ + Nа₂S →

Сd(ОН)₂ + НNO₃ →

K₂HPO₄ + KOH

NiO + НСl →

4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:

N₂O₅ + 2 → 2 + Н₂О ,

ZnS + 2Н⁺ → + Н₂S .

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:

ZnSO₄ ; (NH₄)₂CO₃ ; Na₂S .

Укажите реакцию среды.

Вариант 11

1. Дан водный раствор, содержащий 1.1 моль/л Са(NO₃)₂, с плотностью, равной 1.128 г/мл. Выразите концентрацию этого раствора через массовый процент и мольную долю растворенного вещества.

2. Чему равняется рН раствора, в литре которого содержится 0.051 г гидроксо-нонов?

3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

AgNO₃ + FeCl₃ →

BaCO₃ + HNO₃ →

Ca(OH)₂ + HCl →

SO₃ + KOH →

4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:

СuОН⁺ + Н⁺ → + H₂O ,

+ → NH₄OH .

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:

ZnCl₂; KCN; Al(CH₃COO)₃ .

Укажите реакцию среды.

Вариант 12

1. Дан водный раствор, содержащий 0.084 мольной доли СаВr₂ с плотностью, равной 1.635 г/мл. Выразите концентрацию этого раствора через молярность и моляльность.

2. В 1 мл раствора содержится 10¹⁸ молекул растворенного неэлектролита. Вычислить осмотическое давление раствора при 298°К.

3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

Мn(ОН)₂ + НСl →

СаСО₃ + Н₂O + СО₂ →

FеСl₃ + К₃РO₄ →

SО₃ + NаОН →

4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:

+ 2H⁺ → CO₂ ↑ + H₂O ,

FeOH²⁺ + H⁺ → Fe³⁺ + H₂O .

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:

Na₂SO₄; Mn(NO₃)₂; K₂SO₃ .

Укажите реакцию среды.

Вариант 13

1. Дан 20 %-ный раствор Аl₂(SО₄)₃ с плотностью, равной 1.226 г/мл. Выразите концентрацию этого раствора через моляльность и мольную долю растворенного вещества.

2. Произведение растворимости CaCO₃ равно 1.7·10^-8. Сколько граммов CaCO₃ содержится в литре раствора?

3. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ? Составьте возможные уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Zn(OH)₂ + KOH →

Ba(OH)₂ + HСl →

Na₂S + H₂SO₄ →

KOH + Fe(OH)₃ →

4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:

H₂S + 2 → + 2H₂O ,

+ → AlPO₄ .

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:

Co(NO₃)₂ ; CH₃COONH₄ ; Li₂SO₃ .

Укажите реакцию среды.

Вариант 14

1. Дан водный раствор, содержащий 2.00 г-экв/л ВаСl₂ с плотностью, равной 1.179 г/см³. Выразите концентрацию этого раствора через моляльность и мольную долю растворенного вещества.

2. При какой приблизительно температуре будет кристаллизовываться 40% раствор этилового спирта C₂H₅OH?

3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

Мn₂O₇ + КОН →

Сu(ОН)₂ + H₂SO₄ →

ZnS + HCl →

CaCl₂ + H₂S →

4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:

Pb²⁺ + 2 → PbCl₂ ↓ ,

+ 2H⁺ → H₂SO₃ .

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:

LiNO₃ ; CrCl₃ ; K₂CO₃ .

Укажите реакцию среды.

Вариант 15

1. Дан водный раствор, содержащий 1.93 г-экв/л AlCl₃ с плотностью, равной 1.071 г/мл. Выразите концентрацию этого раствора через массовый процент и молярность.

2. Какие факторы усиливают процесс гидролиза?

3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

Мn(NО₃)₂ + КОН →

Аl(ОН)₃ + NаОН →

СuО + Н₂SO₄ →

Nа₂SiО₃ + НСl →

4. Составьте по два молекулярных уравнения к каждой из реакций, выраженных в ионном виде:

MgCO₃ + 2H⁺ → + CO₂ ↑ + H₂O ,

+ → + H₂O .

5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:

NH₄NO₃; K₂CO₃; RbCl .

Укажите реакцию среды.

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Коровин Н.В. Общая химия: [Текст] учебник / Н.В. Коровин. - М.: Высш. шк. 2002. - 558 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия: [Текст] учебник / Н.Л.Глинка; под ред. В.А. Попкова, А.В. Бабкова. М.: Юрайт, 2012. - 898 с.

3. Глинка И.Л. Задачи и упражнения по общей химии. [Текст] учеб. пособие для втузов / И.Л. Глинка; под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной. 24-е изд., стер. - М.: ИНТЕГРАЛ-ПРЕСС, 1997, 240 с.

4. Романцева Л. М. Сборник задач и упражнений по общей химии: учеб. пособие / Л. М. Романцева, З. Л. Лещинская, В.А. Суханова. - М.: Высш. шк., 1980. - 228 с.

5. Суворов А. В. Общая химия: [Текст] учеб. пособие / А. В. Суворов, А. Б. Никольский. - СПб.: Химия, 1997. - 624 с.