2.Составить уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной формах для хлоридов сурьмы и висмута.
3.Написать в ионной и молекулярной формах уравнения реакций гидролиза следующих солей:
а) |
Хлорида индия; |
в) |
Хлорида таллия (III); |
б) |
Хлорида галлия; |
г) |
Нитрата скандия; |
|
|
д) |
Нитрата индия. |
4.Какую реакцию на лакмус имеет раствор фторида таллия (II)?
5.Какая из солей, фосфат или гидрофосфат натрия, в большей степени подвергается гидролизу? Почему? Составьте уравнения реакций гидролиза обеих солей в ионной и молекулярной формах.
6.Карбонат или гидрокарбонат калия в большей степени подвергается гидролизу? Почему? Написать уравнения гидролиза обеих солей в ионной и молекулярной формах.
7.При сливании растворов сульфата меди (II) и карбоната натрия наблюдается образование зеленого осадка гидроксикарбоната меди и выделение двуокиси углерода. Дать объяснение этому явлению и написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
8.При сливании растворов хлорида цинка и карбоната калия наблюдается образование белого осадка гидроксикарбоната цинка и выделение двуокиси углерода. Дать объяснение этому явлению и написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
9.При сливании растворов сульфата хрома (III) и сульфида калия образуется осадок гидроокиси хрома. Объяснить его образование и выразить происходящую реакцию молекулярным и ионным уравнениями.
10.Составить молекулярные и ионные уравнения реакции, происходящей при смешивании растворов хлорида алюминия и сульфида натрия.
11.При смешивании концентрированных растворов нитрата железа (III) и карбоната калия выделяется двуокись углерода и
21
образуется осадок гидроокиси железа. Объяснить его образование и выразить реакцию молекулярным и ионным уравнениями.
12.При смешивании растворов силиката натрия и хлорида аммония выпадает осадок кремниевой кислоты и выделяется аммиак. Объясните их образование и выразите реакцию молекулярным и ионным уравнениями.
13.Написать уравнение гидролиза хлоридов четырехвалентных циркония и титана в молекулярной и ионной формах, имея в виду, что продуктами гидролиза являются оксихлориды циркония и титана.
14.Что такое степень гидролиза?
15.Почему образующиеся при гидролизе основные соли, практически нерастворимые в воде, в большинстве случаев всё же остаются в растворе?
16.Как влияет на гидролиз: а) нагревание раствора?; б) давление раствора?
17.В какую сторону будет смещаться равновесие гидролиза в растворах карбоната натрия и сульфида калия при добавлении к ним щёлочи?
18.В какой среде и почему устойчивы цинкаты, аминаты, хромиты?
19.Какая из солей, сульфат ацетат или карбонат алюминия, в большей степени подвергается гидролизу? Почему?
7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАЦИИ
В составе реагирующих веществ содержатся атомы, имеющие определенную степень окисления. Те реакции, в результате которых эти атомы не изменяют степень окисления, не являются окислительно-востановительными. Например:
+1+5-2+1 |
-2 +1 +1 +5 -2 +1 -2 |
+ = + .
В данном случае степень окисления каждого из атомов до и после реакции осталась без изменения.
+1+5-1 |
+1 -1 |
0 |
2 |
= 2 |
+3 . |
22
Здесь атомы хлора и кислорода изменяют степень окисления. Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов
входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительновосстановительными.
Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом
называется окислением. Например: |
|
− = |
|
||
Если в |
−6 = |
; |
2 |
. |
|
− = |
реакции |
− 2ē = |
или ионы |
||
|
результате |
атомы, |
молекулы |
|
|
присоединяют электроны, то мы имеем дело с процессом восстановления. Например:
+2ē = ; +2ē = 2 ; +ē = .
Как видно, в данных случаях происходит принятие электронов атомами, молекулами и ионами – такие атомы, молекулы и ионы называются восстановителями.
Окислители это тоже атомы, молекулы и ионы которые в процессе реакции присоединяют электроны. Окислители восстанавливаются, а восстановители окисляются.
Число отданных электронов в реакции должно равняться числу принятых. Это лежит в основе подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Например:
+ = + .
Подбор коэффициентов в уравнении реакции проводят в следующей последовательности:
1. Находят окислитель и восстановитель, для чего определяют элементы, меняющие свою степень окисления.
+2 |
+3 |
→ |
+4 |
+2 |
|
+ |
+ |
. |
2.Определяют электронный баланс и записывают схему перехода электронов.
+2 +4
− 2ē → .
+3 +2
+1ē → .
