Материал: Ферменты

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

функционально важную каталитическую группу фермента, дезактивируя фермент.

B)при котором связывание ингибитора с ферментом не влияет на связывание фермента с субстратом, но ингибитор модифицирует кофермент,дезактивируя фермент.

C)при котором связывание фермента с ингибитором не влияет на связывание фермента с субстратом, но ингибитор модифицирует функционально важную каталитическую группу фермента, дезактивируя фермент.

D)при котором связывание фермента с ингибитором не влияет на связывание фермента с субстратом, но ингибитор модифицирует кофермент,дезактивируя фермент.

E)при котором связывание ингибитора с ферментом не влияет на связывание фермента с субстратом, но ингибитор модифицирует кофактор, дезактивируя фермент.

F)при котором связывание фермента с ингибитором не влияет на связывание фермента с субстратом, но ингибитор модифицирует кофактор, дезактивируя фермент.

G)при котором связывание субстрата с ингибитором не влияет на связывание фермента с субстратом, но ингибитор модифицирует кофактор, дезактивируя фермент.

15. Кинетическая				схема конкурентного ингибирования выглядит
следующим образом
		E	KS	ES → → E + P
		E	↔	ES → → E + P
A)	K I	7		7 K I′
		EI	↔ EIS
			αK A
		E	KS
		E	↔ ES →→ E + P
B)	K I	7
		EI

E ↔ ES →E + P

C) K I 7

EI ↔ EIS

E↔S ES → E + P

D)7 K I′

EIS

16. Общая кинетическая схема ингибирования выглядит следующим образом

	E	KS	ES	→ → E + P
	E	↔	ES	→ → E + P
A)	K I 7		7 K I′
	EI	↔ EIS
		αK A
	E	KS
	E	↔ ES →→ E + P
B)	K I 7
	EI
	E	KS	ES	→E + P
	E	↔	ES	→E + P
C)	K I 7
	EI	↔ EIS
		KS

E↔S ES → E + P

D)7 K I′

EIS

130

131

17. Кинетическая схема бесконкурентного ингибирования выглядит следующим образом

	E	KS	ES	→ → E + P
	E	↔	ES	→ → E + P
A)	K I 7		7 K I′
	EI	↔ EIS
		αK A
	E	KS
	E	↔ ES →→ E + P
B)	K I 7
	EI
	E	KS	ES	→E + P
	E	↔	ES	→E + P
C)	K I 7
	EI	↔ EIS
		KS

E↔S ES → E + P

D)7 K I′

EIS

18. Кинетическая схема неконкурентного ингибирования выглядит следующим образом

	E	KS	→ → E + P
	E	↔ ES	→ → E + P
A)	K I 7	7 K I′
	EI	↔ EIS
		αK A
	E	KS
	E	↔ ES →→ E + P
B)	K I 7
	EI

E ↔ ES →E + P

C) K I 7

EI ↔ EIS

E↔S ES → E + P

D)7 K I′

EIS

19. Кинетические уравнения, описывающие одностадийную однокомпонентную прямую реакцию,выглядят следующим образом

A)ddt[A] = −k1[A]

B)ddxt = k1([A]0 − x) − k−1([B]0 + x)

	d[A]		= −k [A],
		dt	1

C)	d[B]		= k1[A] −k2[B],
C)		dt	= k1[A] −k2[B],
		dt
	d[P]		= k2[B]
		dt	= k2[B]
		dt

	d[A] = −k [A][B] + k			[X ] = d[B]
		dt	1	−1	dt

D)	d[X ]		= k1[A][B] −k−1[X ] −k2[X ]
D)		dt	= k1[A][B] −k−1[X ] −k2[X ]
		dt
	d[P]		= k2[X ]
		dt	= k2[X ]
		dt

132

133

	d[S]		= −k [S][E] + k [ES]
		dt		1	−1

	d[ES]			= k1[S][E] −k−1[ES] −k2[ES]
E)		dt		= k1[S][E] −k−1[ES] −k2[ES]
		dt

	d[P]		= k2[ES]
		dt
	d[E]		= −k1[S][E] + k−1[ES] + k2[ES]
		dt	= −k1[S][E] + k−1[ES] + k2[ES]
		dt

