Материал: Laboratornaya_rabota_2222
Таблица 12.7.
№ |
Объем раствора |
Значение потен- |
Значение |
|
Е |
3 |
|
точки |
титранта V, см3 |
циала Е. мВ |
Е, мВ |
|
|
,мВ/см |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Построение кривых точного титрования в координатах E f V и
V f V .
4. Расчёт результатов определения железа (II) и сульфата железа (II) (точ-
ность расчётов – 4 значащих цифры, для массы 0,0001 г). Привести расчётные формулы и расчёты, рассчитанные значения занести в таблицы 12.9.
Результаты определения железа (II) и сульфата железа (II)
|
|
|
|
Таблица 12.9. |
|
|
|
|
|
с(1/1Fe2+), |
T(Fe2+), |
n(1/1 Fe2+), |
ν(Fe2+), |
m(Fe2+), |
моль/дм3 |
г/см3 |
моль |
моль |
г |
с(1/1FeSO4), T(FeSO4), |
n(1/1 |
ν(FeSO4), m(FeSO4), |
||
моль/дм3 |
г/см3 |
FeSO4), |
моль |
г |
|
|
моль |
|
|
5. Расчёт относительной погрешности:
% = найден. − истин. 100% =
113
8.3.5 Определение железа (III) в растворе
8.3.5.1Определение железа (III) в растворе ( рабочий электрод - платиновый)
1.Уравнение титрования железа (III) раствором ЭДТА в молекулярном,
полном и сокращенном ионном виде:
Fe3++ H2Y2- → …
Факторы эквивалентности.
Закон эквивалентности.
Ход определения.
Результаты титрования железа (III) (ориентировочное титрование, рабо-
чий электрод - платиновый)
|
|
|
Таблица 12.13. |
|
|
|
|
|
|
№ |
Объем раствора |
Значение потенциала |
Значение Е, |
|
точки |
титранта V, см3 |
Е, мВ |
мВ |
|
|
|
|
|
|
Результаты титрования железа (III) (точное титрование)
Таблица 12.14.
№ |
Объем раствора |
Значение по- |
Значение |
|
Е |
3 |
|
|
точки |
титранта V, см3 |
тенциала Е. |
Е, мВ |
|
|
,мВ/см |
|
|
|
|
мВ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Построение кривых точного титрования |
в координатах E f V и |
|||||||
V f V .
4. Расчёт результатов определения железа (III) и хлорида железа (III) (точ-
ность расчётов – 4 значащих цифры, для массы 0,0001 г). Привести расчётные формулы и расчёты, рассчитанные значения занести в таблицы 12.15.
114
Результаты определения модельной смеси железа (III) и хлорида железа (III)
|
|
|
|
Таблица 12.15. |
|
|
|
|
|
с(1/1 Fe3+), |
T(Fe3+), |
n(1/1 Fe3+), |
ν(Fe3+), |
m(Fe3+), г |
моль/дм3 |
г/см3 |
моль |
моль |
|
с(1/1 FeCl3), |
T(FeCl3), |
n(1/1 FeCl3), |
ν(FeCl3), моль |
m(FeCl3), г |
моль/дм3 |
г/см3 |
моль |
|
|
5. Расчёт относительной погрешности:
% = найден. − истин. 100% =
8.3.5.2Определение железа (III) в растворе (рабочий электрод - стеклянный)
1.Уравнение титрования железа (III) раствором ЭДТА в молекулярном,
полном и сокращенном ионном виде:
Fe3++ H2Y2- → …
Факторы эквивалентности.
Закон эквивалентности.
Ход определения.
Результаты титрования железа (III) (ориентировочное титрование, рабо-
чий электрод - стеклянный)
|
|
|
Таблица 12.16. |
|
|
|
|
|
|
№ точки |
Объем раствора титранта V, |
Значение pН |
Значение |
|
|
см3 |
|
рН |
|
|
|
|
|
|
Результаты титрования железа (III) (точное титрование)
Таблица 12.17.
115
№ точки |
Объем раствора тит- |
Значение |
Значение |
|
|
-3 |
|
|
|
,см |
|||||
|
ранта V, см3 |
pН |
рН |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Построение кривых точного титрования в координатах E f V и
V f V .
4. Расчёт результатов определения железа (III) и хлорида железа (III) (точность расчётов – 4 значащих цифры, для массы 0,0001 г). Привести расчёт-
ные формулы и расчёты, рассчитанные значения занести в таблицы 12.18.
Результаты определения модельной смеси железа (III) и хлорида железа
(III)
|
|
|
|
Таблица 12.18. |
|
|
|
|
|
|
|
с(1/1 |
T(Fe3+), |
n(1/1 Fe3+), |
ν(Fe3+), |
m(Fe3+), |
|
Fe3+), |
г/см3 |
моль |
моль |
г |
|
моль/дм3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
с(1/1 |
T(FeCl3), |
n(1/1 FeCl3), |
ν(FeCl3), |
m(FeCl3), |
|
FeCl3), |
г/см3 |
моль |
моль |
г |
|
моль/дм3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5. Расчёт относительной погрешности:
% = найден. − истин. 100%
8.4 Вопросы для самоподготовки.
На чем основаны потенциометрические методы анализа?
Что представляют собою электроды I, II и III рода? Приведите примеры.
Какие функции выполняют индикаторные электроды и какие – электроды срав-
нения? Какие требования к ним предъявляются?
116
На каком принципе основана работа ионселективных электродов? Их классифи-
кация и принцип действия.
В чем сущность потенциометрического определения рН раствора? Какие инди-
каторные электроды могут быть использованы для определения рН?
Указать область применения, достоинства и недостатки прямой потенциомет-
рии.
Вчем сущность некомпенсационного метода потенциометрического титрования
ититрования под током?
Чем обусловлен выбор пары электродов? Выбор координат для построения кри-
вых титрования? Привести примеры с использованием различных типов ре-
акций: нейтрализации, редоксиметрии, осаждения, комплексообразования.
Как найти точку эквивалентности при потенциометрическом титровании?
В чем достоинства и недостатки метода потенциометрического титрования?
Назовите области его применения.
117