Материал: 5388

30

КИСЛОТЫ

вещества, состоящие из ионов водорода и ионов кислотного остатка

Название бескислородных кислот: неметалл + о + водородная кислота.

Например, HCl – хлороводородная кислота

Название кислородосодержащих кислот образуются от названия неметалла (металла) в зависимости от степени окисления: если степень окисления равна номеру группы, то окончание –ная, -вая; с уменьшением степени окисления –оватая, -истая, -оватистая.

Получение кислот

1.Соединение водорода с неметаллом с последующим растворением в воде:

H2 + Br2 = 2HBr.

2.Взаимодействие оксида неметалла с водой:

31

SO3 + H2O = H2SO4.

3.Взаимодействие соли с кислотой:

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓.

4.Окисление простых веществ:

Br2 + 2Cl2 + 3H2O = HBrO3 + 4HCl.

Химические свойства кислот

1. В водном растворе диссоциируют на положительные заряженные ионы водорода и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка:

HBr → H+ + Br –.

2. Разложение некоторых кислот:

H2CO3 СO2↑ + H2O.

3.Взаимодействие с металлами:

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 ↑.

Cu + 2H2SO4к = CuSO4 + 2H2O + SO2↑.

4.Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O. H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O.

5.Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O. 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O.

6.Взаимодействие с солями:

H2SO4 + K2SiO3 = H2SiO3↓ + K2SO4.

Названия некоторых кислот и их солей

32

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка

Название средних солей состоят из названия кислотного остатка и названия иона металла или другого положительного иона. Например:

33

Ca(NO3)2 – нитрат кальция; MnCl2 – хлорид марганца (II); (NH4)SO4 – сульфат аммония.

Название кислых солей образуются так же, как и средних, но при этом добавляют приставку «гидро», указывающую на наличие незамещенных атомов водорода, число которых обозначается греческими числительными (ди, три и т.д.). Например: Na2HPO4 – гидрофосфат натрия; Ba(HCO3)2 – гидрокарбонат бария; NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия.

Название основных солей образуется подобно названиям средних солей, но при этом добавляют приставку «гидроксо», указывающую на наличие незамещенных гидроксогрупп, число которых обозначаются греческими числительными. Например: FeOHCl – хлорид гидроксожелеза (II); (FeOH)2SO4 – сульфат гидроксожелеза (II); Al(OH)2NO3 – нитрат дигидроксоалюминия.

Получение солей

1.Взаимодействие металлов с неметаллами:

Fe + S t FeS. 2K + Cl2 = 2KCl.

2.Взаимодействие основных и кислотных оксидов

CaO + SO3 = CaSO3.

3.Средние соли получают полным замещением ионов водорода кислоты на катионы:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

H2SO4 + 2NH4OH = (NH4)2SO4 + H2O.

Кислые соли получают неполным замещением ионов водорода кислоты на катион:

H2SO4 + NaOH = NaHSO2 + H2O.

Основные соли получают неполным замещением гидроксогрупп основания на кислотный остаток:

Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O.

4.Взаимодействие металла с кислотой

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑.

3Cu + 8HNO3р + 3Сu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑.

34

5.Взаимодействие кислоты с солью

H2SO4 + Na2SiO3 = H2SiO3↓ + Na2SO4.

6.Взаимодействие солей

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

7.Взаимодействие металлов с солями:

Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu.

8.Взаимодействие основных и амфотерных оксидов с кислотами:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.

9.Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями:

N2O5 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 3H2O.

10.Взаимодействие щелочей с солями:

2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl.

11. Взаимодействие кислот с солями:

NaCl+ H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑.

Свойства солей

1. В водных растворах соли диссоциируют:

2.Разложение некоторых солей

CaCO3 t CaO + CO2↑.

3.Взаимодействие с металлами:

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4.

4.Взаимодействие с кислотами:

Na2S + 2HCl = H2S↑ + 2HCl.

5.Взаимодействие со щелочами:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4.

6.Взаимодействие с солями:

CaCl2 + Na2CO3 = 2HCl + CaCO3↓.