20. Кинетические уравнения, описывающие обратимую элементарную реакцию первого порядка,выглядят следующим образом

d[A]

= −k1[A]

d x = k ([A]

− x) − k

−1

([B]

+ x)

d[A]

= −k [A],

d[B]

= k1[A]

−k2[B],

d[P]

= k2[B]

d[A] = −k

[A][B] + k

[X ] = d[B]

−1

d[X ]

= k1[A][B] −k−1[X ] −k2[X ]

d[P]

= k2[X ]

d[S]

= −k [S][E] + k [ES]

−1

]

d[ES

= k1[S

][E] −k−1[ES] −k2[ES]

d[P]

= k2[ES]

d[E]

= −k1[S

][E] + k−1[ES] + k2[ES]

134

21. Кинетические уравнения, описывающие последовательную реакцию

k1 k2

A →B →P ,выглядят следующим образом

A)ddt[A] = −k1[A]

B)ddxt = k1([A]0 − x) − k−1([B]0 + x)

	d[A]		= −k [A],
		dt		1

C)	d[B]		= k1[A] −k2[B],
C)		dt	= k1[A] −k2[B],
		dt
	d[P]		= k2[B]
		dt	= k2[B]
		dt
	d[A] = −k [A][B] + k					[X ] = d[B]
		dt		1		−1	dt

D)	d[X ]		= k1[A][B] −k−1[X ] −k2[X ]
D)		dt	= k1[A][B] −k−1[X ] −k2[X ]
		dt
	d[P]		= k2[X ]
		dt	= k2[X ]
		dt
	d[S]		= −k [S][E] + k [ES]
		dt		1		−1
			]
	d[ES		]	= k1[S	][E] −k−1[ES] −k2[ES]
E)		dt		= k1[S	][E] −k−1[ES] −k2[ES]
		dt

	d[P]		= k2[ES]
		dt
	d[E]

=−k1[S][E] + k−1[ES] + k2[ES]

22.Кинетические уравнения, описывающие некатализируемую реакцию с одним промежуточным соединением, выглядят следующим образом

A)ddt[A] = −k1[A]

B)ddxt = k1([A]0 − x) − k−1([B]0 + x)dt

135

	d[A]		= −k [A],
		dt		1

C)	d[B]		= k1[A]		−k2[B],
C)		dt	= k1[A]		−k2[B],
		dt
	d[P]		= k2[B]
		dt	= k2[B]
		dt
	d[A] = −k [A][B] + k					[X ] = d[B]
		dt		1		−1	dt

D)	d[X ]		= k1[A][B] −k−1[X ] −k2[X ]
D)		dt	= k1[A][B] −k−1[X ] −k2[X ]
		dt
	d[P]		= k2[X ]
		dt	= k2[X ]
		dt
	d[S]		= −k [S][E] + k [ES]
		dt		1		−1
			]
	d[ES		]	= k1[S	][E] −k−1[ES] −k2[ES]
E)		dt		= k1[S	][E] −k−1[ES] −k2[ES]
		dt

	d[P]		= k2[ES]
		dt
	d[E]		= −k1[S		][E] + k−1[ES] + k2[ES]
		dt	= −k1[S		][E] + k−1[ES] + k2[ES]
		dt

23. Кинетические уравнения, описывающие катализируемую реакцию с одним промежуточным соединением, выглядят следующим образом

A)	d[A]		= −k1[A]
A)			= −k1[A]
		dt
B)	d x = k ([A]				0	− x) − k		−1	([B]	0	+ x)
	dt			1	0			−1		0
	dt
	d[A]			= −k [A],
		dt		1

C)	d[B]			= k1[A]			−k2[B],
C)		dt		= k1[A]			−k2[B],
		dt
	d[P]			= k2[B]
		dt		= k2[B]
		dt

