Материал: 1838

-0,1 н. раствор нитрата серебра (AgNO3);

-20%-ный раствор хлорида бария (BaCl2);

-4%-ный раствор оксалата аммония ((NH4)2C2O4);

-10%-ный раствор роданида калия (KCNS);

-красная кровяная соль (K3[Fe(CN)6]). Оборудование и приборы:

колбы ёмкостью 250 см3 – 4 шт.;

фильтры, воронки – 2 шт.;

чашки фарфоровые – 2 шт.;

палочки стеклянные –1 шт.;

весы;

фарфоровая ступка с пестиком;

пробирки – 6 шт.

навески почв по 10 г и переносят в колбы ёмкостьюИ250 см3, куда наливают с помощью цилиндра по 50 см3 дистиллированной воды. Колбы несколько раз

Опыт 1. Качественный анализ водной вытяжки почвы.

Из каждого образца почвы отбирают методом квартования среднюю

пробу, тщательно растирают пестиком в фарфоровой ступке. На весах берут

взбалтывают. Содержимое отстаивают 5…10 мин и фильтруют по палочке

сульфатов и ионовСкальция. Результаты наблюдений заносят в табл. 14. Присутствие какого-либо иона обозначают знаком (+), а отсутствие – знаком (-).

66

Определение хлоридов (Сl-). С помощью цилиндра отмерить в две пробирки по 5 см3 каждой отфильтрованной жидкости (фильтрата), добавить по 3…4 капли 10%-ной азотной кислоты и по каплям добавлять 0,1 н. раствор нитрата серебра.

При наличии хлоридов нитрат серебра реагирует с ними по схеме

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3.

Хлорид серебра выпадает в виде осадка. Реакция эта весьма чувствительна.

Выпадение белого хлопьевидного осадка указывает на присутствие хлоридов в количестве десятых долей процента и более. При содержании хлоридов в количестве сотых долей процента осадок не выпадает, но наблюдается ясная опалесценция раствора. Появление слабой опалесценции ука-

по 3…4 капли 10%-ной соляной кислоты и по 2 см3 20%-ного раствора хлорида бария. Растворы в пробирках медленно нагреть до кипения. При наличии сульфатов происходит реакция

Образование ясно видимого елогоАосадка свидетельствует о содержании сульфатов в количестве нескольк х десятых долей процента и более. Силь-

Na2SO4 + BaCl2 = 2 NaCl + BaSO4↓.

ная муть указывает на содержанибе сульфатов в количестве сотых долей процента. Слабая муть, заметная л шь на черном фоне, образуется при содержании сульфатов в кол честве тысячных долей процента. Ионы SO42- могут быть связаны с солями Na2SO4, MgSO4.

Сульфат бария выпадает в виде белого мелкокристаллического осадка.

Определение ионов кальция (Ca2+). С помощью цилиндра отмерить в

раствора оксалата аммония. При наличии кальция протекает реакция

CaCl2 + (NH4)2C2O4 = 2NH4Cl + CaC2O4↓.

Выпадающий белый осадок оксалата кальция свидетельствует о содержании кальция в количестве десятых долей и единиц процента. При содержании кальция в количестве сотых долей процента наблюдается не осадок, а легкое помутнение раствора. Ионы Са2+ могут быть связаны с токсичной солью CaCl2 и нетоксичными солями Ca(NO3)2 , Ca(HCO3)2.

67

Опыт 2. Качественный анализ солянокислой вытяжки почвы.

Остатки на фильтрах от фильтрования водных вытяжек стеклянной палочкой переносят в колбы, где находились исходные навески. В колбы с пробами почв наливают по 50 см3 10%-ной соляной кислоты. Содержимое колб несколько раз взбалтывают в течение 30 мин и затем отстаивают 5 мин. После этого фильтруют в колбы емкостью 100 см3.

В солянокислую почвенную вытяжку переходят подвижные формы железа. В почвенном растворе железо находится в форме свободных ионов и в составе комплексов с органическими и неорганическими (OH-, F-, Сl2-, CO32-, HPO42-) ионами. Присутствие в растворе фульвокислот ведет к повышению концентрации железа на порядок и выше. В кислых почвах с избыточным увлажнением в составе подвижных соединений преобладает Fe2+,

ждения и растворения Fe(OH)3. Коллоиды Fe(OH)3 выпадают в осадок при изменении рН, содержания органического вещества и минеральных солей.

Определение ионов железа (Fe2+, Fe3+). ля определения ионов Fe2+

в две пробирки налить по 2 см фильтратов, добавить по 1…2 капли раство-

определение ионов SO42- и Ca2+, как это было описано в опыте 1.

В солянокислой вытяжке катионы Ca2+ связаны с нетоксичными солями CaSO4 и СаСОз, а анионы SO4 – с солью CaSO4.

Результаты наблюдений занести в табл. 14.

Вопросы и задания для защиты лабораторной работы «Качественный анализ вытяжек почв»

1.Что такое почва?

2.Из каких фаз состоит почва?

3.Каков состав твердой фазы почвы? Дайте классификацию почв по размерам частиц.

68

4.Каков минеральный состав почв?

5.Каков органический компонент почв?

6.Какова биологическая составляющая почв? Что такое «плодородие почвы»?

7.В чем заключается антропогенное воздействие на почву?

8.Что такое ПДКП ? Назовите его разновидности.

9.Когда применяется ВДКП ? Какова формула их расчета?

10.Какова классификация почв по степени загрязнения?

11.Расскажите правила отбора проб почвы.

Библиографический список

1.Глинка, Н. Л. Общая химия : учебник / Н.Л. Глинка ; ред. : В.А. Попков, А.В.

Бабков. – 16-е изд., перераб. и доп. – М. : Юрайт : ВысшееИобразование, 2010. – 886 с.

2.Шаповалова, Е. В. Основы химии неорганических вяжущих материалов : учебное пособие / Е.В. Шаповалова. – Омск : СибАДИ, 2008. – 76 с.

3.Хомич, В.А. Контрольные вопросы и задания по химии /В.А. Хомич,

С.А. Эмралиева. – Омск : СибАДИ, 2012. – Ч.1. – 24 с.

тестированию по экологииСистудентов строительных, механических и экономических специальностей и направлений / сост. : В.Г. Еремеева, Е.В. Шаповалова. – Омск :

СибАДИ, 2013. – 219 с.

8. Трофименко, Ю.В. Экология : Транспортное сооружение и окружающая среда : учеб. пособие для студ. высш. учеб. заведений / Ю.В. Трофименко, Г.И. Евгеньев ; под ред. Ю.В. Трофименко. – 2-е изд., стер. – М. : Издательский центр «Академия», 2008.

– 400 с.

9. Проектирование оптимальных агроландшафтов : лабораторный практикум по экологии / сост. : О.В. Плешакова, Л.Ф. Туренко, Т.С. Химич. – Омск : СибАДИ, 2000. –

20 с.

10. Деловые игры по курсу общей экологии : методические указания к лабораторным работам по экологии для студентов экономических, механических и строительных специальностей/ сост. : Ж.Д. Павлова, О.В. Плешакова, С.А. Эмралиева. –

Омск : СибАДИ, 2004. – 26 с.

11. Шаповалова, Е.В. Основы химии неорганических вяжущих материалов : учебное пособие / Е.В. Шаповалова. – Омск : СибАДИ, 2008. – 76 с.

69

Приложение 1

Таблица растворимости

70