6
Mn(OH)2 ↓ + H2O2 MnO2 + 2H- + 2OH-
Mn(OH)2 ↓+ H2O2 MnO2 + 2H2O
Mn(OH)2 – гидроксид марганца(II); H2O2 – пероксид водорода; MnO2 – оксид марганца(IV); H2O – вода.
Опыт 4.6. |
|
|
KMnO4 +HCl + H2O2 = MnCl2 |
+ O2 ↑+…. |
|
2 |
MnO4- +8H+ + 5e Mn2+ |
+ 4H2O |
5 |
H2O2 - 2e O2 ↑ + 2H+ |
|
2MnO4- + 16H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 ↑+ 10H+ 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 ↑
2KMnO4 +6HCl + 5H2O2 2MnCl2 + 5O2 ↑+8H2O + 2KCl
KMnO4 – перманганат калия; HCl – соляная кислота; H2O2 – пероксид водорода; MnCl2 – хлорид марганца(II); O2 – кислород.
Выводы: При действии кислот хромиты разрушаются, в избытке кислоты образуя соли. Степень окисления +3 для хрома наиболее устойчива, поэтому соединения хрома(III) могут быть восстановлены до хрома(II) лишь под действием сильных восстановителей. Что можно проследить в опыте 4.1.
Из резульатов опыта 4.3 следует, что окислительно-восстонавительная реакция пермагната калия и сульфата натрия:
1.В кислой среде (HCl) протекает с образованием иона Mn2+ и
характеризуется обесцвечиванием раствора;
2.В щелочной среде (NaOH) протекает с образованием манганата-иона и характеризуется окрашиванием раствора в зеленый цвет;
3.В нейтральной среде (H2O) протекает с образованием оксида марганца
(IV) и характеризуется выпадением осадка.
Окисления протекает с образованием сульфата натрия.
В молекулах пероксида водорода H2O2 атомы кислорода находятся в степени окисления –I. Это промежуточная и не самая устойчивая степень окисления атомов этого элемента, поэтому пероксид водорода проявляет и
7
окислительные, и восстановительные свойства, что можно наблюдать в опытах
4.1, 4.5 и 4.6.