нейтрализации 0,98 г фосфорной кислоты до однозамещенного фосфора?
2.Сколько молей гидроксида бария требуется для нейтрализации
1моль фосфорной кислоты до первичного фосфата бария?
3.Обогащенный апатит содержит 80% Ca3(PO4)2. Сколько серной кислоты расходуется на тонну этого апатита при производстве простого суперфосфата?
4.Сколько требуется фосфорита, содержащего 60% Ca3(PO4)2, для получения 6 т фосфорной кислоты?
5.Для получения двойного суперфосфата используется в фосфорной кислота и фосфорит. Исходный фосфорит содержит 55% Ca3(PO4)2. Необходимо рассчитать количество фосфорита, необходимого для получения двойного суперфосфата в котором Ca(H2PO4)2 содержится в количестве 10 т.
6.При получении двойного суперфосфата, в котором доля Ca(H2PO4)2 составляет 5 т, используется фосфорит с содержанием Ca3(PO4)2 - 70%. Необходимо рассчитать количество фосфорита необходимого для данной реакции.
7.Гашеная известь содержит 90% Ca(OH)2 реагирует с фосфорной кислотой содержащей 95% H3PO4. В результате реакции получается преципитат. Рассчитать количество гашеной извести и фосфорной кислоты, необходимых для получения 100 т CaHPO4.
8.В каком количестве CaHPO4 содержится столько же фосфора, сколько его содержится в 1 кг (NH4)2HPO4?
9.Какому количеству CaHPO4 по содержанию фосфора равноценен 1 кг NH4H2PO4 и 1 кг (NH4)2HPO4?
10.Вычислить, какому количеству сульфата аммония по содержанию азота равноценен 1 кг вторичного фосфата аммония?
11.Для подкормки одного из видов овощных культур вводится в
почву на 1 га пашни комбинированное удобрение, содержащее N2 18 кг, P2O5 25 кг и K2O 70 кг. В каком соотношении надо смешать нитрат натрия, суперфосфат, содержащий 33% Ca(H2PO4)2, и
51
сильвинит, содержащий 35% K2O, чтобы получить соответствующее удобрение?
12.Массовая доля фосфора в удобрении составляет 18,6%. Необходимо определить массовую долю Ca(H2PO4)2 в удобрении.
13.В реакцию вступают фосфор массой 6,2 г и кислород. Реакция происходит при температуре 60°С и давлении 96 кПа. Определить объем кислорода, вступившего в реакцию.
14.Из фосфида кальция Ca3P2 m= 18,2 г получили газ фосфин. При сжигании полученного фосфина образовался оксид фосфора (V). Определить массу образовавшегося P2O5.
15.Молекула преципитата имеет формулу CaH2PO4*2H2O. Чему равна массовая доля оксида фосфора (V) - P2O5 в данном соединении?
16.Необходимо определить (%) Ca(H2PO4)2 удобрения, если в исходном образце суперфосфата оксид фосфора (V) составляет 20% .
17.В результате обработки 310 кг фосфорита получена фосфорная кислота массой 195 кг. Необходимо определить массовую долю Ca3(PO4)2 в природном фосфорите.
18.Под плодовое дерево в качестве удобрения, необходимо внести 4 кг оксида фосфора (V). Для этих целей применяют природный суперфосфат. Массовая доля P2O5, усваиваемого растением, равна 20%. Необходимо рассчитать количество суперфосфата для внесения
впочву.
19.Необходимо получить раствор фосфорной кислоты с массовой долей 40%. Для получения используют фосфорит массой 100 кг, имеющий массовую долю 93%. Определить массу полученного раствора.
20.Сколько молей гидроксида бария требуется, для нейтрализации 1 моль фосфорной кислоты до первичного фосфата бария?
16.ЖЕЛЕЗО
Железо – серебристо-белый металл, твердый и тугоплавкий. Формула Fe, находится в VIII группе четвертого периода периодической системы элементов. Преимущественные степени
52
окисления +2 и +3. Железо входит в состав гемоглобина крови человека и животных. Его соединения присутствуют в водных источниках, ухудшая качество питьевой воды. В водных источниках железо присутствует в виде оксидов и других соединений, проявляя степень окисления +2, но они легко окисляются кислородом воздуха до степеней окисления +3, которые в большинстве случаев выпадают в осадок. Поэтому зачастую на водозаборах возникает необходимость обезжелезивания воды.
Задачи для самостоятельного решения
1.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Fe → FeCl2 → FeCl3→Fe(OH)3 →Fe2O3; б) Fe → FeCl3→Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3.
2.В карбиде железа массовая доля углерода составляет 6,67%. Определить формулу карбида железа.
