2. Основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
NaOH + HCl = NaCl + H2O.
С |
|
|
|
3. Основания взаимодействуют с солями с образованием соли и |
|
основания: |
NaOH + CuCl2 = 2 NaCl + Cu(OH)2 ↓. |
|
гидрокс |
||
|
4. Основан я вза модействуют с амфотерными основаниями с |
|
образован ем комплексных солей: |
||
|
|
KOH + Al(OH)3 = K[Al(OH)4]. |
|
бА |
|
|
Солью называют продукт замещения водорода в кислоте на металл |
|
или |
д- он основания на кислотный остаток. Соли бывают |
|
средние (нормальные), к слые, основные, комплексные, двойные. |
||
|
Средн е соли в основном образуются в результате реакции |
|
нейтрализации: |
|
|
|
|
Ва(ОН)2 + H2SО4 = BaSО4 ↓ + 2 H2О. |
|
Кислые соли – это продукты неполного замещения ионов водорода |
|
многоосновных кислот металлами. Их получают: |
||
|
а) при взаимодействии средних солей со «своими» кислотами: |
|
|
|
СаСО3 + Н2СО3 = Са(НСО3)2; |
|
|
И |
|
б) при гидролизе солей многоосновныхДкислот: |
|
Na2СО3 + Н2О = NaНСО3 + NaОН;
в) реакцией нейтрализации с избытком кислоты:
Ва(ОН)2 + H2SО4 (изб.) = Ba(НSО4)2 ↓ + 2 H2О.
Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксильных групп оснований многовалентных металлов кислотными остатками. Их получают:
11
а) при взаимодействии средних солей с основаниями:
CuCl2 + NaOH = CuOHCl + NaCl;
б) при гидролизе средних солей многовалентных металлов: |
||||||||||
С |
AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl; |
|||||||||
|
|
|
||||||||
в) реакц ей нейтрал зации с избытком основания: |
||||||||||
и |
|
|
|
|
|
|||||
|
|
Ва(ОН)2 + H2SО4 = (BaОН)2SО4 ↓ + 2 H2О. |
||||||||
|
|
Пр меры решения типовых задач |
||||||||
|
образованием |
|
|
|
||||||
Пр мер 1. |
Определ ть, какие реакции будут протекать. Написать их |
|||||||||
уравнен я |
назвать все вещества по международной номенклатуре. |
|||||||||
Использовать данные пр л. 1, 2, 3, 4 [3]. |
|
|
|
|||||||
Решен е. К слотный оксид SiO2 |
взаимодействует с основным |
|||||||||
оксидом СаO с |
А |
|||||||||
|
|
|
соли: |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
SiO2 + СаO |
→ СаSiO3. |
|||||
|
|
|
оксид |
оксид |
|
силикат |
||||
|
|
|
|
|
|
Д |
||||
|
|
кремния (IV) кальция |
кальция |
|||||||
Кислотный |
оксид |
|
SO2 |
взаимодействует с основанием NH4OH с |
||||||
образованием соли и воды: |
|
|
|
|
И |
|||||
|
|
SO2 + 2 NH4OH → (NH4)2SO3 |
+ H2O. |
|||||||
|
|
оксид |
|
гидроксид |
|
сульфит |
|
вода |
||
|
|
серы (IV) |
аммония |
|
аммония |
|
|
|||
При взаимодействии соли KCN с кислотой H2SO4 образуются новая |
||||||||||
соль K2SO4 |
и новая кислота HCN. Реакция протекает, так как взятая |
|||||||||
кислота сильнее образующейся (или менее летуча): |
||||||||||
|
|
2 KCN + H2SO4 → 2 HCN + K2SO4. |
||||||||
|
|
цианид |
серная |
циано- |
|
сульфат |
||||
|
|
калия |
|
|
кислота |
водородная калия |
||||
|
|
|
|
|
|
|
кислота |
|
|
|
12
Кислая соль KHCO3 переводится в среднюю соль K2CO3 при реакции с основанием NaOН:
2 KHCO3 + 2 NaOН → Na2CO3 + K2CO3 + 2 H2O.
гидрокарбонат |
гидроксид |
карбонат |
карбонат |
вода |
С |
натрия |
натрия |
калия |
|
калия |
|
Образование основных солей нехарактерно для сильных оснований. Подобно малораствор мым основаниям основные соли (CdOHBr) способны реаг ровать с кислотами (HBr) с образованием средних солей
(CdBr2):
CdOHBr + HBr → CdBr2 + H2O.
Бром д г дроксо- |
|
ромобромид вода |
кадм я |
водородная кадмия |
|
|
кислота |
|
и |
|
|
Ла ораторная работа № 1 |
||
ОсновныебАклассы неорганических соединений
Цель работы: изучить получение и свойства основных классов неорганических соединений.
Вкристаллизатор или Дфарфоровую чашечку налейте дистиллированной воды (примерно 1/2 сосуда). Получите у преподавателя кусочек металлического натрия, предварительноИподсушенного фильтровальной бумагой. Бросьте кусочек натрия в кристаллизатор с водой. По окончании реакции добавьте несколько капель фенолфталеина. Отметьте наблюдаемые явления, составьте уравнение реакции. Назовите полученное соединение, запишите его графическую формулу.