23
Электронного баланса число отданных и принятых электронов должно быть одинаково. Это записывается в виде схемы:
|
+2 |
−2ē → |
+4 |
|
|
|
+3 |
+2 |
1 |
– восстановитель |
|
|
|
|
|
2 |
– окислитель |
Окислителем и |
восстановителем |
могут быть атомы, молекулы |
|||
|
+1ē → |
|
|
|
|
одного и того же вещества, разных веществ, вступающих в данную реакцию.
Задачи для самостоятельного решения 1. Составить полные уравнения следующих реакций. Узнать
окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
ба)) |
+ |
→ |
+ |
|
+ |
; |
; |
|
|
|
|
|
в) |
+ |
+ |
→ |
→ |
+ |
|
|
+ |
+ |
|
; |
|
г) |
+ |
+ |
+ |
|
|
|
+ |
; |
||||
д) |
+ |
|
|
→ |
+ |
+ |
+ |
; |
|
|||
е) |
+ |
+ |
+ |
→ |
+ |
+ |
|
; |
|
|||
ж) |
+ |
+ |
→ |
→ |
|
+ |
+ |
|
; |
|
||
з) |
+ |
+ |
→ |
|
+ |
+ |
+; |
|
|
|
||
и) |
+ |
|
|
|
+ |
; |
|
|
|
|||
к) |
+ |
+ |
→ |
→ |
+ |
;+ |
+ |
|
|
|
|
|
л) |
+ |
|
|
|
|
+ |
|
; |
|
|
||
м) |
+ |
+ |
+ |
→ |
|
|
+ . |
|
|
|||
|
+ |
|
→ |
( |
|
) + |
+ |
|
|
|
||
2. Составить полные уравнения следующих реакций. Узнать окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой
восстанавливается? |
+ |
→ + |
|
+ |
+ ; |
|
|
ба)) |
+ |
+ |
; |
||||
в) |
+ |
+ |
→ |
+ |
+ |
; |
|
г) |
+ |
+ |
→ |
+ |
+ |
+ |
; |
д) |
+ |
+ |
→ |
+ |
+ |
+ |
; |
|
+ |
+ |
→ |
+ |
+ |
+ |
|
24
же)) |
+ |
+ |
→ + |
|
+ |
+ |
+ |
; |
; |
|
з) |
+ |
+ |
→ |
+ |
+ |
; |
|
|
|
|
и) |
+ |
+ |
→ |
; |
+ |
|
|
|
|
|
к) |
+ |
→ |
+ |
+ |
+ |
|
+ |
|
+ |
; |
л) |
+ |
+ |
→ |
|
|
. |
|
|||
3. |
+ |
+ |
→ |
|
+ |
+ |
|
|
|
|
|
Составить |
полные |
уравнения |
следующих |
реакций. Узнать |
|||||
окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
а) |
+; |
|
+ |
→ ( ) + ( ) + |
+ |
|||
в) |
+ |
|
+ |
→ |
+ |
( |
) + |
; |
б) |
+ |
|
+ |
→ |
+ |
( |
) + |
; |
г) |
|
;+ |
||||||
д) |
+ |
; |
+ |
→ |
+ |
+ |
+ |
+ |
ж) |
+ |
+ |
→ |
( |
) + |
( ) |
||
+ |
|
+ |
→ + ( ) + |
+ |
. |
|||
е) |
+ |
|
+ |
→ + |
( |
) + |
+ |
; |
|
+ |
|
|
|||||
4. Составить полные уравнения следующих реакций. Узнать окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
ба)) |
( |
) + |
+ |
→ |
|
+ ( |
+ |
) +; |
; |
|
|
в) |
+ |
+ |
→ |
+ |
|
+ |
+ |
; |
|
|
|
г) |
+ |
+ |
→ |
+ |
; |
+ |
|
|
|
|
|
д) |
( ) |
+ + |
→ |
( ) |
|
+ |
; |
|
|
|
|
е) |
+ |
+ |
→ |
+ |
|
; |
|
|
|
|
|
ж) |
+ |
+ |
→ |
+ |
|
+ |
+ |
; |
|
|
|
з) |
+ |
+ |
→ |
|
+ |
|
+ |
; |
|
||
и) |
( ) + + |
|
→ |
|
+ |
+ |
|
+ |
; |
||
к) |
( ) + + |
→ |
→ |
|
+ |
. + |
|
|
|||
|
+ |
+ |
+ |
|
+ |
|
|
|
|
|
|
5. Составить полные уравнения следующих реакций внутримолекулярного окисления–восстановления:
25