3.Определите формулу соединения, если массовые доли веществ, входящих в его состав, равны: кристаллизационной воды 40,1%, железа 13,86%, азота 10,4%, кислорода, не считая того, что входит в кристаллизационную воду, 35,64%.
4.Необходимо определить формулу оксида железа, если на восстановление данного оксида железа (условия нормальные) было израсходовано 4,48 л водорода.
5.При получении 2,7 гидроксида железа использовали растворы аммиака и хлорида железа. Масса хлорида железа составила 3,81 г. Какова формула хлорида железа?
6.При взаимодействии 89 мл раствора 30% азотной кислоты, имеющей плотность 1,18 мг/л и смеси оксидов железа (II) и оксида железа (III), масса которой была равна 14,64 гр. произошло полное растворение данных оксидов. Каковы массовые доли оксидов в исходной смеси.
7.При взаимодействии раствора сульфата меди (II) и железной пластины массой 20,4 г, часть пластины растворилась и масса ее стала равной 22 г. Сколько железа из пластины перешло в раствор?
53
8.Какой объем азотной кислоты с массовой долей 80% имеющий плотность 1,45 г/мг необходим для реакции растворения серебра, которое было получено в результате реакции железа массой 2,8 г и раствора нитрата серебра, имеющего массу 24 г.
9.Определить формулу оксида железа, полученного путем восстановления оксида железа массой 32 г до металла, если для данной реакции. Был использован оксид углерода (II) объемом 13,44
л(условия нормальные).
10.Для реакции было взято 8 г смеси оксидов углерода и избыток серной кислоты. Полученный раствор обработали 5% раствором KMnO4, имеющим массу 31,6 г. Каково содержание оксида железа (II) в первоначальной смеси?
11.Для восстановления оксида железа (III)FeCl3, имеющего массу 120, израсходовано 5,6 л (условия нормальные) водорода. Определить формулу образовавшегося оксида железа.
12.Железо массой 22,4 г прореагировало с 15,68 л (условия нормальные) хлора. В результате реакции образовался хлорид железа (III). Образовавшийся FeCl3 растворили в 500 л воды. Необходимо определить содержание хлорида железа (%) в образовавшемся растворе.
13.Для получения смеси железа и серы были взяты 14 г железа и 4,8 г серы. Их сплавили. Полученный сплав обработали избытком соляной кислоты. Какие газы при этом образуются? Определить объем этих газов (условия нормальные).
14.Смешали раствор Fe2SO4 массой 100 г и массовой долей 40% и 12 г гидрида калия. Необходимо определить массовые доли веществ, которые находятся в растворе.
15.В результате прокаливания без доступа воздуха карбоната железа (II), образовалось твердое вещество. Это вещество кислородосодержащее соединение железа. В данном образовавшемся веществе железо содержится с массовой долей 72,4%. Необходимо рассчитать объем газов (условия нормальные), выделившихся из 0,1 моль FeCO3 в результате прокаливания.
54
16.Сульфид железа (II) FeS обработали водяным паром. Образовалось соединение железа с кислородом, причём в данном образовавшимся соединении массовая доля кислорода составила 27,6%. Необходимо рассчитать относительную плотность выделившихся газов по воздуху.
17.Смешали 4 мл раствора аммиака концентрацией 1,25 моль/л и 10 мл раствора состоящего из смеси сульфатов железа (II) и (III). Образовался осадок, который не растворился, а далее прокалии. Масса осадка после прокаливания составила 152 мг. Определить, каковы молярные концентрации веществ в исходном растворе.
18.При обработке хлоридом бария смеси нитрата железа, сульфата аммония и сульфата цинка, имеющего массу 54,69 г, выпало 46,6 г осадка. Такую же массу смеси обработали раствором гидроксида бария. В результате обработки выпало 57,3 г осадка, а также 22,4 л газа (условия нормальные). Какова формула нитрата железа, содержащегося в исходной смеси?
19.Концентрированный раствор щёлочи постепенно добавляли к раствору, в котором содержалась смесь Al2(SO4)3 и одного из хлоридов железа. В результате выпал осадок массой 20,1 г. К осадку добавили избыток щёлочи, что привлекло к уменьшению массы осадка до 4,5 г. Определить формулу хлорида железа в исходном растворе.
20.При добавлении насыщенного раствора гидроксида натрия к смеси растворов нитрата хрома (III) - 29.9 этого вещества и одного из нитратов железа выпал осадок массой 14,51 г. Данный осадок обработали избытком щелочи, в результате чего масса осадка стала равной 9,0 г. Определить формулу нитрата железа находившегося в смеси.
17.УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ
Вприроде углерод встречается в свободном состоянии и в виде газообразных соединений. Так, алмаз и графит − это разновидность свободного углерода. Уголь так же содержит в себе углерод.
55