б) Взаимодействие оксида металла с водой.
Впробирку налейте дистиллированной воды (1/3 пробирки) и поместите в нее комочек негашеной извести СаО, тщательно перемешайте, добавьте 1…2 капли фенолфталеина. Отметьте наблюдаемые явления, напишите уравнение реакции. Назовите полученное соединение, дайте его графическую формулу.
13
Опыт 2. Получение нерастворимых оснований путем реакции обмена соли со щелочью.
В пробирку налейте небольшое количество (1/4 пробирки) раствора соли хлорида железа (III) FеСl3 или сульфата меди СuSО4 и прибавьте такое же количество раствора гидроксида натрия NаОН, напишите уравнение реакции, отметьте цвет и структуру выпавшего осадка, назовите полученное основание, запишите его графическую формулу.
Опыт 3. Получен е и свойства амфотерных гидроксидов.
нитрата
В проб рку налейте небольшое количество (1/4 пробирки) раствора
соли |
хрома (III) Сг(NО3)3 или нитрата цинка Zn(NО3)2. Прибавьте |
С |
|
небольшое кол чество раствора гидроксида натрия NаОН, запишите |
|
уравнен е |
реакц , отметьте цвет и структуру осадка. Разделите |
ВпробиркубАналейте дистиллированной воды (1/3 пробирки) и пропустите углекислый газ. Определите лакмусовой бумажкой реакцию среды. Сделайте вывод относительноДполученного соединения, запишите уравнение реакции. Дайте графическую формулу, укажите ступенчатую диссоциацию кислоты.
б) Реакция обмена между солью и кислотой.
Впробирку налейте концентрированный раствор силиката натрия Nа2SiO3 (1/4 пробирки), осторожно небольшимиИпорциями прибавляйте разбавленный раствор соляной кислоты НСl до образования студня кремниевой кислоты. Запишите уравнение реакции, графическую формулу полученной кислоты и уравнения ступенчатой диссоциации кислоты.
а) Взаимодействие основания и кислоты.
К раствору гидроксида бария Ва(ОН)2 прибавьте раствор разбавленной серной кислоты Н2SО4. Напишите уравнение реакции. Отметьте цвет осадка, назовите полученную соль.
14
б) Взаимодействие металла с кислотой. |
|
|||
|
В |
пробирку с |
разбавленной соляной кислотой НСl бросьте |
|
1…2 кусочка цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа. Запишите |
||||
уравнение реакции. Назовите полученную соль. |
|
|||
в) Взаимодействие оснований и кислотного оксида. |
|
|||
С |
|
и пропустите |
||
|
Налейте в пробирку раствор гидроксида бария Ва(ОН)2 |
|||
из аппарата Киппа углекислый газ. Наблюдайте образование |
||||
нераствор мой средней соли. Запишите уравнение реакции, отметьте цвет |
||||
осадка, назов те полученную соль. |
|
|||
|
Взаимодейств |
|
||
г) Взаимодейств е оснований и соли (реакция обмена). |
|
|||
|
Налейте в проб рку раствор гидроксида бария Ва(ОH)2 |
и добавьте к |
||
нему раствор хромата калия К2CrO4. Запишите уравнение реакции. |
||||
Отметьте цвет осадка |
назовите полученную соль. |
|
||
д) |
|
бА |
|
|
|
двух солей (реакция обмена). |
|
||
|
Налейте про |
рку раствор нитрата свинца Рb(NО3)2 |
и прибавьте |
|
раствор йод да кал я КI. Запишите уравнение реакции. Отметьте цвет осадка и назов те полученную соль.
е) Взаимодейств е металла и соли (реакция замещения).
В пробирку с раствором сульфата меди СuSО4 бросьте 2…3 кусочка цинка. Прокипятите. На людайте обесцвечивание раствора. Запишите уравнение реакции. Назовите получившуюся соль.
Опыт 6. Получение кислых и основных солей.
а) Получение кислой соли путем взаимодействия основания с избытком кислоты.
Налейте в пробирку |
раствор известковой воды |
Са(ОН)2 |
|
(1/3 пробирки) и пропустите |
углекислый газ СО2 из аппарата Киппа. |
||
|
|
И |
|
Сначала образуется нерастворимая соль, которая при дальнейшем |
|||
пропускании углекислого газа СОД2 переходит в растворимую соль. |
|||
Запишите уравнение реакций: |
|
|
|
а) образования средней соли СаСО3; |
|
|
|
б) взаимодействия средней соли с углекислым газом СО2 |
и водой с |
||
образованием кислой соли Са(НСО3)2. Назовите полученные соли.
б) Получение основной соли путем взаимодействия нормальной соли с небольшим количеством щелочи.
К раствору хлорида кобальта (II) СоСl2 прибавьте немного раствора гидроксида натрия NаОH. Образуется осадок основной соли. Запишите уравнение реакции. Отметьте цвет осадка, назовите получившуюся соль.
15