136

	d[A] = −k				[A][B] + k	[X ] = d[B]
		dt		1		−1	dt

D)	d[X ]		= k1[A][B] −k−1[X ] −k2[X ]
D)		dt	= k1[A][B] −k−1[X ] −k2[X ]
		dt
	d[P]		= k2[X ]
		dt	= k2[X ]
		dt
	d[S] = −k [S][E] + k					[ES]
		dt		1		−1
			]
	d[ES		]	= k1[S][E] −k−1[ES] −k2[ES]
E)		dt		= k1[S][E] −k−1[ES] −k2[ES]
		dt

	d[P]		= k2[ES]
		dt
	d[E]

=−k1[S][E] + k−1[ES] + k2[ES]

24.Максимальная скорость ферментативной реакции wmax характеризует

A)специфичность действия фермента.

B)количество фермента в системе.

C)эффективность ферментативного катализа.

D)силу связывания фермента с ингибитором.

E)стационарность протекания ферментативной реакции.

F)время, за которое фермент преобразует половину молекул субстрата

всистеме.

G)аллостеричность фермента.

25.Константа Михаэлиса характеризует

A)специфичность действия фермента.

B)количество фермента в системе.

C)эффективность ферментативного катализа.

D)силу связывания фермента с ингибитором.

E)стационарность протекания ферментативной реакции.

F)время, за которое фермент преобразует половину молекул субстрата

всистеме.

G)аллостеричность фермента.dt

137

26. Значение константы скорости k2 второго этапа реакции

k1	k2
E + S →ES →E + P характеризует
←

k−1

A)специфичность действия фермента.

B)количество фермента в системе.

C)эффективность ферментативного катализа.

D)силу связывания фермента с ингибитором.

E)стационарность протекания ферментативной реакции.

F)время, за которое фермент преобразует половину молекул субстрата

всистеме.

G)аллостеричность фермента.

27.Уравнение Лайнуивера-Берка имеет вид

A)1 = KM +[S] w wmax [S]

[S]

max

k−1 + k2

D) [ES] =

k1[S] + k−2[P]

[E]

k−1 + k2

w =

V[A][B]

C [A] + C

[B] +[A][B]

w =

wmax KI [S]

KI [S] + KS [I ] + KI KS

[H + ]

wmax =

max

K1K2

+ K1[H + ] +[H + ]2

138

28.Уравнение Михаэлиса-Ментен имеет вид

A)1 = KM +[S] w wmax [S]

[S]

max

k−1 + k2

D) [ES] =

k1[S] + k−2[P]

[E]

k−1 + k2

w =

V[A][B]

C [A] + C

[B] +[A][B]

w =

wmax KI [S]

KI [S] + KS [I ] + KI KS

[H + ]

wmax =

max

K1K2

+ K1[H + ] +[H + ]2

29.Константа Михаэлиса описывается выражением

A)1 = KM +[S] w wmax [S]

[S]

max

k−1 + k2

D) [ES] =

k1[S] + k−2[P]

[E]

k−1 + k2

w =

V[A][B]

C [A] + C

[B] +[A][B]

w =

wmax KI [S]

KI [S] + KS [I ] + KI KS

[H + ]

wmax =

max

K1K2

+ K1[H + ] +[H + ]2

139

Источник: https://studfile.net/preview/16685587/

Смотрите также:

ЦЕНОВАЯ ПОЛИТИКА ПРЕДПРИЯТИЯ НА ПРИМЕРЕ ООО «ДНС РИТЕЙЛ»
_archivetempпротивовоспалительные
- Обратный порядок следования фаз 4
- Сопротивление изоляции 25
!Контрольная работа (задание)
!Фармакология препаратов для терапии заболеваний дыхательных путей
'Свадьба'. Керамика
"Проблема обеззараживания рук медицинского персонала"
«Материальное и процессуальное право»
«Предмет, метод предпринимательского права и принципы предпринимательского права» (Понятие предмета и метода российского предпринимательского права)