Материал: Карточки C-Si-Sn-Pb

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №21.

1. Химические свойства свинца. Иллюстрировать уравнениями реакций. Применение свинца.

2. Напишите уравнения реакций:

Са(OH)₂ + CO₂(изб) 

SnCl₂ + HgCl₂ 

Pb₂O₃ + KOH(изб.) 

Гидролиз SnSO₄

3. Рассчитать рН 0,01 М раствора карбоната натрия, если константы диссоциации угольной кислоты равны: К₁= 4.5*10^-7и К₂= 4.8*10^-11

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №22.

1. Лабораторные и промышленные способы получения оксидов углерода. Химические свойства и применение оксидов углерода.

2. Напишите уравнения реакций:

(CuOH)₂CO₃ –t

Гидролиз SiF₄

Pb + HNO₃(разб.) 

AlCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O

3. Какой объем 0,1М раствора KМnO₄ потребуется для окисления (в присутствии разбавленной H₂SO₄) 500 мл 5 %-ного раствора SnSO₄(плотностью 1,05 г/см³)?

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №23

1. Химические свойства олова. Взаимодействие олова с соляной, азотной и серной кислотами. Напишите уравнения химических реакций.

2. Напишите уравнения реакций:

AlCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O 

Si + C –t

Гидролиз SnCl₂

Pb₂O₃ + HNO₃(разб.) 

2. Пользуясь данными справочника, вычислите константу равновесия при 298 К реакции:

2CO(г) = CO₂(г) + C(к.,граф.)

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №24.

1. Взаимодействие олова с кислотами и щелочами. Напишите уравнения химических реакций. Применение олова и его соединений.

2. Напишите уравнения реакций:

Fe₃O₄ + CO – t 

Na₂[Sn(OH)₄]+ H₂O₂ 

С + HNO₃(конц.) 

Pb₃O₄ + NaOH(конц.) 

3. Сколько граммов SnSO₄ можно окислить(в присутствии разбавленной H₂SO₄) 100мл 0,1М раствора K₂Сr₂O₇?

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №25.

1. Кварц, свойства и применение. Кварцевое стекло. Растворимое стекло.

2. Напишите уравнения реакций:

SiO₂ + Са – t 

Si + NaOH – t(сплавл.) 

SnCl₂ + K₂Сr₂O₇ + HCl 

Pb + HCl(конц.) 

3. Образуется ли осадок BaСrO₄, если слить 100 мл 0,01н раствора BaCl₂ и 400 мл 0,01н раствора К₂CrO₄? ПР(BaCrO₄)=1,2*10^-10.

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №26.

1. Сульфиды олова и свинца, их получение и свойства. Соли тиооловянной кислоты.

2. Напишите уравнения реакций:

CO₂ + C – t 

SiO₂ + C +Cl₂ – t

SnCl₂ + NaOH(изб.) 

Pb₂O₃ + HNO₃ 

3. Рассчитать рН насыщенного раствора Са(ОН)₂, если произведение растворимости гидроксида кальция равно 5,5*10^-6.

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №27.

1. Угольная кислота и ее соли. Растворимость и гидролизуемость карбонатов.

2. Напишите уравнения реакций:

Na₂CO₃ + BеCl₂+ Н₂O

COCl₂ + KOH(избыток) 

Sn + H₂SO₄(разб.)

Pb₂O₃ +СаОCl₂ 

3. Пользуясь данными справочника, вычислите значение стандартной энальпии сгорания SiH₄(г).

Углерод, кремний, олово, свинец.

БИЛЕТ №28.

1. Cилициды металлов, получение и химические свойства. Напишите уравнения химических реакций.

2. Напишите уравнения реакций:

Na₂CO₃ + CO₂+H₂O 

SiH₄ + O₂ 

SnCl₂ + HgCl₂ 

Pb(NO₃)₂ + NaOH(изб.)

3. Сколько мл 0,2 М раствора SnSO₄ потребуется для взаимодействия с 50 мл 0,1М раствора KMnO₄(в присутствии разбавленной H₂SO₄)?